Ley de Boyle: Presión y Volumen

La Ley de Boyle nos dice que cuando tienes un gas a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Esto significa que si una aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.

Imagínate apretando una pelota de básquet: mientras más presión le aplicas, menos volumen ocupa el aire adentro. La fórmula que describe esto es súper sencilla: P₁V₁ = P₂V₂.

Con esta ecuación puedes resolver cualquier problema donde conozcas tres de las cuatro variables. Solo tienes que despejar la que necesitas: si buscas presión final, usas P₂ = P₁V₁/V₂.

El ejemplo del ejercicio te muestra esto perfectamente: un gas que está en 4.5 L a 860 mmHg se comprime hasta 920 mmHg. Al aplicar la fórmula, el nuevo volumen es 4.2 L - ¡menor volumen porque aumentó la presión!

Tip clave: Recuerda que esta ley solo funciona cuando la temperatura se mantiene constante. Si cambia la temperatura, necesitas otras leyes de gases.