Cálculos Estequiométricos
La estequiometría nos permite calcular cantidades de reactivos y productos en una reacción química. En la reacción Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂, si tenemos 0,85 moles de hierro, necesitaremos 1,7 moles de ácido clorhídrico para que reaccione completamente.
Para calcular masas a partir de moles, usamos las masas molares de los compuestos. Por ejemplo, en la combustión del octano C8H18+25O2→16CO2+18H2O, podemos determinar que 3000 g de octano y 1700 g de oxígeno producen 1496,84 g de dióxido de carbono.
Para preparar disoluciones con concentración específica, aplicamos la fórmula de porcentaje en masa. Para una solución al 5% de hidróxido de sodio (NaOH) en 200 g de disolución, necesitamos disolver 10 g de NaOH.
💡 ¡Truco útil! Cuando trabajes con estequiometría, siempre empieza balanceando la ecuación química y convirtiendo a moles antes de hacer otros cálculos.