La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos...
Química82 visualizaciones·Actualizado 27 de jun de 2026·2 páginasComprendiendo la Geometría Molecular: Principios y Tipos
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Andres David Ochoa Pineda@andres8a
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Tipos de Geometría Molecular
La estructura de las moléculas sigue patrones específicos según la cantidad de pares de electrones. En la geometría lineal, hay 2 pares enlazantes sin pares no enlazantes, formando un ángulo de 180°. Imagina una línea recta donde el átomo central está en medio.
La geometría tetraédrica tiene 4 pares de electrones distribuidos uniformemente alrededor del átomo central, creando ángulos de 109,5° entre enlaces. Mientras tanto, en la geometría plana trigonal, 3 pares enlazantes sin pares no enlazantes forman ángulos de 120° en un mismo plano.
Cuando aparecen pares no enlazantes, la geometría cambia. La geometría angular ocurre con 2 pares enlazantes y 1-2 pares no enlazantes, con ángulos menores a 120°. La geometría piramidal trigonal presenta 3 pares enlazantes y 1 par no enlazante, con ángulos menores a 109,5°.
⚡ Dato clave: Los pares no enlazantes ocupan más espacio que los enlazantes, por eso "empujan" a los otros electrones y reducen los ángulos de enlace previstos.
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Geometrías Avanzadas y Teoría RPECV
Las moléculas más complejas forman estructuras fascinantes. La geometría bipiramidal trigonal tiene 5 pares enlazantes distribuidos en forma de dos pirámides unidas por la base. Por otro lado, la geometría octaédrica presenta 6 pares enlazantes formando ángulos de 90° entre sí, como un octaedro.
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) explica por qué las moléculas adoptan estas formas. Según esta teoría, los electrones se distribuyen maximizando su distancia para minimizar la repulsión entre ellos. Esta es la razón fundamental que condiciona la geometría de cualquier molécula.
Cuando todos los pares son enlazantes, los ángulos son constantes y predecibles. Sin embargo, la presencia de pares no enlazantes modifica estos ángulos. Las repulsiones entre diferentes tipos de pares siguen este orden: par no enlazante-par no enlazante > par no enlazante-par enlazante > par enlazante-par enlazante.
🧪 Experimento mental: Imagina los pares de electrones como globos atados al átomo central. Se ubicarán lo más separados posible entre sí, ¡esa es exactamente la forma que adoptará tu molécula!
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La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Esta disposición determina muchas de las propiedades físicas y químicas de la sustancia, como su punto de fusión, solubilidad y reactividad. La forma de una molécula depende...
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La estructura de las moléculas sigue patrones específicos según la cantidad de pares de electrones. En la geometría lineal, hay 2 pares enlazantes sin pares no enlazantes, formando un ángulo de 180°. Imagina una línea recta donde el átomo central está en medio.
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