La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos... Mostrar más
Química82 visualizaciones·Actualizado Jun 6, 2026·2 páginasComprendiendo la Geometría Molecular: Principios y Tipos
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Andres David Ochoa Pineda@andres8a
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Tipos de Geometría Molecular
La estructura de las moléculas sigue patrones específicos según la cantidad de pares de electrones. En la geometría lineal, hay 2 pares enlazantes sin pares no enlazantes, formando un ángulo de 180°. Imagina una línea recta donde el átomo central está en medio.
La geometría tetraédrica tiene 4 pares de electrones distribuidos uniformemente alrededor del átomo central, creando ángulos de 109,5° entre enlaces. Mientras tanto, en la geometría plana trigonal, 3 pares enlazantes sin pares no enlazantes forman ángulos de 120° en un mismo plano.
Cuando aparecen pares no enlazantes, la geometría cambia. La geometría angular ocurre con 2 pares enlazantes y 1-2 pares no enlazantes, con ángulos menores a 120°. La geometría piramidal trigonal presenta 3 pares enlazantes y 1 par no enlazante, con ángulos menores a 109,5°.
⚡ Dato clave: Los pares no enlazantes ocupan más espacio que los enlazantes, por eso "empujan" a los otros electrones y reducen los ángulos de enlace previstos.
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Geometrías Avanzadas y Teoría RPECV
Las moléculas más complejas forman estructuras fascinantes. La geometría bipiramidal trigonal tiene 5 pares enlazantes distribuidos en forma de dos pirámides unidas por la base. Por otro lado, la geometría octaédrica presenta 6 pares enlazantes formando ángulos de 90° entre sí, como un octaedro.
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) explica por qué las moléculas adoptan estas formas. Según esta teoría, los electrones se distribuyen maximizando su distancia para minimizar la repulsión entre ellos. Esta es la razón fundamental que condiciona la geometría de cualquier molécula.
Cuando todos los pares son enlazantes, los ángulos son constantes y predecibles. Sin embargo, la presencia de pares no enlazantes modifica estos ángulos. Las repulsiones entre diferentes tipos de pares siguen este orden: par no enlazante-par no enlazante > par no enlazante-par enlazante > par enlazante-par enlazante.
🧪 Experimento mental: Imagina los pares de electrones como globos atados al átomo central. Se ubicarán lo más separados posible entre sí, ¡esa es exactamente la forma que adoptará tu molécula!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química82 visualizaciones·Actualizado Jun 6, 2026·2 páginasComprendiendo la Geometría Molecular: Principios y Tipos
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Andres David Ochoa Pineda@andres8a
La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Esta disposición determina muchas de las propiedades físicas y químicas de la sustancia, como su punto de fusión, solubilidad y reactividad. La forma de una molécula depende... Mostrar más
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Tipos de Geometría Molecular
La estructura de las moléculas sigue patrones específicos según la cantidad de pares de electrones. En la geometría lineal, hay 2 pares enlazantes sin pares no enlazantes, formando un ángulo de 180°. Imagina una línea recta donde el átomo central está en medio.
La geometría tetraédrica tiene 4 pares de electrones distribuidos uniformemente alrededor del átomo central, creando ángulos de 109,5° entre enlaces. Mientras tanto, en la geometría plana trigonal, 3 pares enlazantes sin pares no enlazantes forman ángulos de 120° en un mismo plano.
Cuando aparecen pares no enlazantes, la geometría cambia. La geometría angular ocurre con 2 pares enlazantes y 1-2 pares no enlazantes, con ángulos menores a 120°. La geometría piramidal trigonal presenta 3 pares enlazantes y 1 par no enlazante, con ángulos menores a 109,5°.
⚡ Dato clave: Los pares no enlazantes ocupan más espacio que los enlazantes, por eso "empujan" a los otros electrones y reducen los ángulos de enlace previstos.
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Geometrías Avanzadas y Teoría RPECV
Las moléculas más complejas forman estructuras fascinantes. La geometría bipiramidal trigonal tiene 5 pares enlazantes distribuidos en forma de dos pirámides unidas por la base. Por otro lado, la geometría octaédrica presenta 6 pares enlazantes formando ángulos de 90° entre sí, como un octaedro.
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) explica por qué las moléculas adoptan estas formas. Según esta teoría, los electrones se distribuyen maximizando su distancia para minimizar la repulsión entre ellos. Esta es la razón fundamental que condiciona la geometría de cualquier molécula.
Cuando todos los pares son enlazantes, los ángulos son constantes y predecibles. Sin embargo, la presencia de pares no enlazantes modifica estos ángulos. Las repulsiones entre diferentes tipos de pares siguen este orden: par no enlazante-par no enlazante > par no enlazante-par enlazante > par enlazante-par enlazante.
🧪 Experimento mental: Imagina los pares de electrones como globos atados al átomo central. Se ubicarán lo más separados posible entre sí, ¡esa es exactamente la forma que adoptará tu molécula!
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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