Tipos de Geometría Molecular
La estructura de las moléculas sigue patrones específicos según la cantidad de pares de electrones. En la geometría lineal, hay 2 pares enlazantes sin pares no enlazantes, formando un ángulo de 180°. Imagina una línea recta donde el átomo central está en medio.
La geometría tetraédrica tiene 4 pares de electrones distribuidos uniformemente alrededor del átomo central, creando ángulos de 109,5° entre enlaces. Mientras tanto, en la geometría plana trigonal, 3 pares enlazantes sin pares no enlazantes forman ángulos de 120° en un mismo plano.
Cuando aparecen pares no enlazantes, la geometría cambia. La geometría angular ocurre con 2 pares enlazantes y 1-2 pares no enlazantes, con ángulos menores a 120°. La geometría piramidal trigonal presenta 3 pares enlazantes y 1 par no enlazante, con ángulos menores a 109,5°.
⚡ Dato clave: Los pares no enlazantes ocupan más espacio que los enlazantes, por eso "empujan" a los otros electrones y reducen los ángulos de enlace previstos.