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3 de dic de 2025
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carlos.lima
@carlos.lima_8wiztq13
Los gases nobles, ubicados en el Grupo VIIIA de la... Mostrar más
El Grupo VIIIA, también conocido como "gases nobles", está compuesto por elementos con extraordinaria estabilidad química. Estos elementos tienen sus configuraciones electrónicas completas en la capa de valencia, cumpliendo así con la regla del octeto.
Debido a su baja reactividad química, estos gases no interactúan fácilmente con otros elementos o compuestos. Esta característica los hace ideales para aplicaciones en iluminación, refrigeración e industria aeroespacial.
El grupo está formado por Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Ununoctio (Uuo), cada uno con propiedades y aplicaciones específicas.
¿Sabías que? La estabilidad de los gases nobles se debe a que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2), lo que les proporciona una configuración electrónica muy estable.
El helio tiene una configuración electrónica muy simple: 1s². Solo posee dos electrones en su capa más interna, siendo el segundo elemento más ligero de la tabla periódica.
Este gas es inodoro, incoloro, no tóxico y no inflamable. Su extremadamente bajo punto de ebullición lo convierte en un excelente refrigerante para aplicaciones especializadas como la producción de semiconductores, fabricación de láseres y soldadura.
En el ámbito más cotidiano, el helio se usa para inflar globos debido a que es más ligero que el aire. ¡Por eso hace que los globos floten! También es famoso por el efecto que produce en nuestra voz cuando lo inhalamos, haciéndola más aguda.
Dato curioso: El helio fue descubierto primero en el Sol antes de ser encontrado en la Tierra, por eso su nombre deriva de "helios", que significa Sol en griego.
El neón tiene el número atómico 10 y su configuración electrónica es 1s²2s²2p⁶. Este elemento es completamente incoloro, inodoro e insípido en su estado natural.
Una característica única del neón es que no forma compuestos químicos en el sentido tradicional. Cada molécula de neón contiene un solo átomo, lo que demuestra su estabilidad inherente y su resistencia a reaccionar con otros elementos.
El uso más reconocible del neón es en la fabricación de los llamativos letreros luminosos o "luces de neón". También se utiliza en la fabricación de tubos para probar corrientes eléctricas de alto voltaje, en tubos de rayos catódicos para pantallas, y como refrigerante en el rango de 25-40K.
Dato interesante: Cuando se aplica electricidad al neón, este emite un brillante color rojo-anaranjado, lo que lo hace perfecto para letreros publicitarios que necesitan llamar la atención.
El argón tiene una configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, con 18 electrones distribuidos en tres niveles energéticos. Es el único gas noble que ha sido descubierto tanto en la Tierra como en el espacio exterior.
Como todos los gases nobles, el argón es incoloro, inodoro e insípido. Su naturaleza inerte lo hace extremadamente valioso en aplicaciones donde se necesita prevenir reacciones químicas no deseadas, incluso a temperaturas muy altas.
En la industria, el argón se utiliza como gas de relleno en lámparas incandescentes, ya que no reacciona con los filamentos incluso a altas temperaturas, prolongando así la vida útil de las bombillas. También es fundamental en soldadura por arco, donde crea un ambiente protector que evita que el metal caliente reaccione con el oxígeno del aire.
Aplicación sorprendente: En medicina, el argón se usa en equipos láser para tratamientos oftalmológicos y odontológicos de alta precisión. ¡Tu próxima visita al dentista podría involucrar este gas noble!
El kriptón tiene la configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶, con un número atómico 36. Este gas noble tiene un peso atómico de aproximadamente 84 y se representa con el símbolo Kr.
Al igual que los otros gases nobles, el kriptón es inodoro e insípido con poca reactividad química. Una característica distintiva es su espectro lumínico, que produce líneas brillantes naranjas, verdes y rojas cuando se le aplica electricidad, creando un efecto visual muy llamativo.
A pesar de su costo relativamente alto, el kriptón tiene aplicaciones importantes. En la industria aeroportuaria se utiliza en sistemas de iluminación, ya que su luz rojo-anaranjada es visible a grandes distancias y puede penetrar la niebla. En medicina, los láseres de kriptón generan una luz concentrada ideal para procedimientos delicados como cirugías de retina.
Para recordar: ¡No confundas el kriptón real con la ficticia "kriptonita" de Superman! Aunque comparten nombre similar, uno es un gas noble útil en la vida real, mientras que el otro es una sustancia imaginaria que debilita al superhéroe.
El xenón tiene una configuración electrónica compleja: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶. Su número atómico es 54 y se representa con el símbolo Xe en la tabla periódica.
Aunque tradicionalmente se consideraba un gas "inerte", los científicos han descubierto que el xenón puede formar compuestos bajo ciertas condiciones. Esto demuestra que incluso los gases nobles pueden ser reactivos en circunstancias específicas. Cuando se excita con una descarga eléctrica, el xenón emite un hermoso brillo azul, característica que lo hace valioso en aplicaciones de iluminación.
El uso más conocido del xenón es en dispositivos emisores de luz como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos. También se utiliza para excitar láseres de rubí, generando luz coherente para aplicaciones científicas y tecnológicas.
¿Lo sabías? Bajo presiones extremadamente altas (varios cientos de kilobares), el xenón puede convertirse en un metal, cambiando completamente sus propiedades físicas.
El radón tiene una configuración electrónica extensa: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶. Su número atómico es 86 y se representa con el símbolo Rn en la tabla periódica.
Como gas noble, el radón es incoloro, inodoro e insípido en su forma gaseosa, aunque en estado sólido presenta un color rojizo. Con una masa media de 222, tiene aproximadamente 136 neutrones además de sus 86 protones y 86 electrones en estado neutro.
El radón se encuentra naturalmente en el suelo y su emanación varía según el tipo de suelo y el contenido de uranio. En el pasado, algunos médicos creyeron que el radón podría tener usos terapéuticos, pero actualmente no se utiliza en medicina en el mundo desarrollado debido a la falta de evidencia de sus beneficios y a sus propiedades radiactivas.
Advertencia importante: A diferencia de otros gases nobles, el radón es radiactivo y puede representar riesgos para la salud cuando se acumula en espacios cerrados como sótanos. Es recomendable medir sus niveles en hogares ubicados en zonas de riesgo.
El ununoctio es un elemento sintético con número atómico 118, representado temporalmente con el símbolo Uuo. Su nombre es sistemático y temporal, a la espera de una denominación oficial definitiva.
Teóricamente, por su posición en la tabla periódica (debajo del radón), su configuración electrónica sería 5f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁶. Sin embargo, al ser un elemento extremadamente inestable y difícil de sintetizar, muchas de sus propiedades siguen siendo teóricas.
La historia del ununoctio ha estado rodeada de controversia. En 1999, investigadores del Lawrence Berkeley National Laboratory anunciaron su descubrimiento junto con el elemento 116, pero posteriormente se retractaron cuando otros científicos no pudieron reproducir los resultados. Se descubrió que los datos iniciales habían sido manipulados por el investigador principal, Victor Ninov.
Descubrimiento confirmado: Finalmente, entre 2002 y 2005, científicos rusos y estadounidenses lograron sintetizar el elemento 118 en el Laboratorio de Reacciones Nucleares Flerov en Dubna, Rusia. ¡Solo se han detectado tres átomos en total hasta ahora!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Los gases nobles, ubicados en el Grupo VIIIA de la tabla periódica, son elementos químicos fascinantes conocidos por su estabilidad y baja reactividad. Estos gases tienen configuraciones electrónicas completas en su capa de valencia, lo que les otorga propiedades únicas... Mostrar más
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El Grupo VIIIA, también conocido como "gases nobles", está compuesto por elementos con extraordinaria estabilidad química. Estos elementos tienen sus configuraciones electrónicas completas en la capa de valencia, cumpliendo así con la regla del octeto.
Debido a su baja reactividad química, estos gases no interactúan fácilmente con otros elementos o compuestos. Esta característica los hace ideales para aplicaciones en iluminación, refrigeración e industria aeroespacial.
El grupo está formado por Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Ununoctio (Uuo), cada uno con propiedades y aplicaciones específicas.
¿Sabías que? La estabilidad de los gases nobles se debe a que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2), lo que les proporciona una configuración electrónica muy estable.
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El helio tiene una configuración electrónica muy simple: 1s². Solo posee dos electrones en su capa más interna, siendo el segundo elemento más ligero de la tabla periódica.
Este gas es inodoro, incoloro, no tóxico y no inflamable. Su extremadamente bajo punto de ebullición lo convierte en un excelente refrigerante para aplicaciones especializadas como la producción de semiconductores, fabricación de láseres y soldadura.
En el ámbito más cotidiano, el helio se usa para inflar globos debido a que es más ligero que el aire. ¡Por eso hace que los globos floten! También es famoso por el efecto que produce en nuestra voz cuando lo inhalamos, haciéndola más aguda.
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El neón tiene el número atómico 10 y su configuración electrónica es 1s²2s²2p⁶. Este elemento es completamente incoloro, inodoro e insípido en su estado natural.
Una característica única del neón es que no forma compuestos químicos en el sentido tradicional. Cada molécula de neón contiene un solo átomo, lo que demuestra su estabilidad inherente y su resistencia a reaccionar con otros elementos.
El uso más reconocible del neón es en la fabricación de los llamativos letreros luminosos o "luces de neón". También se utiliza en la fabricación de tubos para probar corrientes eléctricas de alto voltaje, en tubos de rayos catódicos para pantallas, y como refrigerante en el rango de 25-40K.
Dato interesante: Cuando se aplica electricidad al neón, este emite un brillante color rojo-anaranjado, lo que lo hace perfecto para letreros publicitarios que necesitan llamar la atención.
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El argón tiene una configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, con 18 electrones distribuidos en tres niveles energéticos. Es el único gas noble que ha sido descubierto tanto en la Tierra como en el espacio exterior.
Como todos los gases nobles, el argón es incoloro, inodoro e insípido. Su naturaleza inerte lo hace extremadamente valioso en aplicaciones donde se necesita prevenir reacciones químicas no deseadas, incluso a temperaturas muy altas.
En la industria, el argón se utiliza como gas de relleno en lámparas incandescentes, ya que no reacciona con los filamentos incluso a altas temperaturas, prolongando así la vida útil de las bombillas. También es fundamental en soldadura por arco, donde crea un ambiente protector que evita que el metal caliente reaccione con el oxígeno del aire.
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Al igual que los otros gases nobles, el kriptón es inodoro e insípido con poca reactividad química. Una característica distintiva es su espectro lumínico, que produce líneas brillantes naranjas, verdes y rojas cuando se le aplica electricidad, creando un efecto visual muy llamativo.
A pesar de su costo relativamente alto, el kriptón tiene aplicaciones importantes. En la industria aeroportuaria se utiliza en sistemas de iluminación, ya que su luz rojo-anaranjada es visible a grandes distancias y puede penetrar la niebla. En medicina, los láseres de kriptón generan una luz concentrada ideal para procedimientos delicados como cirugías de retina.
Para recordar: ¡No confundas el kriptón real con la ficticia "kriptonita" de Superman! Aunque comparten nombre similar, uno es un gas noble útil en la vida real, mientras que el otro es una sustancia imaginaria que debilita al superhéroe.
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Aunque tradicionalmente se consideraba un gas "inerte", los científicos han descubierto que el xenón puede formar compuestos bajo ciertas condiciones. Esto demuestra que incluso los gases nobles pueden ser reactivos en circunstancias específicas. Cuando se excita con una descarga eléctrica, el xenón emite un hermoso brillo azul, característica que lo hace valioso en aplicaciones de iluminación.
El uso más conocido del xenón es en dispositivos emisores de luz como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos. También se utiliza para excitar láseres de rubí, generando luz coherente para aplicaciones científicas y tecnológicas.
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Como gas noble, el radón es incoloro, inodoro e insípido en su forma gaseosa, aunque en estado sólido presenta un color rojizo. Con una masa media de 222, tiene aproximadamente 136 neutrones además de sus 86 protones y 86 electrones en estado neutro.
El radón se encuentra naturalmente en el suelo y su emanación varía según el tipo de suelo y el contenido de uranio. En el pasado, algunos médicos creyeron que el radón podría tener usos terapéuticos, pero actualmente no se utiliza en medicina en el mundo desarrollado debido a la falta de evidencia de sus beneficios y a sus propiedades radiactivas.
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Teóricamente, por su posición en la tabla periódica (debajo del radón), su configuración electrónica sería 5f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁶. Sin embargo, al ser un elemento extremadamente inestable y difícil de sintetizar, muchas de sus propiedades siguen siendo teóricas.
La historia del ununoctio ha estado rodeada de controversia. En 1999, investigadores del Lawrence Berkeley National Laboratory anunciaron su descubrimiento junto con el elemento 116, pero posteriormente se retractaron cuando otros científicos no pudieron reproducir los resultados. Se descubrió que los datos iniciales habían sido manipulados por el investigador principal, Victor Ninov.
Descubrimiento confirmado: Finalmente, entre 2002 y 2005, científicos rusos y estadounidenses lograron sintetizar el elemento 118 en el Laboratorio de Reacciones Nucleares Flerov en Dubna, Rusia. ¡Solo se han detectado tres átomos en total hasta ahora!
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Pablo
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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