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26
•
23 de dic de 2025
•
saray balaguera
@sarai_1708
La estructura atómica es la base para entender cómo está... Mostrar más
El concepto de átomo comenzó hace más de 2300 años cuando se propuso que era la parte más pequeña e indivisible de la materia. En 1808, John Dalton revolucionó este pensamiento con su teoría atómica moderna, pero fue realmente el modelo de Rutherford (1897) el que estableció que el átomo tiene dos partes principales: el núcleo y la corteza.
La estructura del átomo incluye tres partículas fundamentales: los electrones (con carga negativa y sin masa) que giran alrededor del núcleo en orbitales (como demostró Niels Bohr en 1913), los protones (con carga positiva y masa) y los neutrones (sin carga y con masa) que se encuentran en el núcleo. La masa del átomo se concentra en el núcleo y es la suma de protones y neutrones, lo que se conoce como unidad de masa atómica.
El número atómico (Z) corresponde a la posición de cada elemento en la tabla periódica y representa el número de protones en el núcleo. En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones . Sin embargo, cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion: catión (carga positiva, pierde electrones) o anión (carga negativa, gana electrones).
💡 Dato clave: Aunque los átomos son increíblemente pequeños, el núcleo es aún más diminuto: si el átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una canica en el centro.
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones y, por tanto, diferente masa. Aunque comparten el mismo número atómico (Z), su número másico varía. Todos los elementos de la tabla periódica tienen múltiples isótopos, algunos más estables que otros.
Por ejemplo, la plata (Ag) tiene aproximadamente 37 isótopos diferentes, desde el Ag-93 hasta el Ag-130. El níquel (Ni) tiene 34 isótopos, de los cuales solo 5 son estables y 26 semiestables, variando desde el Ni-48 hasta el Ni-79. Esta variedad de isótopos se debe a las diferentes combinaciones posibles de neutrones en el núcleo.
El peso atómico de un elemento es igual a la suma de protones y neutrones (número másico). Para calcular el número de neutrones en un isótopo específico, simplemente resta el número de protones del peso atómico. Por ejemplo, en el Cu-65 (cobre), con 29 protones, el número de neutrones sería 65 - 29 = 36.
💡 Sorprendente: El carbono-14, un isótopo radiactivo del carbono, es la base para la datación por radiocarbono que permite determinar la edad de restos arqueológicos de hasta 50,000 años.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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saray balaguera
@sarai_1708
La estructura atómica es la base para entender cómo está formada la materia. Desde las primeras ideas sobre los átomos en la antigüedad hasta los modelos actuales, el conocimiento sobre estas pequeñas partículas ha evolucionado significativamente. Entender el átomo es... Mostrar más
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El concepto de átomo comenzó hace más de 2300 años cuando se propuso que era la parte más pequeña e indivisible de la materia. En 1808, John Dalton revolucionó este pensamiento con su teoría atómica moderna, pero fue realmente el modelo de Rutherford (1897) el que estableció que el átomo tiene dos partes principales: el núcleo y la corteza.
La estructura del átomo incluye tres partículas fundamentales: los electrones (con carga negativa y sin masa) que giran alrededor del núcleo en orbitales (como demostró Niels Bohr en 1913), los protones (con carga positiva y masa) y los neutrones (sin carga y con masa) que se encuentran en el núcleo. La masa del átomo se concentra en el núcleo y es la suma de protones y neutrones, lo que se conoce como unidad de masa atómica.
El número atómico (Z) corresponde a la posición de cada elemento en la tabla periódica y representa el número de protones en el núcleo. En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones . Sin embargo, cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion: catión (carga positiva, pierde electrones) o anión (carga negativa, gana electrones).
💡 Dato clave: Aunque los átomos son increíblemente pequeños, el núcleo es aún más diminuto: si el átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una canica en el centro.
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Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones y, por tanto, diferente masa. Aunque comparten el mismo número atómico (Z), su número másico varía. Todos los elementos de la tabla periódica tienen múltiples isótopos, algunos más estables que otros.
Por ejemplo, la plata (Ag) tiene aproximadamente 37 isótopos diferentes, desde el Ag-93 hasta el Ag-130. El níquel (Ni) tiene 34 isótopos, de los cuales solo 5 son estables y 26 semiestables, variando desde el Ni-48 hasta el Ni-79. Esta variedad de isótopos se debe a las diferentes combinaciones posibles de neutrones en el núcleo.
El peso atómico de un elemento es igual a la suma de protones y neutrones (número másico). Para calcular el número de neutrones en un isótopo específico, simplemente resta el número de protones del peso atómico. Por ejemplo, en el Cu-65 (cobre), con 29 protones, el número de neutrones sería 65 - 29 = 36.
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