Reacciones Endotérmicas y Factores Importantes
Cuando ΔH es positivo, la reacción es endotérmica y necesita absorber calor para funcionar. Estas reacciones crean productos menos estables que requieren energía extra del ambiente.
Para reportar correctamente la entalpía, necesitás incluir tres datos esenciales. Primero, el estado de agregación (sólido, líquido, gas) de todas las sustancias. Segundo, el número exacto de moles, porque la entalpía es una propiedad extensiva.
Mirá este ejemplo: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) con ΔH = -483.6 kJ. Si duplicás la reacción a 4H₂O(l), el ΔH se duplica a -967.2 kJ. Con 100H₂O(l), llegás a -24,180 kJ.
💡 Dato clave: La entalpía de la reacción inversa tiene la misma magnitud pero signo opuesto. Si una reacción libera 100 kJ, la reacción inversa absorbe exactamente 100 kJ.