Comparando Ecuaciones de Estado para Gases Reales

Cuando tenés 15 kg de argón en un contenedor, podés calcular la presión usando diferentes métodos, y cada uno te va a dar un resultado distinto. Esto pasa porque cada ecuación considera diferentes aspectos del comportamiento molecular.

La ecuación virial incluye coeficientes que corrigen las interacciones moleculares. Con los valores B = -21.7 cm³/mol y C = 1200 cm⁶/mol², obtenés una presión de 242.922 atm. Esta ecuación es súper precisa porque considera múltiples correcciones.

La ecuación de van der Waals toma en cuenta tanto el volumen ocupado por las moléculas (parámetro b) como las fuerzas de atracción entre ellas (parámetro a). Para el argón, esto resulta en 267.235 atm.

Comparando con un gas ideal (269.39 atm), notás que las presiones reales son menores. Esto te dice algo importante sobre las moléculas del argón a estas condiciones.

¡Dato clave! Las presiones más bajas en gases reales indican que las fuerzas de atracción molecular están dominando sobre las fuerzas de repulsión.

El factor de compresibilidad Z = 0.95581 te da otra forma de calcular: 257.405 atm. Como Z < 1, confirmás que el gas se comporta de manera no ideal.