Conceptos Esenciales y Ejemplos Prácticos
Para dominar las configuraciones electrónicas, necesitas entender los niveles de energía, los tipos de subniveles (s, p, d, f), el número de orbitales, y el número máximo de electrones que cabe en cada uno.
Veamos algunos ejemplos súper útiles que probablemente aparezcan en tu examen:
- Carbono (6 electrones): 1s², 2s², 2p²
- Oxígeno (8 electrones): 1s², 2s², 2p⁴
- Magnesio (12 electrones): 1s², 2s², 2p⁶, 3s²
Los casos más complicados incluyen elementos como el hierro (26 electrones): 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶. Fíjate cómo el subnivel 4s se llena antes que el 3d, ¡esto es súper importante!
💡 Truco de estudio: Practica con elementos conocidos como sodio, cloro y potasio. Una vez que domines estos, podrás hacer cualquier configuración electrónica.