Asignaturas
Química
24 de nov de 2025
471
6 páginas
Ángela Guzmán Villamil @ngelaguzmnvilla
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más enlaces triples, con fórmula general CnH2n-2. Este grupo... Mostrar más
Los alquinos se caracterizan por tener uno o más enlaces triples entre átomos de carbono. Estos compuestos siguen la fórmula general CnH2n-2, donde el triple enlace actúa como el grupo funcional que define sus propiedades químicas.
En cuanto a sus propiedades físicas, los alquinos con 2-4 átomos de carbono son gaseosos, de 5-17 átomos son líquidos, y con 18 o más son sólidos. Sus puntos de fusión y ebullición son más altos que los de alcanos y alquenos con el mismo número de átomos de carbono.
Para nombrar alquinos, se reemplaza el sufijo "-ano" del alcano correspondiente por "-ino". Por ejemplo, HC≡CH es etino, H3C-C≡CH es propino. Cuando hay que indicar la posición del triple enlace, se numera la cadena dando el localizador más bajo al triple enlace, como en but-2-ino .
💡 ¡Recuerda! En la nomenclatura de alquinos, siempre elige como cadena principal la más larga que contenga el triple enlace, y numérala para dar los localizadores más bajos a los enlaces múltiples.
Cuando hay múltiples enlaces (dobles y triples) en la misma molécula, se numeran para que en conjunto tengan los localizadores más bajos, terminando los nombres con sufijos como "-eno-ino", "-dieno-ino" o "-eno-diino" según los tipos de enlaces presentes.
¿Te has preguntado qué diferencia a los alquinos de otros hidrocarburos? Los alquinos tienen cuatro átomos de hidrógeno menos que los alcanos y dos menos que los alquenos (CnH2n), lo que afecta directamente sus propiedades físicas y químicas.
Los alquinos comparten algunas características físicas con alcanos y alquenos. Por ejemplo, los estados de agregación dependen del número de carbonos son gases hasta C5, líquidos hasta C15 y sólidos a partir de C16. Sus puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molecular, siguiendo patrones similares a los de otros hidrocarburos.
En cuanto a reactividad, los alquinos participan principalmente en reacciones de adición, similares a las de los alquenos. Sin embargo, un aspecto interesante es que en los alquinos se puede controlar la cantidad de reactivos (como bromo) para detener la reacción después de una sola adición, aprovechando que tienen un triple enlace.
🔬 Dato interesante A diferencia de los alcanos que reaccionan por sustitución, los alquinos (como los alquenos) reaccionan principalmente por adición, donde los reactivos "abren" el triple enlace para formar nuevos enlaces.
Los alquinos son menos densos que el agua y, como la mayoría de los hidrocarburos, son insolubles en agua pero solubles en solventes no polares como benceno o éter.
Los hidrocarburos aromáticos son compuestos orgánicos cíclicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. El miembro más representativo de esta familia es el benceno (C6H6), caracterizado por su anillo de 6 carbonos con una alternancia de enlaces sencillos y dobles.
¿Sabías que el término "aromático" viene del siglo XIX? Se les dio este nombre porque los primeros compuestos de este tipo que se descubrieron tenían aromas intensos y distintivos. Esta nomenclatura ha perdurado hasta nuestros días, aunque no todos los compuestos aromáticos tienen olor fuerte.
Es importante mencionar que varios hidrocarburos aromáticos son perjudiciales para la salud. Los compuestos conocidos como BTEX (benceno, tolueno, etilbenceno y xileno) están asociados con varios tipos de cáncer, por lo que su manipulación requiere precauciones especiales.
⚠️ ¡Alerta! Los hidrocarburos aromáticos como el benceno son potencialmente cancerígenos. Siempre manipúlalos con precaución en el laboratorio y evita la exposición prolongada.
El anillo bencénico tiene una estructura especial que le confiere gran estabilidad química debido a la deslocalización de electrones, un concepto que veremos más adelante en química orgánica avanzada.
Los hidrocarburos aromáticos presentan propiedades físicas características son insolubles en agua, menos densos que ella y poseen una notable estabilidad química debido a sus estructuras resonantes. Esta estabilidad los hace comportarse como compuestos saturados, a pesar de tener múltiples enlaces.
En cuanto a sus propiedades químicas, estos compuestos reaccionan principalmente mediante un mecanismo conocido como sustitución electrofílica. Esto significa que un electrófilo (especie que busca electrones) ataca al anillo y sustituye uno de los hidrógenos presentes.
Para nombrar compuestos aromáticos monosustituidos, se indica primero el radical y luego la palabra "benceno", como en metilbenceno. En los compuestos disustituidos, utilizamos los prefijos "orto-" , "meta-" y "para-" para indicar las posiciones 1,2-, 1,3- y 1,4- respectivamente.
🔑 Truco Para recordar la nomenclatura de aromáticos disustituidos, piensa en "orto" como posiciones adyacentes (1,2), "meta" como posiciones separadas por un carbono (1,3) y "para" como posiciones opuestas en el anillo (1,4).
En compuestos polisustituidos, numeramos el anillo para que los sustituyentes tengan los localizadores más bajos posibles. Cuando hay varios sustituyentes, los nombramos en orden alfabético, lo que facilita la identificación de la molécula.
La nomenclatura de compuestos aromáticos puede parecer compleja, pero siguiendo algunas reglas básicas, podrás nombrar estructuras comunes sin dificultad. Veamos cómo aplicar estas reglas con ejemplos prácticos.
Para bencenos monosustituidos, simplemente nombramos el radical seguido de la palabra "benceno". Por ejemplo, cuando tenemos un grupo metilo (CH3) unido al anillo, lo llamamos metilbenceno; con un grupo etilo (CH2CH3), sería etilbenceno. Este sistema es directo y fácil de aplicar.
En el caso de bencenos disustituidos, podemos usar dos métodos los prefijos orto-, meta- y para- , o los localizadores numéricos (1,2-, 1,3-, 1,4-). Por ejemplo, un benceno con dos grupos metilo en posiciones adyacentes puede nombrarse como o-dimetilbenceno o 1,2-dimetilbenceno. Ambas formas son correctas.
💡 Un truco para recordar Cuando uses localizadores numéricos en aromáticos, siempre asigna el número 1 al carbono que tiene un sustituyente, y luego numera en la dirección que dé los números más bajos al siguiente sustituyente.
Cuando hay diferentes sustituyentes, como en m-etilmetilbenceno , es importante indicar claramente la posición de cada grupo para evitar ambigüedades. Con práctica, dominarás rápidamente esta nomenclatura.
En compuestos aromáticos con más de dos sustituyentes, aplicamos una regla clave numerar el anillo para que los sustituyentes obtengan los localizadores más bajos posibles. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores, utilizamos el orden alfabético para decidir.
Existen derivados del benceno con nombres comunes que conviene memorizar el metilbenceno se conoce como tolueno, el aminobenceno como anilina, el ácido benzoicocarboxílico como ácido benzoico, y el vinilbenceno como estireno. Estos nombres son ampliamente utilizados en la industria y la literatura científica.
La reacción más característica de los aromáticos es la sustitución electrofílica aromática. En este mecanismo, un electrófilo (especie con déficit de electrones) ataca al anillo aromático y sustituye uno de sus hidrógenos. Es fascinante cómo esta reacción mantiene la aromaticidad del anillo, preservando su estabilidad.
🧪 Aplicación práctica La nitración del benceno (adición de un grupo NO2) es un ejemplo perfecto de sustitución electrofílica aromática. Esta reacción se usa en la industria para fabricar explosivos, colorantes y medicamentos.
Mediante reacciones de sustitución electrofílica, podemos introducir diversos grupos funcionales al anillo aromático halógenos (halogenación), grupos nitro (nitración), grupos sulfónicos (sulfonación) o grupos alquilo (alquilación). Estas transformaciones son fundamentales en la síntesis orgánica moderna.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más enlaces triples, con fórmula general CnH2n-2. Este grupo funcional determina sus propiedades y reactividad, diferenciándolos de otros hidrocarburos como alcanos y alquenos. Conocer sus características y nomenclatura es fundamental para... Mostrar más
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Los alquinos se caracterizan por tener uno o más enlaces triples entre átomos de carbono. Estos compuestos siguen la fórmula general CnH2n-2, donde el triple enlace actúa como el grupo funcional que define sus propiedades químicas.
En cuanto a sus propiedades físicas, los alquinos con 2-4 átomos de carbono son gaseosos, de 5-17 átomos son líquidos, y con 18 o más son sólidos. Sus puntos de fusión y ebullición son más altos que los de alcanos y alquenos con el mismo número de átomos de carbono.
Para nombrar alquinos, se reemplaza el sufijo "-ano" del alcano correspondiente por "-ino". Por ejemplo, HC≡CH es etino, H3C-C≡CH es propino. Cuando hay que indicar la posición del triple enlace, se numera la cadena dando el localizador más bajo al triple enlace, como en but-2-ino .
💡 ¡Recuerda! En la nomenclatura de alquinos, siempre elige como cadena principal la más larga que contenga el triple enlace, y numérala para dar los localizadores más bajos a los enlaces múltiples.
Cuando hay múltiples enlaces (dobles y triples) en la misma molécula, se numeran para que en conjunto tengan los localizadores más bajos, terminando los nombres con sufijos como "-eno-ino", "-dieno-ino" o "-eno-diino" según los tipos de enlaces presentes.
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¿Te has preguntado qué diferencia a los alquinos de otros hidrocarburos? Los alquinos tienen cuatro átomos de hidrógeno menos que los alcanos y dos menos que los alquenos (CnH2n), lo que afecta directamente sus propiedades físicas y químicas.
Los alquinos comparten algunas características físicas con alcanos y alquenos. Por ejemplo, los estados de agregación dependen del número de carbonos: son gases hasta C5, líquidos hasta C15 y sólidos a partir de C16. Sus puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molecular, siguiendo patrones similares a los de otros hidrocarburos.
En cuanto a reactividad, los alquinos participan principalmente en reacciones de adición, similares a las de los alquenos. Sin embargo, un aspecto interesante es que en los alquinos se puede controlar la cantidad de reactivos (como bromo) para detener la reacción después de una sola adición, aprovechando que tienen un triple enlace.
🔬 Dato interesante: A diferencia de los alcanos que reaccionan por sustitución, los alquinos (como los alquenos) reaccionan principalmente por adición, donde los reactivos "abren" el triple enlace para formar nuevos enlaces.
Los alquinos son menos densos que el agua y, como la mayoría de los hidrocarburos, son insolubles en agua pero solubles en solventes no polares como benceno o éter.
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Los hidrocarburos aromáticos son compuestos orgánicos cíclicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. El miembro más representativo de esta familia es el benceno (C6H6), caracterizado por su anillo de 6 carbonos con una alternancia de enlaces sencillos y dobles.
¿Sabías que el término "aromático" viene del siglo XIX? Se les dio este nombre porque los primeros compuestos de este tipo que se descubrieron tenían aromas intensos y distintivos. Esta nomenclatura ha perdurado hasta nuestros días, aunque no todos los compuestos aromáticos tienen olor fuerte.
Es importante mencionar que varios hidrocarburos aromáticos son perjudiciales para la salud. Los compuestos conocidos como BTEX (benceno, tolueno, etilbenceno y xileno) están asociados con varios tipos de cáncer, por lo que su manipulación requiere precauciones especiales.
⚠️ ¡Alerta! Los hidrocarburos aromáticos como el benceno son potencialmente cancerígenos. Siempre manipúlalos con precaución en el laboratorio y evita la exposición prolongada.
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Los hidrocarburos aromáticos presentan propiedades físicas características: son insolubles en agua, menos densos que ella y poseen una notable estabilidad química debido a sus estructuras resonantes. Esta estabilidad los hace comportarse como compuestos saturados, a pesar de tener múltiples enlaces.
En cuanto a sus propiedades químicas, estos compuestos reaccionan principalmente mediante un mecanismo conocido como sustitución electrofílica. Esto significa que un electrófilo (especie que busca electrones) ataca al anillo y sustituye uno de los hidrógenos presentes.
Para nombrar compuestos aromáticos monosustituidos, se indica primero el radical y luego la palabra "benceno", como en metilbenceno. En los compuestos disustituidos, utilizamos los prefijos "orto-" , "meta-" y "para-" para indicar las posiciones 1,2-, 1,3- y 1,4- respectivamente.
🔑 Truco: Para recordar la nomenclatura de aromáticos disustituidos, piensa en "orto" como posiciones adyacentes (1,2), "meta" como posiciones separadas por un carbono (1,3) y "para" como posiciones opuestas en el anillo (1,4).
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La nomenclatura de compuestos aromáticos puede parecer compleja, pero siguiendo algunas reglas básicas, podrás nombrar estructuras comunes sin dificultad. Veamos cómo aplicar estas reglas con ejemplos prácticos.
Para bencenos monosustituidos, simplemente nombramos el radical seguido de la palabra "benceno". Por ejemplo, cuando tenemos un grupo metilo (CH3) unido al anillo, lo llamamos metilbenceno; con un grupo etilo (CH2CH3), sería etilbenceno. Este sistema es directo y fácil de aplicar.
En el caso de bencenos disustituidos, podemos usar dos métodos: los prefijos orto-, meta- y para- , o los localizadores numéricos (1,2-, 1,3-, 1,4-). Por ejemplo, un benceno con dos grupos metilo en posiciones adyacentes puede nombrarse como o-dimetilbenceno o 1,2-dimetilbenceno. Ambas formas son correctas.
💡 Un truco para recordar: Cuando uses localizadores numéricos en aromáticos, siempre asigna el número 1 al carbono que tiene un sustituyente, y luego numera en la dirección que dé los números más bajos al siguiente sustituyente.
Cuando hay diferentes sustituyentes, como en m-etilmetilbenceno , es importante indicar claramente la posición de cada grupo para evitar ambigüedades. Con práctica, dominarás rápidamente esta nomenclatura.
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En compuestos aromáticos con más de dos sustituyentes, aplicamos una regla clave: numerar el anillo para que los sustituyentes obtengan los localizadores más bajos posibles. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores, utilizamos el orden alfabético para decidir.
Existen derivados del benceno con nombres comunes que conviene memorizar: el metilbenceno se conoce como tolueno, el aminobenceno como anilina, el ácido benzoicocarboxílico como ácido benzoico, y el vinilbenceno como estireno. Estos nombres son ampliamente utilizados en la industria y la literatura científica.
La reacción más característica de los aromáticos es la sustitución electrofílica aromática. En este mecanismo, un electrófilo (especie con déficit de electrones) ataca al anillo aromático y sustituye uno de sus hidrógenos. Es fascinante cómo esta reacción mantiene la aromaticidad del anillo, preservando su estabilidad.
🧪 Aplicación práctica: La nitración del benceno (adición de un grupo NO2) es un ejemplo perfecto de sustitución electrofílica aromática. Esta reacción se usa en la industria para fabricar explosivos, colorantes y medicamentos.
Mediante reacciones de sustitución electrofílica, podemos introducir diversos grupos funcionales al anillo aromático: halógenos (halogenación), grupos nitro (nitración), grupos sulfónicos (sulfonación) o grupos alquilo (alquilación). Estas transformaciones son fundamentales en la síntesis orgánica moderna.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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David K
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