Principios Básicos de Ácidos y Bases
Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno en solución. Se caracterizan por su sabor agrio y pueden ser corrosivos. Ejemplos comunes incluyen el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido acético (CH₃COOH) presente en el vinagre.
Las bases, por otro lado, liberan iones de hidróxido (OH⁻) en solución. Tienen un sabor amargo y una textura jabonosa. El hidróxido de sodio (NaOH) y el amoníaco (NH₃) son ejemplos típicos de bases.
Ambas sustancias tienen propiedades reactivas interesantes. Los ácidos reaccionan con metales produciendo hidrógeno, mientras que las bases son buenos conductores de electricidad en solución. Cuando un ácido y una base se encuentran, ocurre una reacción de neutralización, produciendo agua y una sal.
💡 ¡Atención! La reacción química HCl + NaOH → NaCl + H₂O es un ejemplo perfecto de neutralización. ¡Fíjate que los productos son agua (H₂O) y una sal (NaCl)!