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2 de dic de 2025
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vale
@lajolladeperlaverde_jq64
La representación esquemática de los átomos nos ayuda a visualizar... Mostrar más
Cada átomo puede ser representado mostrando sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones). Esta representación nos permite identificar elementos y predecir su comportamiento químico.
Para clasificar los átomos usamos varios números: Z , e (electrones), p (protones) y A (número másico). Por ejemplo, el carbono (C) tiene Z=6, e=6, p=6 y A=12, mientras que el oxígeno (O) presenta Z=8, e=8, p=8 y A=16.
Para alcanzar estabilidad, los átomos deben cumplir ciertas reglas. El primer nivel de energía debe estar lleno con máximo 2 electrones, mientras que a partir del segundo nivel pueden contener hasta 8 electrones por capa. Los átomos pueden tener hasta 7 niveles de energía.
💡 ¡Dato clave! Cuando un átomo tiene su último nivel lleno (2 electrones en el primer nivel o 18 electrones en los niveles superiores), se vuelve estable como los gases nobles.
La meta de los elementos químicos es lograr la configuración electrónica de un gas noble, que son los elementos más estables. Esto determina cómo reaccionan los átomos entre sí.
Podemos representar gráficamente los átomos mostrando sus electrones por niveles. Por ejemplo, el magnesio (Mg) tiene número atómico Z=12, lo que significa 12 electrones distribuidos en 3 niveles: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 2 en el tercero. Esto lo ubica en el periodo 3, grupo IIA (o grupo 2).
El sodio (Na) tiene número atómico Z=11, con 11 electrones distribuidos en: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 1 en el tercero. Se encuentra en el periodo 3, grupo IA (o grupo 1).
🔍 Recuerda: El número de electrones en el último nivel determina el grupo al que pertenece un elemento en la tabla periódica, mientras que el número total de niveles indica el periodo.
El fósforo (P) tiene número atómico Z=15 con 15 electrones y 15 protones. Se ubica en el periodo 3 y pertenece al grupo VA (o grupo 15). Su configuración electrónica determina sus propiedades químicas y su capacidad para formar enlaces.
El cloro (Cl) presenta número atómico Z=17 con 17 electrones y 17 protones. Se encuentra en el periodo 3 y forma parte del grupo VIIA (o grupo 17). Por tener 7 electrones en su último nivel, necesita solo 1 electrón más para alcanzar la configuración de gas noble.
⚡ Truco de estudio: Para recordar fácilmente la posición de un elemento en la tabla periódica, memoriza que el último dígito del grupo indica el número de electrones en el último nivel, excepto en los grupos 18 (gases nobles).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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La representación esquemática de los átomos nos ayuda a visualizar y entender cómo están organizadas las partículas subatómicas. Es fundamental para comprender la estabilidad atómica y cómo los elementos interactúan para formar compuestos.
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Cada átomo puede ser representado mostrando sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones). Esta representación nos permite identificar elementos y predecir su comportamiento químico.
Para clasificar los átomos usamos varios números: Z , e (electrones), p (protones) y A (número másico). Por ejemplo, el carbono (C) tiene Z=6, e=6, p=6 y A=12, mientras que el oxígeno (O) presenta Z=8, e=8, p=8 y A=16.
Para alcanzar estabilidad, los átomos deben cumplir ciertas reglas. El primer nivel de energía debe estar lleno con máximo 2 electrones, mientras que a partir del segundo nivel pueden contener hasta 8 electrones por capa. Los átomos pueden tener hasta 7 niveles de energía.
💡 ¡Dato clave! Cuando un átomo tiene su último nivel lleno (2 electrones en el primer nivel o 18 electrones en los niveles superiores), se vuelve estable como los gases nobles.
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Podemos representar gráficamente los átomos mostrando sus electrones por niveles. Por ejemplo, el magnesio (Mg) tiene número atómico Z=12, lo que significa 12 electrones distribuidos en 3 niveles: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 2 en el tercero. Esto lo ubica en el periodo 3, grupo IIA (o grupo 2).
El sodio (Na) tiene número atómico Z=11, con 11 electrones distribuidos en: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 1 en el tercero. Se encuentra en el periodo 3, grupo IA (o grupo 1).
🔍 Recuerda: El número de electrones en el último nivel determina el grupo al que pertenece un elemento en la tabla periódica, mientras que el número total de niveles indica el periodo.
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El cloro (Cl) presenta número atómico Z=17 con 17 electrones y 17 protones. Se encuentra en el periodo 3 y forma parte del grupo VIIA (o grupo 17). Por tener 7 electrones en su último nivel, necesita solo 1 electrón más para alcanzar la configuración de gas noble.
⚡ Truco de estudio: Para recordar fácilmente la posición de un elemento en la tabla periódica, memoriza que el último dígito del grupo indica el número de electrones en el último nivel, excepto en los grupos 18 (gases nobles).
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