¿Sabés que todos los materiales orgánicos que nos rodean están... Mostrar más
Química50 visualizaciones·Actualizado Jun 6, 2026·10 páginasTablas de Grupos Funcionales - Química Orgánica
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felipe cardenas@felipecardenas_wfq5d
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Alcanos: Los Hidrocarburos Más Simples
Los alcanos son como los bloques de construcción básicos de la química orgánica. Son hidrocarburos que solo tienen enlaces simples entre carbonos, lo que los hace muy estables.
La fórmula general de los alcanos es CnH2n+2. Esto significa que si tenés 3 carbonos (como en el propano), vas a tener 8 hidrógenos. Es una regla súper útil para los exámenes.
Los primeros diez alcanos que necesitás memorizar son: metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈), butano (C₄H₁₀), pentano, hexano, heptano, octano, nonano y decano. Cada uno tiene un carbono más que el anterior.
💡 Tip clave: Para recordar los nombres, usá el prefijo griego + "ano": met-, et-, prop-, but-, pent-, hex-, hept-, oct-, non-, dec-.
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Alquenos: Los Hidrocarburos con Doble Enlace
Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace entre dos carbonos. Este doble enlace los hace más reactivos que los alcanos y cambia completamente sus propiedades.
Su fórmula general es CnH2n, que significa que tienen dos hidrógenos menos que los alcanos. El alqueno más simple es el eteno (C₂H₄), porque necesitás al menos dos carbonos para formar un doble enlace.
Los nombres terminan en "-eno" en lugar de "-ano": eteno, propeno, buteno, penteno, etc. La estructura siempre muestra el doble enlace como CH₂=CH- al principio de la cadena.
💡 Tip clave: Recordá que "eno" = doble enlace. Si ves esta terminación, sabés que hay un C=C en algún lugar de la molécula.
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Alquinos: Los Hidrocarburos con Triple Enlace
Los alquinos son los más reactivos de los hidrocarburos básicos porque tienen un triple enlace entre carbonos. Este triple enlace los hace súper útiles en la industria química.
La fórmula general es CnH2n-2, mostrando que tienen aún menos hidrógenos que los alquenos. El más simple es el etino (C₂H₂), también conocido como acetileno, que se usa en soldadura.
Todos terminan en "-ino" y la estructura siempre empieza con CH≡CH-. El triple enlace se representa con tres rayitas entre los carbonos: H-C≡C-H para el etino.
💡 Tip clave: Triple enlace = máxima reactividad. Los alquinos son los más "hambrientos" de reaccionar con otras sustancias.
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Alcoholes: Cuando Aparece el Grupo OH
Los alcoholes son compuestos orgánicos que tienen un grupo hidroxilo unido a un carbono. Este grupito cambia todo: hace que sean solubles en agua y que tengan puntos de ebullición más altos.
Para nombrarlos, tomás el nombre del alcano correspondiente y cambiás la terminación "-ano" por "-ol": metanol, etanol, propanol, etc. El etanol es el alcohol de las bebidas, mientras que el metanol es tóxico.
La fórmula general se escribe como CnH2n+2O o simplemente agregando OH al final: CH₃OH para metanol, C₂H₅OH para etanol. En la estructura desarrollada, siempre mostrás el -OH claramente.
💡 Tip clave: El grupo OH es lo que hace "polar" a los alcoholes, por eso se mezclan bien con agua (que también es polar).
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Aldehídos: El Grupo Carbonilo al Final
Los aldehídos tienen un grupo carbonilo ubicado siempre al final de la cadena carbonada. Este grupo les da un olor característico y los hace muy reactivos.
Se nombran cambiando la terminación "-ano" del alcano por "-al": metanal, etanal, propanal, butanal, etc. El metanal (formaldehído) se usa como conservante, y el etanal tiene olor a manzanas verdes.
La fórmula estructural siempre termina en -CHO. En la estructura desarrollada, el carbono del aldehído se conecta a un oxígeno con doble enlace y a un hidrógeno: -C=O con H arriba.
💡 Tip clave: Si ves -CHO al final de una fórmula, es un aldehído. El carbono del grupo carbonilo siempre es el carbono #1 de la cadena.
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Cetonas: El Grupo Carbonilo en el Medio
Las cetonas también tienen un grupo carbonilo , pero ubicado en el interior de la cadena carbonada, nunca en los extremos. Esto las hace diferentes a los aldehídos en propiedades y reactividad.
Se nombran cambiando "-ano" por "-ona": propanona, butanona, pentanona, etc. La propanona (acetona) es el solvente que usás para quitar el esmalte de uñas.
En la fórmula estructural aparece como -CO- en el medio: CH₃-CO-CH₃ para propanona. En la estructura desarrollada, el oxígeno está arriba del carbono central con doble enlace.
💡 Tip clave: Las cetonas necesitan mínimo 3 carbonos (propanona es la más chica). Con menos carbonos, el C=O quedaría en el extremo y sería un aldehído.
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Ácidos Carboxílicos: Cuando el Carbono es Ácido
Los ácidos carboxílicos tienen un grupo carboxilo que combina un carbonilo con un hidroxilo. Este grupo los hace ácidos de verdad, capaces de donar protones (H⁺).
Se nombran como "ácido" seguido del nombre del alcano correspondiente terminado en "-oico": ácido metanoico, ácido etanoico, etc. El ácido etanoico es el vinagre que usás en la cocina.
La fórmula siempre termina en -COOH. En la estructura desarrollada, el carbono se conecta al oxígeno con doble enlace y al grupo OH: -C=O con OH al lado.
💡 Tip clave: El grupo -COOH es lo que hace "ácida" a estas moléculas. Pueden liberar el H⁺ del OH, por eso tienen sabor agrio.
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Ésteres: Cuando se Unen Ácidos y Alcoholes
Los ésteres se forman cuando reacciona un ácido carboxílico con un alcohol, eliminando agua. Tienen la estructura R-COO-R' y son responsables de muchos aromas y sabores naturales.
Se nombran primero con el nombre del ácido terminado en "-ato", seguido de "de" y el nombre del alcohol terminado en "-ilo": metanoato de metilo, etanoato de etilo, etc.
En la fórmula estructural ves -COO- conectando las dos partes. Los ésteres son comunes en perfumes, saborizantes artificiales y ceras naturales.
💡 Tip clave: Si olés algo frutal o floral, probablemente sea un éster. Son los compuestos responsables del aroma de las frutas.
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Aminas: Los Compuestos con Nitrógeno
Las aminas son compuestos que tienen el grupo amino unido a una cadena carbonada. Son básicas (lo opuesto a los ácidos) y muchas tienen olores fuertes a pescado.
Se nombran tomando el nombre del alcano correspondiente, quitando la "-o" final y agregando "-amina": metilamina, etilamina, propilamina, etc. Algunas aminas son neurotransmisores importantes en el cerebro.
La fórmula estructural siempre incluye -NH₂ al final. En la estructura desarrollada, el nitrógeno se conecta a dos hidrógenos y al carbono de la cadena.
💡 Tip clave: Las aminas son básicas porque el nitrógeno puede "aceptar" protones (H⁺) del ambiente, lo opuesto a los ácidos carboxílicos.
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Amidas: Cuando se Combinan Ácidos y Aminas
Las amidas resultan de la combinación entre un ácido carboxílico y una amina, formando el grupo -CONH₂. Son muy estables y forman enlaces fuertes, como los que mantienen unidas las proteínas.
Se nombran cambiando la terminación "-oico" del ácido por "-amida": metanamida, etanamida, propanamida, etc. Las amidas son fundamentales en la estructura de las proteínas y el nylon.
La fórmula estructural muestra -CONH₂ al final. En la estructura desarrollada, el carbono tiene doble enlace con oxígeno y enlace simple con NH₂.
💡 Tip clave: Las amidas forman los enlaces peptídicos en las proteínas. Sin ellas, no existirían las enzimas, músculos, ni cabello.
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4.6/5App Store
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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felipe cardenas@felipecardenas_wfq5d
¿Sabés que todos los materiales orgánicos que nos rodean están formados por cadenas de carbono? Desde la gasolina hasta los perfumes, todo tiene una estructura química específica que determina sus propiedades.
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Alcanos: Los Hidrocarburos Más Simples
Los alcanos son como los bloques de construcción básicos de la química orgánica. Son hidrocarburos que solo tienen enlaces simples entre carbonos, lo que los hace muy estables.
La fórmula general de los alcanos es CnH2n+2. Esto significa que si tenés 3 carbonos (como en el propano), vas a tener 8 hidrógenos. Es una regla súper útil para los exámenes.
Los primeros diez alcanos que necesitás memorizar son: metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈), butano (C₄H₁₀), pentano, hexano, heptano, octano, nonano y decano. Cada uno tiene un carbono más que el anterior.
💡 Tip clave: Para recordar los nombres, usá el prefijo griego + "ano": met-, et-, prop-, but-, pent-, hex-, hept-, oct-, non-, dec-.
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Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace entre dos carbonos. Este doble enlace los hace más reactivos que los alcanos y cambia completamente sus propiedades.
Su fórmula general es CnH2n, que significa que tienen dos hidrógenos menos que los alcanos. El alqueno más simple es el eteno (C₂H₄), porque necesitás al menos dos carbonos para formar un doble enlace.
Los nombres terminan en "-eno" en lugar de "-ano": eteno, propeno, buteno, penteno, etc. La estructura siempre muestra el doble enlace como CH₂=CH- al principio de la cadena.
💡 Tip clave: Recordá que "eno" = doble enlace. Si ves esta terminación, sabés que hay un C=C en algún lugar de la molécula.
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Alquinos: Los Hidrocarburos con Triple Enlace
Los alquinos son los más reactivos de los hidrocarburos básicos porque tienen un triple enlace entre carbonos. Este triple enlace los hace súper útiles en la industria química.
La fórmula general es CnH2n-2, mostrando que tienen aún menos hidrógenos que los alquenos. El más simple es el etino (C₂H₂), también conocido como acetileno, que se usa en soldadura.
Todos terminan en "-ino" y la estructura siempre empieza con CH≡CH-. El triple enlace se representa con tres rayitas entre los carbonos: H-C≡C-H para el etino.
💡 Tip clave: Triple enlace = máxima reactividad. Los alquinos son los más "hambrientos" de reaccionar con otras sustancias.
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Alcoholes: Cuando Aparece el Grupo OH
Los alcoholes son compuestos orgánicos que tienen un grupo hidroxilo unido a un carbono. Este grupito cambia todo: hace que sean solubles en agua y que tengan puntos de ebullición más altos.
Para nombrarlos, tomás el nombre del alcano correspondiente y cambiás la terminación "-ano" por "-ol": metanol, etanol, propanol, etc. El etanol es el alcohol de las bebidas, mientras que el metanol es tóxico.
La fórmula general se escribe como CnH2n+2O o simplemente agregando OH al final: CH₃OH para metanol, C₂H₅OH para etanol. En la estructura desarrollada, siempre mostrás el -OH claramente.
💡 Tip clave: El grupo OH es lo que hace "polar" a los alcoholes, por eso se mezclan bien con agua (que también es polar).
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Aldehídos: El Grupo Carbonilo al Final
Los aldehídos tienen un grupo carbonilo ubicado siempre al final de la cadena carbonada. Este grupo les da un olor característico y los hace muy reactivos.
Se nombran cambiando la terminación "-ano" del alcano por "-al": metanal, etanal, propanal, butanal, etc. El metanal (formaldehído) se usa como conservante, y el etanal tiene olor a manzanas verdes.
La fórmula estructural siempre termina en -CHO. En la estructura desarrollada, el carbono del aldehído se conecta a un oxígeno con doble enlace y a un hidrógeno: -C=O con H arriba.
💡 Tip clave: Si ves -CHO al final de una fórmula, es un aldehído. El carbono del grupo carbonilo siempre es el carbono #1 de la cadena.
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Cetonas: El Grupo Carbonilo en el Medio
Las cetonas también tienen un grupo carbonilo , pero ubicado en el interior de la cadena carbonada, nunca en los extremos. Esto las hace diferentes a los aldehídos en propiedades y reactividad.
Se nombran cambiando "-ano" por "-ona": propanona, butanona, pentanona, etc. La propanona (acetona) es el solvente que usás para quitar el esmalte de uñas.
En la fórmula estructural aparece como -CO- en el medio: CH₃-CO-CH₃ para propanona. En la estructura desarrollada, el oxígeno está arriba del carbono central con doble enlace.
💡 Tip clave: Las cetonas necesitan mínimo 3 carbonos (propanona es la más chica). Con menos carbonos, el C=O quedaría en el extremo y sería un aldehído.
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Los ácidos carboxílicos tienen un grupo carboxilo que combina un carbonilo con un hidroxilo. Este grupo los hace ácidos de verdad, capaces de donar protones (H⁺).
Se nombran como "ácido" seguido del nombre del alcano correspondiente terminado en "-oico": ácido metanoico, ácido etanoico, etc. El ácido etanoico es el vinagre que usás en la cocina.
La fórmula siempre termina en -COOH. En la estructura desarrollada, el carbono se conecta al oxígeno con doble enlace y al grupo OH: -C=O con OH al lado.
💡 Tip clave: El grupo -COOH es lo que hace "ácida" a estas moléculas. Pueden liberar el H⁺ del OH, por eso tienen sabor agrio.
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Los ésteres se forman cuando reacciona un ácido carboxílico con un alcohol, eliminando agua. Tienen la estructura R-COO-R' y son responsables de muchos aromas y sabores naturales.
Se nombran primero con el nombre del ácido terminado en "-ato", seguido de "de" y el nombre del alcohol terminado en "-ilo": metanoato de metilo, etanoato de etilo, etc.
En la fórmula estructural ves -COO- conectando las dos partes. Los ésteres son comunes en perfumes, saborizantes artificiales y ceras naturales.
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Las aminas son compuestos que tienen el grupo amino unido a una cadena carbonada. Son básicas (lo opuesto a los ácidos) y muchas tienen olores fuertes a pescado.
Se nombran tomando el nombre del alcano correspondiente, quitando la "-o" final y agregando "-amina": metilamina, etilamina, propilamina, etc. Algunas aminas son neurotransmisores importantes en el cerebro.
La fórmula estructural siempre incluye -NH₂ al final. En la estructura desarrollada, el nitrógeno se conecta a dos hidrógenos y al carbono de la cadena.
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Amidas: Cuando se Combinan Ácidos y Aminas
Las amidas resultan de la combinación entre un ácido carboxílico y una amina, formando el grupo -CONH₂. Son muy estables y forman enlaces fuertes, como los que mantienen unidas las proteínas.
Se nombran cambiando la terminación "-oico" del ácido por "-amida": metanamida, etanamida, propanamida, etc. Las amidas son fundamentales en la estructura de las proteínas y el nylon.
La fórmula estructural muestra -CONH₂ al final. En la estructura desarrollada, el carbono tiene doble enlace con oxígeno y enlace simple con NH₂.
💡 Tip clave: Las amidas forman los enlaces peptídicos en las proteínas. Sin ellas, no existirían las enzimas, músculos, ni cabello.
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