¿Sabías que los metales tienen una "personalidad" química que determina...
Química122 visualizaciones·Actualizado 25 de jun de 2026·3 páginasIntroducción a las Reacciones Químicas
Michell Tatiana Silva Olarte@ichellatianailvalarte_6nf3
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Serie de Actividad de los Metales
Imaginate que los metales son como personas con diferentes niveles de "agresividad" química. La serie de actividad es básicamente una lista que ordena los metales desde los más reactivos hasta los menos reactivos.
La regla de oro es simple: los metales que están por encima del hidrógeno pueden desplazarlo de sus ácidos, pero los que están por debajo no pueden. Por ejemplo, el sodio (Na) está arriba del hidrógeno, entonces sí puede sacarlo del ácido clorhídrico. Pero la plata (Ag) está por debajo, así que no pasa nada.
Con esta información podés predecir fácilmente si una reacción va a ocurrir o no. Solo tenés que mirar dónde está cada metal en la serie y listo.
💡 Tip clave: Si un metal está más arriba que otro en la serie, puede desplazarlo de sus compuestos. ¡Es como una competencia química!
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Reacciones Redox vs No Redox
Acá viene una de las partes más útiles para tus exámenes. Las reacciones redox son aquellas donde los elementos cambian su estado de oxidación (básicamente, ganan o pierden electrones).
Para identificarlas, solo tenés que comparar los números de oxidación antes y después de la reacción. Si hay cambios, es redox. Si todo queda igual, es no redox. Oxidación significa perder electrones y reducción significa ganar electrones.
Por ejemplo, cuando el hidrógeno pasa de 0 a +1, se está oxidando. Cuando el oxígeno pasa de 0 a -2, se está reduciendo. Es más fácil de lo que parece una vez que le agarrás la mano.
💡 Recordá: OIL RIG - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)
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Conservación y Reacciones de Combustión
En química, nada se crea ni se destruye, solo se transforma. La ley de conservación de la masa dice que debe haber la misma cantidad de átomos en ambos lados de la ecuación. También se conserva la carga eléctrica.
Las reacciones de combustión son súper importantes porque las vemos todo el tiempo. Básicamente, cualquier cosa que se queme con oxígeno es una combustión. Siempre hay desprendimiento de luz y calor, por eso vemos las llamas.
Las combustiones más comunes son con compuestos orgánicos (como el gas que usamos en casa). Cuando hay suficiente oxígeno, siempre se produce dióxido de carbono y agua. Es una regla que nunca falla y te va a servir mucho para balancear ecuaciones.
💡 Dato útil: En combustión completa siempre obtenés CO₂ + H₂O. ¡Memorizá esto para los exámenes!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Química122 visualizaciones·Actualizado 25 de jun de 2026·3 páginasIntroducción a las Reacciones Químicas
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¿Sabías que los metales tienen una "personalidad" química que determina con qué pueden reaccionar? En química, entender la serie de actividad de los metales y los diferentes tipos de reacciones te ayudará a predecir qué va a pasar cuando combines...
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Conservación y Reacciones de Combustión
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