¿Te preparás para el examen de recuperación de química? Este...
Química29 visualizaciones·Actualizado 15 de jul de 2026·3 páginasIntroducción a la Química
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Daisy Yela@daisyyela
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Balanceo de Ecuaciones y Leyes Fundamentales
El balanceo de ecuaciones químicas se basa en la Ley de Conservación de la Masa - básicamente, los átomos no desaparecen ni aparecen de la nada en una reacción. Lo que entra debe ser igual a lo que sale.
Cuando balanceás por tanteo, buscás los coeficientes correctos para que haya la misma cantidad de cada átomo en ambos lados. Por ejemplo, para N₂ + H₂ → NH₃, la respuesta balanceada es N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Siempre empezá por el elemento que aparece en menos compuestos.
Las reacciones redox involucran transferencia de electrones entre especies. Cuando una sustancia se oxida, pierde electrones y su número de oxidación aumenta. Es como prestale plata a alguien: vos perdés y el otro gana.
¡Tip clave! Para balancear rápido: carbono primero, hidrógeno segundo, oxígeno al final.
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Cálculos con Moles y Número de Avogadro
El mol es tu mejor amigo en química - es simplemente una forma de contar partículas súper pequeñas. Un mol siempre contiene 6.022×10²³ partículas (el famoso número de Avogadro). Es como decir "una docena" pero para átomos y moléculas.
Para calcular masa molar, sumás las masas atómicas de todos los átomos. El CO₂ tiene 44 g/mol . Si tenés la masa en gramos y la masa molar, podés encontrar los moles: moles = masa ÷ masa molar.
Los cálculos son más fáciles de lo que parecen. Para pasar de moles a moléculas, multiplicás por el número de Avogadro. Para pasar de moléculas a moles, dividís por el número de Avogadro. ¡Es pura matemática básica!
¡Recordá! 0.5 moles de agua = 3.011×10²³ moléculas (la mitad de Avogadro).
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Reacciones Redox y Problemas Avanzados
En las reacciones redox, identificar quién se oxida y quién se reduce es clave. El agente reductor es el que se oxida (pierde electrones) y causa que otro se reduzca. En Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, el zinc es el agente reductor porque se oxida.
Para balancear ecuaciones complejas como C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O, seguí el mismo método: carbono primero (3 CO₂), después hidrógeno (4 H₂O), y finalmente oxígeno (5 O₂). Siempre verificá que todo esté balanceado al final.
Los cálculos combinados son tu último desafío. Si tenés 1.5×10²⁴ moléculas con masa de 90g, primero encontrás los moles (dividís por Avogadro = 2.49 moles), después la masa molar (90g ÷ 2.49 moles ≈ 36 g/mol).
¡Estrategia ganadora! Siempre escribí lo que conocés, lo que buscás, y después aplicá las fórmulas paso a paso.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encantó — y a ti también te encantará.
4.6/5App Store
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Daisy Yela@daisyyela
¿Te preparás para el examen de recuperación de química? Este taller de grado 11 cubre los temas más importantes que necesitás dominar: balanceo de ecuaciones químicas, reacciones redox y cálculos con moles. Son conceptos fundamentales que te van a servir...
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