Identificación de elementos y masa molar

¿Te has preguntado cómo identificar elementos químicos a partir de sus números atómicos? En estos ejercicios veremos cómo hacerlo. Por ejemplo, cuando nos dan un número atómico (Z) de 34, estamos hablando del Selenio (Se), que tiene una masa atómica aproximada de 79.

Del mismo modo, si Z = 50, estamos identificando al Estaño (Sn), con masa atómica cercana a 119. Estos valores son fundamentales para resolver problemas de química.

💡 Dato clave: El número atómico (Z) determina la identidad del elemento, mientras que la masa atómica (A) nos ayuda en los cálculos de moles y gramos.

En los siguientes ejercicios aprenderemos a convertir masas en moles y viceversa, aplicando estos conceptos básicos de estequiometría.

Conversión entre moles y gramos

Ahora vamos a convertir masas a moles y viceversa. Para pasar de gramos a moles, dividimos la masa dada entre la masa molar del compuesto. Por ejemplo, 150 gramos de yodo equivalen a aproximadamente 1,2 moles $150g ÷ 127g/mol$.

Del mismo modo, 500 gramos de nitrato de plata (AgNO₃) representan 2,9 moles, ya que la masa molar del AgNO₃ es 170 g/mol. ¿Ves lo sencillo que es?

Para convertir de moles a gramos, multiplicamos el número de moles por la masa molar. Por ejemplo, 200 moles de bario equivalen a 27.400 gramos (200 moles × 137 g/mol). También, 500 moles de sulfato de zinc (ZnSO₄) corresponden a 80.500 gramos, donde calculamos su masa molar sumando las masas de Zn (65), S (32) y 4 átomos de O (64).

🔍 Recuerda: La fórmula clave para estos cálculos es moles = gramos ÷ masa molar, y gramos = moles × masa molar.