Química
25 de nov de 2025
22
2 páginas
Michelle Vargas @ichelleargas_w5pvb92
Vamos a repasar ejercicios básicos de estequiometría y cálculos de masa molar. Aprenderás a convertir entre moles y... Mostrar más
¿Te has preguntado cómo identificar elementos químicos a partir de sus números atómicos? En estos ejercicios veremos cómo hacerlo. Por ejemplo, cuando nos dan un número atómico (Z) de 34, estamos hablando del Selenio (Se), que tiene una masa atómica aproximada de 79.
Del mismo modo, si Z = 50, estamos identificando al Estaño (Sn), con masa atómica cercana a 119. Estos valores son fundamentales para resolver problemas de química.
💡 Dato clave El número atómico (Z) determina la identidad del elemento, mientras que la masa atómica (A) nos ayuda en los cálculos de moles y gramos.
En los siguientes ejercicios aprenderemos a convertir masas en moles y viceversa, aplicando estos conceptos básicos de estequiometría.
Ahora vamos a convertir masas a moles y viceversa. Para pasar de gramos a moles, dividimos la masa dada entre la masa molar del compuesto. Por ejemplo, 150 gramos de yodo equivalen a aproximadamente 1,2 moles .
Del mismo modo, 500 gramos de nitrato de plata (AgNO₃) representan 2,9 moles, ya que la masa molar del AgNO₃ es 170 g/mol. ¿Ves lo sencillo que es?
Para convertir de moles a gramos, multiplicamos el número de moles por la masa molar. Por ejemplo, 200 moles de bario equivalen a 27.400 gramos . También, 500 moles de sulfato de zinc (ZnSO₄) corresponden a 80.500 gramos, donde calculamos su masa molar sumando las masas de Zn (65), S (32) y 4 átomos de O (64).
🔍 Recuerda La fórmula clave para estos cálculos es moles = gramos ÷ masa molar, y gramos = moles × masa molar.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Del mismo modo, 500 gramos de nitrato de plata (AgNO₃) representan 2,9 moles, ya que la masa molar del AgNO₃ es 170 g/mol. ¿Ves lo sencillo que es?
Para convertir de moles a gramos, multiplicamos el número de moles por la masa molar. Por ejemplo, 200 moles de bario equivalen a 27.400 gramos . También, 500 moles de sulfato de zinc (ZnSO₄) corresponden a 80.500 gramos, donde calculamos su masa molar sumando las masas de Zn (65), S (32) y 4 átomos de O (64).
🔍 Recuerda: La fórmula clave para estos cálculos es moles = gramos ÷ masa molar, y gramos = moles × masa molar.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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