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Thomasgarzonramos2010
26/11/2025
Química
Quimica
138
•
26 de nov de 2025
•
Thomasgarzonramos2010
@homasgarzonramos2010_l3eq
¡Hola! Vamos a explorar el mundo de la química inorgánica,... Mostrar más
Los hidróxidos son compuestos químicos formados por la combinación de un grupo hidroxilo (OH) con un catión metálico. El hidroxilo es un ion con carga negativa (-1) que se representa como OH⁻.
La fórmula general es Me(OH)ₙ, donde "Me" es un metal y "n" corresponde al número de grupos hidroxilo. Para nombrar estos compuestos puedes usar varios métodos: el tradicional (indicando "hidróxido" y usando terminaciones específicas) o el método Stock (donde se agrega el número de oxidación del metal en números romanos).
💡 ¡Dato interesante! Los hidróxidos se forman cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua. Por ejemplo: Na₂O + H₂O → 2NaOH
En química, los óxidos son compuestos formados cuando el oxígeno se combina con otros elementos. Aquí tienes algunos ejemplos básicos:
El óxido de litio (Li₂O) se forma cuando el litio, un metal alcalino, se combina con oxígeno. El óxido de berilio (BeO) es otro ejemplo básico que puedes encontrar.
Para metales que tienen diferentes estados de oxidación como el cobalto, podemos tener distintos compuestos: Co₂O₂ (óxido cobaltoso) y Co₂O₃ (óxido cobáltico). El calcio forma Ca₂O₂, también conocido como óxido cálcico.
💡 Los óxidos metálicos suelen tener carácter básico, mientras que los óxidos no metálicos tienen carácter ácido. ¡Esta diferencia es clave!
¡Nombrar óxidos es como hablar tres idiomas diferentes para describir lo mismo! Existen tres formas principales:
Nomenclatura Stock: Se indica "óxido de" seguido del nombre del elemento y su estado de oxidación en números romanos. Ejemplo: Au₂O₃ es óxido de oro (III).
Nomenclatura por Atomicidad: Indica el número exacto de átomos. Ejemplo: Au₂O₃ es trióxido de dioro.
Nomenclatura Tradicional: Usa terminaciones específicas según la valencia. Ejemplo: Au₂O₃ es óxido áurico.
🔍 ¡Fíjate bien! Cuando nombras compuestos como P₂O₅ (pentaóxido de difósforo), debes considerar exactamente cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula.
La nomenclatura tradicional se basa en el número de estados de valencia que puede tener un elemento. ¡Es como ponerle apellidos a los compuestos según su familia!
Cuando un elemento tiene un solo estado de valencia, el compuesto termina en -ICO. Con dos estados usamos -OSO (menor valencia) e -ICO (mayor valencia). Para tres estados tenemos hipo-OSO, -OSO e -ICO. Y con cuatro estados usamos hipo-OSO, -OSO, -ICO y per-ICO.
Por ejemplo, los compuestos de cloro:
🌟 ¡Truco para recordar! Las terminaciones van de menor a mayor valencia: hipo-OSO, -OSO, -ICO, per-ICO. ¡Como subiendo una escalera!
Veamos cómo nombrar algunos óxidos usando la nomenclatura por atomicidad (A) y la nomenclatura Stock (N.S):
El N₂O se nombra como "óxido de dinitrógeno" (atomicidad) y "óxido de nitrógeno (I)" (Stock). El Br₂O₃ es "trióxido de dibromo" y "óxido de bromo (III)".
Para compuestos más complejos, como el Au₂O₃, decimos "trióxido de dioro" o "óxido de oro (III)". Y para compuestos simples como CO₂, usamos "dióxido de carbono" o "óxido de carbono (IV)".
💡 ¡Un consejo útil! En la nomenclatura por atomicidad, los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta- indican el número de átomos. ¡Es como contar en griego!
Vamos a practicar nombrando más óxidos usando el sistema Stock. Recuerda que en este sistema indicamos el número de oxidación del elemento en números romanos:
Cl₂O = Óxido de cloro (I)
P₂O₃ = Óxido de fósforo (III)
CuO₂ = Óxido de cobre (II)
Na₂O = Óxido de sodio (I)
Los números romanos indican el estado de oxidación: (I) para +1, (II) para +2, (III) para +3, etc. Por ejemplo, Ni₂O₃ es óxido de níquel (III) porque el níquel tiene un estado de oxidación de +3 en este compuesto.
🎯 Cuando veas fórmulas como ZnO, K₂O o MnO, recuerda fijarte en la proporción entre los elementos para determinar el estado de oxidación correctamente.
El sistema de numerales Stock es como poner la "cédula de identidad" del elemento en el compuesto. Se nombra usando "óxido de" seguido del elemento y su valencia entre paréntesis en números romanos.
Ejemplos claros:
Este sistema es muy útil cuando trabajamos con elementos que tienen múltiples estados de oxidación, como el hierro, el manganeso o el cromo.
⚠️ ¡Cuidado con los errores comunes! En Na₂O el sodio tiene estado de oxidación +1, no se necesita ponerlo en su nombre porque el sodio solo tiene un estado de oxidación.
La nomenclatura por atomicidad es como hacer un "conteo exacto" de átomos en el compuesto. Usamos prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento.
Por ejemplo:
Esta forma de nombrar es muy precisa porque nos dice exactamente cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula, sin ambigüedad.
🔍 ¡Presta atención! El prefijo "mono-" a veces se omite para el primer elemento, pero casi nunca se omite para el oxígeno. Por ejemplo, NO₂ es dióxido de nitrógeno, no "dióxido de mononitrogeno".
La nomenclatura es el sistema para nombrar sustancias químicas. Existen tres métodos principales: atomicidad, numerales Stock y tradicional.
Los óxidos son compuestos binarios donde el oxígeno se une con otro elemento y el oxígeno asume valencia negativa. Su fórmula general es E₂Oₙ.
Los óxidos se clasifican en cuatro tipos principales:
💡 ¡Los óxidos están por todas partes! El óxido de hierro (herrumbre), el óxido de aluminio (componente de gemas como el rubí) y el dióxido de carbono son ejemplos cotidianos.
El potencial de hidrógeno (pH) mide la concentración de iones hidrógeno libres en una solución. Esta medida se expresa en una escala numérica que va de 0 a 14.
En la escala de pH, los valores menores a 7 indican que una sustancia es ácida, mientras que valores mayores a 7 indican que es básica o alcalina. Un pH de 7 se considera neutro.
Del otro lado está la concentración de iones hidroxilo . Existe una relación inversa entre los iones hidrógeno e hidroxilo: cuando uno aumenta, el otro disminuye proporcionalmente.
🧪 ¡Dato curioso! El pH se puede alterar por factores externos como la temperatura, la salinidad y la conductividad. Por eso el mismo líquido puede tener diferentes valores de pH en distintas condiciones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Marco B
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Sarah L
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Thomasgarzonramos2010
@homasgarzonramos2010_l3eq
¡Hola! Vamos a explorar el mundo de la química inorgánica, especialmente los óxidos e hidróxidos. Estos compuestos están en todas partes y son fundamentales para entender cómo se combinan los elementos químicos. ¡Aprenderás a nombrarlos y reconocerlos fácilmente!
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Los hidróxidos son compuestos químicos formados por la combinación de un grupo hidroxilo (OH) con un catión metálico. El hidroxilo es un ion con carga negativa (-1) que se representa como OH⁻.
La fórmula general es Me(OH)ₙ, donde "Me" es un metal y "n" corresponde al número de grupos hidroxilo. Para nombrar estos compuestos puedes usar varios métodos: el tradicional (indicando "hidróxido" y usando terminaciones específicas) o el método Stock (donde se agrega el número de oxidación del metal en números romanos).
💡 ¡Dato interesante! Los hidróxidos se forman cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua. Por ejemplo: Na₂O + H₂O → 2NaOH
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En química, los óxidos son compuestos formados cuando el oxígeno se combina con otros elementos. Aquí tienes algunos ejemplos básicos:
El óxido de litio (Li₂O) se forma cuando el litio, un metal alcalino, se combina con oxígeno. El óxido de berilio (BeO) es otro ejemplo básico que puedes encontrar.
Para metales que tienen diferentes estados de oxidación como el cobalto, podemos tener distintos compuestos: Co₂O₂ (óxido cobaltoso) y Co₂O₃ (óxido cobáltico). El calcio forma Ca₂O₂, también conocido como óxido cálcico.
💡 Los óxidos metálicos suelen tener carácter básico, mientras que los óxidos no metálicos tienen carácter ácido. ¡Esta diferencia es clave!
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¡Nombrar óxidos es como hablar tres idiomas diferentes para describir lo mismo! Existen tres formas principales:
Nomenclatura Stock: Se indica "óxido de" seguido del nombre del elemento y su estado de oxidación en números romanos. Ejemplo: Au₂O₃ es óxido de oro (III).
Nomenclatura por Atomicidad: Indica el número exacto de átomos. Ejemplo: Au₂O₃ es trióxido de dioro.
Nomenclatura Tradicional: Usa terminaciones específicas según la valencia. Ejemplo: Au₂O₃ es óxido áurico.
🔍 ¡Fíjate bien! Cuando nombras compuestos como P₂O₅ (pentaóxido de difósforo), debes considerar exactamente cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula.
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La nomenclatura tradicional se basa en el número de estados de valencia que puede tener un elemento. ¡Es como ponerle apellidos a los compuestos según su familia!
Cuando un elemento tiene un solo estado de valencia, el compuesto termina en -ICO. Con dos estados usamos -OSO (menor valencia) e -ICO (mayor valencia). Para tres estados tenemos hipo-OSO, -OSO e -ICO. Y con cuatro estados usamos hipo-OSO, -OSO, -ICO y per-ICO.
Por ejemplo, los compuestos de cloro:
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Veamos cómo nombrar algunos óxidos usando la nomenclatura por atomicidad (A) y la nomenclatura Stock (N.S):
El N₂O se nombra como "óxido de dinitrógeno" (atomicidad) y "óxido de nitrógeno (I)" (Stock). El Br₂O₃ es "trióxido de dibromo" y "óxido de bromo (III)".
Para compuestos más complejos, como el Au₂O₃, decimos "trióxido de dioro" o "óxido de oro (III)". Y para compuestos simples como CO₂, usamos "dióxido de carbono" o "óxido de carbono (IV)".
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Cl₂O = Óxido de cloro (I)
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CuO₂ = Óxido de cobre (II)
Na₂O = Óxido de sodio (I)
Los números romanos indican el estado de oxidación: (I) para +1, (II) para +2, (III) para +3, etc. Por ejemplo, Ni₂O₃ es óxido de níquel (III) porque el níquel tiene un estado de oxidación de +3 en este compuesto.
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Los óxidos se clasifican en cuatro tipos principales:
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El potencial de hidrógeno (pH) mide la concentración de iones hidrógeno libres en una solución. Esta medida se expresa en una escala numérica que va de 0 a 14.
En la escala de pH, los valores menores a 7 indican que una sustancia es ácida, mientras que valores mayores a 7 indican que es básica o alcalina. Un pH de 7 se considera neutro.
Del otro lado está la concentración de iones hidroxilo . Existe una relación inversa entre los iones hidrógeno e hidroxilo: cuando uno aumenta, el otro disminuye proporcionalmente.
🧪 ¡Dato curioso! El pH se puede alterar por factores externos como la temperatura, la salinidad y la conductividad. Por eso el mismo líquido puede tener diferentes valores de pH en distintas condiciones.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
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Sarah L
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Paul T
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Elena
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Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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