La tabla periódica no es solo una lista organizada de...
Química83 visualizaciones·Actualizado 22 de jun de 2026·1 páginaPrincipales Propiedades de la Tabla Periódica
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Propiedades de la Tabla Periódica
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Esta propiedad determina el tipo de enlace: covalente no polar , covalente polar (0.4-1.7) o iónico (>1.7).
El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más lejano. Disminuye de izquierda a derecha en un periodo (debido al aumento de carga nuclear) y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo. Los aniones tienen radios mayores mientras que los cationes tienen radios menores que sus átomos neutros.
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso neutro. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Cuanto mayor sea el tamaño del átomo, menor será su energía de ionización.
⚡ ¡Dato clave! La afinidad electrónica es opuesta a la energía de ionización: mide la energía liberada cuando un átomo captura un electrón. Aumenta de derecha a izquierda en la tabla periódica.
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La tabla periódica no es solo una lista organizada de elementos, sino que presenta patrones y tendencias que revelan cómo los átomos interactúan entre sí. Estas propiedades son fundamentales para entender el comportamiento químico de los elementos.
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La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Esta propiedad determina el tipo de enlace: covalente no polar , covalente polar (0.4-1.7) o iónico (>1.7).
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