¡La nomenclatura química puede parecer complicada, pero una vez que... Mostrar más
Química22 visualizaciones·Actualizado May 30, 2026·3 páginasGuía Completa de Nomenclatura Química
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diegor200811@diegor200811_l4vwz53
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Óxidos y Estados de Oxidación
Los óxidos son compuestos que contienen oxígeno y otro elemento, y nombrarlos es más fácil de lo que piensas. Lo clave es entender los estados de oxidación - básicamente, qué "carga" tiene cada elemento en el compuesto.
Por ejemplo, en Li₂O (óxido de litio), el litio tiene carga +1 y el oxígeno -2. Cuando un elemento como el hierro tiene varios estados de oxidación posibles, necesitas especificar cuál estás usando: Fe₂O₃ se llama óxido de hierro (III) porque el hierro tiene carga +3.
Los elementos de los grupos 1A, 2A y 3A de la tabla periódica tienen estados de oxidación fijos, así que MgO es simplemente óxido de magnesio - no necesitas números romanos.
Tip clave: Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, no escribes números romanos. Si tiene varios, siempre especifica cuál estás usando.
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Ácidos y Sus Nomenclaturas
Los ácidos siguen patrones súper claros una vez que los memorizas. Si el elemento tiene dos estados de oxidación, usas las terminaciones -oso (menor) e -ico (mayor). Por ejemplo, el nitrógeno forma ácido nitroso y ácido nítrico .
Cuando hay tres estados de oxidación, agregas el prefijo hipo- al menor: hipo-oso, -oso, -ico. El azufre es perfecto para esto: ácido hiposulfuroso, sulfuroso y sulfúrico.
Si hay cuatro estados (como el cloro), usas: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico. Entonces tienes ácido hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico.
Consejo: Memoriza estos prefijos y sufijos - son la clave para dominar la nomenclatura de ácidos sin complicarte la vida.
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Sales: De Ácidos a Compuestos Iónicos
Las sales son compuestos iónicos que se forman cuando reemplazas el hidrógeno de un ácido con un metal. Lo genial es que el nombre viene directamente del ácido original, pero con terminaciones diferentes.
La regla es simple: -hídrico se convierte en -uro, -oso se vuelve -ito, e -ico se transforma en -ato. Por ejemplo, del ácido clorhídrico (HCl) obtienes cloruro de sodio (NaCl), y del ácido sulfúrico (H₂SO₄) sale sulfato de sodio (Na₂SO₄).
El truco está en identificar primero el ácido base, luego cambiar la terminación y agregar el nombre del metal. Es como un patrón matemático - una vez que lo practicas unas veces, lo haces automáticamente.
Dato útil: Siempre escribe primero el catión (metal) y luego el anión (la parte que viene del ácido). Es el orden estándar en química.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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diegor200811@diegor200811_l4vwz53
¡La nomenclatura química puede parecer complicada, pero una vez que entiendes los patrones básicos, se vuelve súper fácil! Vamos a explorar cómo nombrar óxidos, hidruros, ácidos y sales de manera sencilla y práctica.
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Óxidos y Estados de Oxidación
Los óxidos son compuestos que contienen oxígeno y otro elemento, y nombrarlos es más fácil de lo que piensas. Lo clave es entender los estados de oxidación - básicamente, qué "carga" tiene cada elemento en el compuesto.
Por ejemplo, en Li₂O (óxido de litio), el litio tiene carga +1 y el oxígeno -2. Cuando un elemento como el hierro tiene varios estados de oxidación posibles, necesitas especificar cuál estás usando: Fe₂O₃ se llama óxido de hierro (III) porque el hierro tiene carga +3.
Los elementos de los grupos 1A, 2A y 3A de la tabla periódica tienen estados de oxidación fijos, así que MgO es simplemente óxido de magnesio - no necesitas números romanos.
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Ácidos y Sus Nomenclaturas
Los ácidos siguen patrones súper claros una vez que los memorizas. Si el elemento tiene dos estados de oxidación, usas las terminaciones -oso (menor) e -ico (mayor). Por ejemplo, el nitrógeno forma ácido nitroso y ácido nítrico .
Cuando hay tres estados de oxidación, agregas el prefijo hipo- al menor: hipo-oso, -oso, -ico. El azufre es perfecto para esto: ácido hiposulfuroso, sulfuroso y sulfúrico.
Si hay cuatro estados (como el cloro), usas: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico. Entonces tienes ácido hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico.
Consejo: Memoriza estos prefijos y sufijos - son la clave para dominar la nomenclatura de ácidos sin complicarte la vida.
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Sales: De Ácidos a Compuestos Iónicos
Las sales son compuestos iónicos que se forman cuando reemplazas el hidrógeno de un ácido con un metal. Lo genial es que el nombre viene directamente del ácido original, pero con terminaciones diferentes.
La regla es simple: -hídrico se convierte en -uro, -oso se vuelve -ito, e -ico se transforma en -ato. Por ejemplo, del ácido clorhídrico (HCl) obtienes cloruro de sodio (NaCl), y del ácido sulfúrico (H₂SO₄) sale sulfato de sodio (Na₂SO₄).
El truco está en identificar primero el ácido base, luego cambiar la terminación y agregar el nombre del metal. Es como un patrón matemático - una vez que lo practicas unas veces, lo haces automáticamente.
Dato útil: Siempre escribe primero el catión (metal) y luego el anión (la parte que viene del ácido). Es el orden estándar en química.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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