Números Atómicos

Los números atómicos se aplican para describir la distribución de los electrones en un átomo. Estos números se basan en los conceptos desarrollados por científicos como De Broglie y Schrödinger, y siguen principios importantes como la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.

Existen cuatro números cuánticos que describen completamente un electrón en un átomo:

1. Número Principal (n): Define el nivel de energía principal donde se encuentra el electrón. Puede tomar valores enteros positivos (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7).

2. Número Secundario o Azimutal (l): Describe el subnivel de energía y determina la forma del orbital. Sus valores son: s=0, p=1, d=2, f=3.

3. Número Magnético (ml): Indica la orientación espacial del orbital. Cada tipo de orbital tiene diferentes valores posibles:

   • Orbital s: 0
   • Orbital p: -1, 0, +1 (corresponden a px, py, pz)
   • Orbital d: -2, -1, 0, +1, +2
   • Orbital f: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

💡 Consejo práctico: Puedes recordar la cantidad de orbitales en cada subnivel con una regla sencilla: el subnivel con número azimutal l tiene exactamente $2l+1$ orbitales. Por eso el subnivel p $l=1$ tiene 3 orbitales, y el d $l=2$ tiene 5.