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Química65 visualizaciones·Actualizado 22 de jun de 2026·4 páginasComprende el Modelo de Bohr y el Átomo Cuántico
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kellys4day@kellys4day_olkdii2ma
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Modelo de Bohr: Las Partes del Átomo
Imagínate el átomo como una mini ciudad con diferentes habitantes. El átomo es la partícula más pequeña de la materia, pero dentro de él viven tres tipos de partículas súper importantes.
En el centro (el núcleo) están los protones, que tienen carga positiva, y los neutrones, que son completamente neutrales. Alrededor del núcleo giran los electrones, que tienen carga negativa y viven en capas específicas.
Los electrones de valencia son los más importantes para vos: son los que están en la última capa electrónica y son los que determinan cómo se va a comportar el elemento químicamente.
💡 Tip clave: Los electrones de valencia son como los "amigos sociales" del átomo - ellos deciden con quién se va a unir el elemento.
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Niveles de Energía: Donde Viven los Electrones
Los electrones no andan por ahí de cualquier manera - viven en niveles de energía específicos, como pisos de un edificio. Cada piso tiene un límite de habitantes.
El primer nivel (más cercano al núcleo) solo puede tener 2 electrones máximo. El segundo nivel aguanta hasta 8 electrones. El tercer nivel puede tener hasta 18, y el cuarto nivel también llega a 32 electrones.
Dentro del modelo cuántico de Bohr, estos niveles se dividen en subniveles: s, p, d y f. Cada subnivel tiene orbitales donde viven los electrones: el subnivel s tiene 1 orbital, p tiene 3, d tiene 5, y f tiene 7 orbitales.
💡 Recuerda: Cada orbital puede tener máximo 2 electrones, siempre con espines opuestos.
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Configuración Electrónica: El Mapa de los Electrones
La configuración electrónica es como escribir la dirección exacta donde vive cada electrón en el átomo. Se escribe siguiendo un orden específico: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p...
Por ejemplo, el Argón (Ar) con 18 electrones se escribe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Los números pequeños arriba te dicen cuántos electrones hay en cada subnivel.
Cuando contás orbitales, podés encontrar orbitales llenos (con 2 electrones), orbitales semillenos (con 1 electrón) y orbitales vacíos. Esto te ayuda a clasificar si el elemento es metal, no metal o semimetal.
💡 Truco: Los elementos de transición (familia B) siempre terminan llenando orbitales d, mientras que los representativos (familia A) llenan orbitales s o p.
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Tabla Periódica y Leyes Periódicas
La tabla periódica no está organizada al azar - sigue las reglas del modelo de Bohr. Los elementos se ubican según su configuración electrónica y esto determina sus propiedades.
Las familias A (elementos representativos) y las familias B (elementos de transición) se comportan diferente. Los gases nobles son especiales porque ya tienen completos sus niveles de energía - por eso casi no reaccionan.
Las leyes periódicas te explican cómo cambian las propiedades: el radio atómico aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla, mientras que la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
💡 Dato importante: Los gases nobles no siguen las leyes periódicas normales porque ya están "satisfechos" con sus electrones.
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Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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kellys4day@kellys4day_olkdii2ma
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechos los átomos y cómo se organizan los elementos en la tabla periódica? El modelo atómico de Bohr te va a ayudar a entender cómo funcionan los electrones y por qué los...
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