Química
5 de dic de 2025
81
6 páginas
Sara Fernanda Urrego @araernandarrego_x7yn
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos le dan nombre a esos compuestos que parecen tan complicados?... Mostrar más
Los hidrácidos son como los hermanos menores de la familia de los ácidos. También se conocen como ácidos binarios porque están formados por solo dos elementos químicos diferentes hidrógeno (H) y un no metal.
Lo que hace especiales a estos compuestos es que no tienen oxígeno en su composición. Cuando los disuelves en agua, se separan y forman iones, lo cual es súper importante para entender cómo funcionan en las reacciones químicas.
Para formar un hidrácido, simplemente unimos el catión de hidrógeno con un anión no metálico. Los no metales que más usamos están en las familias VI y VII de la tabla periódica, como el cloro, bromo, azufre y flúor.
💡 Dato clave Los hidrácidos siempre llevan hidrógeno y NUNCA tienen oxígeno. ¡Es la forma más fácil de identificarlos!
Nombrar hidrácidos es súper fácil cuando conoces la fórmula mágica. Siempre empiezas con la palabra "ácido", luego tomas la raíz del nombre del no metal y le agregas la terminación "-hídrico".
Por ejemplo, si tienes HCl , el nombre será ácido clorhídrico. ¿Ves qué sencillo es? Solo tomas "clor" del cloro y le agregas "hídrico".
Algunos ejemplos que te van a servir mucho HBr es ácido bromhídrico, HF es ácido fluorhídrico, y H₂S es ácido sulfhídrico. La clave está en reconocer el no metal y aplicar la terminación correcta.
💡 Truco de estudio Practica con los halógenos (grupo VII) primero, son los más comunes en los exámenes.
Ahora viene la parte divertida ¡practicar! Cuando veas una fórmula como HI, piensa paso a paso tienes hidrógeno + yodo, entonces será ácido yodhídrico.
Para escribir fórmulas a partir del nombre, haces el proceso inverso. Si te dicen "ácido selenhídrico", sabes que necesitas H + Se, lo que da H₂Se. Recuerda intercambiar los números de oxidación para balancear la fórmula.
Los ejercicios más comunes incluyen HCl (ácido clorhídrico), HBr (ácido bromhídrico), HF (ácido fluorhídrico), H₂S (ácido sulfhídrico), y H₂Se (ácido selenhídrico). Memoriza estos porque aparecen en casi todos los exámenes.
💡 Consejo de oro El número 1 nunca se escribe en las fórmulas químicas, solo los números mayores a 1.
Los hidróxidos son totalmente diferentes a los hidrácidos, pero igual de importantes. También se conocen como bases y son compuestos ternarios, o sea que tienen tres elementos químicos diferentes.
La fórmula mágica de los hidróxidos siempre incluye un catión metálico + el anión hidróxido (OH⁻). Por ejemplo, el litio (Li⁺) + OH⁻ forma LiOH, que se llama hidróxido de litio.
Cuando el metal tiene diferentes estados de oxidación, como el hierro, usamos dos sistemas de nomenclatura. El sistema tradicional usa terminaciones como "-oso" e "-ico", mientras que el sistema Stock usa números romanos entre paréntesis.
💡 Dato importante Los hidróxidos siempre tienen el grupo OH⁻, ¡es su marca registrada!
Practicar con diferentes tipos de compuestos te ayuda a consolidar todo lo aprendido. En los ejercicios típicos te van a dar una lista mezclada de ácidos, hidróxidos, sales y óxidos para que los identifiques y nombres correctamente.
Por ejemplo, si ves Zn(OH)₂, sabes inmediatamente que es un hidróxido por el grupo OH. Se llamará hidróxido de zinc o hidróxido cincico según el sistema que uses.
Los compuestos como HF (ácido fluorhídrico), NaOH (hidróxido de sodio), y CaO (óxido de calcio) son fundamentales para dominar la nomenclatura inorgánica. La clave está en identificar primero qué tipo de compuesto es.
💡 Estrategia de estudio Haz muchos ejercicios variados para reconocer patrones y ganar velocidad en los exámenes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Los hidrácidos son como los hermanos menores de la familia de los ácidos. También se conocen como ácidos binarios porque están formados por solo dos elementos químicos diferentes: hidrógeno (H) y un no metal.
Lo que hace especiales a estos compuestos es que no tienen oxígeno en su composición. Cuando los disuelves en agua, se separan y forman iones, lo cual es súper importante para entender cómo funcionan en las reacciones químicas.
Para formar un hidrácido, simplemente unimos el catión de hidrógeno con un anión no metálico. Los no metales que más usamos están en las familias VI y VII de la tabla periódica, como el cloro, bromo, azufre y flúor.
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