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lunakarolinasernaaguiar
26/11/2025
Química
Apuntes química básica
64
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26 de nov de 2025
•
lunakarolinasernaaguiar
@lunakarolinasernaaguiar_dgbn
La química es la ciencia que estudia la materia, sus... Mostrar más
¿Te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades y los cambios que sufre, junto con los cambios de energía que acompañan estos procesos.
La materia es cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía es la capacidad de hacer trabajo o transferir calor. Estos conceptos básicos te ayudarán a entender cómo funciona el mundo a nivel molecular.
El método científico sigue pasos específicos: observación, hipótesis (predicción), diseño del experimento, teoría y ley. Las leyes naturales más importantes incluyen la conservación de masa, energía, y masa-energía. Estas leyes no tienen excepciones y describen el comportamiento de toda la materia.
Dato clave: La ecuación de Einstein E=mc² muestra la relación entre masa y energía, fundamental para entender las transformaciones químicas.
En 1808, Dalton revolucionó la química con su teoría atómica. Esta teoría establece que los elementos están compuestos de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos, y que todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas.
Los átomos no pueden ser creados, destruidos o transformados en átomos de otros elementos durante reacciones químicas normales. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones específicas y constantes.
Las partículas fundamentales son las piezas básicas de los átomos: electrones, protones y neutrones. Una molécula es la partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede existir de forma estable e independiente.
Recuerda: Si tienes más de un átomo unido, tienes una molécula. Por ejemplo, N es un átomo de nitrógeno, pero N₂ es una molécula de nitrógeno.
La materia existe en tres estados principales: sólido, líquido y gaseoso. Los cambios de estado requieren energía y pueden ocurrir mediante calentamiento o enfriamiento de las sustancias.
Los procesos incluyen fusión (sólido a líquido), evaporación (líquido a gas), condensación (gas a líquido), solidificación (líquido a sólido) y sublimación (sólido directamente a gas). Cada proceso involucra reorganización de las partículas.
Las propiedades químicas involucran cambios químicos como corrosión y oxidación, mientras que las propiedades físicas incluyen cambios de estado, densidad, color y solubilidad. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad, pero las intensivas (como punto de fusión) no.
Tip de estudio: Para recordar los cambios de estado, piensa en el hielo derritiéndose (fusión) o el vapor condensándose en una ventana fría.
La materia se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas). Las sustancias puras tienen composición definida, mientras que las mezclas pueden variar en proporción.
Los procesos químicos cambian la estructura interna y rompen enlaces entre átomos, creando nuevas sustancias. Los procesos físicos solo cambian el estado o forma sin alterar la identidad química de la sustancia.
Las mezclas homogéneas (como las soluciones) tienen composición uniforme en toda la muestra. Las mezclas heterogéneas tienen regiones con diferentes propiedades que puedes distinguir a simple vista.
Ejemplo práctico: El agua salada es una mezcla homogénea (solución), pero aceite y agua forman una mezcla heterogénea porque no se disuelven completamente.
Los polímeros modernos tienen aplicaciones increíbles en la vida cotidiana. El Tyvek se usa para ropa de protección y envases, mientras que el poliacrilato de sodio se encuentra en dispositivos médicos y pañales desechables por su capacidad de absorber líquidos.
El teflón es famoso por sus propiedades antiadherentes en sartenes y equipos de cocina, pero también tiene usos en electrónica. El polibencimidazo ofrece protección excepcional contra incendios y se usa en ropa de protección industrial.
Estos materiales demuestran cómo la comprensión de la estructura molecular a nivel microscópico se traduce en propiedades útiles a nivel macroscópico que podemos ver y usar diariamente.
Conexión real: La próxima vez que uses una sartén antiadherente o veas a un bombero, recordarás que la química está protegiendo y facilitando nuestras vidas.
Las soluciones son mezclas homogéneas donde el solvente es el medio que disuelve y el soluto es la sustancia disuelta. El agua es el solvente más común debido a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.
La solvatación es el proceso donde las moléculas de solvente rodean y estabilizan las partículas de soluto, liberando energía. Este proceso depende de las atracciones entre soluto-solvente, soluto-soluto y solvente-solvente.
Existen múltiples tipos de soluciones según los estados de materia involucrados: sólido en líquido (agua salada), gas en líquido (bebidas carbonatadas), sólido en sólido (aleaciones), y gas en gas (aire).
Regla práctica: "Similar disuelve a similar" - las sustancias polares se disuelven en solventes polares, y las no polares en solventes no polares.
La disolución de sólidos en líquidos es una competencia entre tres tipos de atracciones: soluto-soluto (energía de red cristalina), solvente-solvente (puentes de hidrógeno en agua), y soluto-solvente (energía de solvatación).
La higroscopicidad es la capacidad de algunas sustancias como CaCl₂, Na₂SO₄ y silicagel para absorber humedad del ambiente. Esta propiedad se debe a las fuertes atracciones entre estas sustancias y las moléculas de agua.
El proceso de disolución será favorable cuando las atracciones soluto-solvente sean más fuertes que las otras fuerzas. Por eso algunas sales se disuelven fácilmente mientras otras prácticamente no se disuelven.
Aplicación práctica: Los deshumidificadores usan sustancias higroscópicas para eliminar humedad del aire, basándose en estos principios químicos.
Los líquidos polares son miscibles (se mezclan completamente) con otros líquidos polares. Las sustancias hidrofílicas tienen afinidad con el agua, mientras que las hidrofóbicas la repelen.
La velocidad de disolución aumenta cuando los sólidos están finamente divididos porque hay mayor área de contacto. Las soluciones saturadas están en equilibrio entre el soluto disuelto y no disuelto.
El aumento de presión incrementa la solubilidad de gases en líquidos. Agregar un soluto no volátil produce aumento ebulloscópico (mayor punto de ebullición) y descenso crioscópico (menor punto de congelación).
Ejemplo cotidiano: Por eso echamos sal a las carreteras en invierno - baja el punto de congelación del agua y evita la formación de hielo.
La concentración puede expresarse de múltiples formas según lo que necesites calcular. La molaridad (M) es moles de soluto por litro de solución, mientras que la molalidad (m) es moles de soluto por kilogramo de solvente.
El porcentaje peso/peso indica gramos de soluto en 100g de solución. El porcentaje volumen/volumen usa mililitros, y las partes por millón (ppm) expresan concentraciones muy pequeñas.
Para resolver problemas de concentración, identifica qué datos tienes y qué necesitas encontrar. Usa factores de conversión y recuerda que gramos de soluto + gramos de solvente = gramos de solución total.
Estrategia de examen: Siempre verifica que tus unidades se cancelen correctamente en los cálculos - esto te ayudará a detectar errores.
La molaridad relaciona moles de soluto con litros de solución: M = moles/L = mmol/ml. Esta unidad es especialmente útil porque el volumen es fácil de medir en el laboratorio.
Para preparar soluciones molares, calcula primero los moles necesarios, luego convierte a gramos usando la masa molar del compuesto. No olvides considerar la densidad cuando trabajas con soluciones concentradas.
Los cálculos involucran conversiones entre gramos, moles, volumen y concentración. Practica identificando qué información tienes y qué necesitas encontrar antes de empezar los cálculos matemáticos.
Consejo práctico: Haz una lista de lo que sabes y lo que necesitas encontrar antes de empezar cualquier cálculo - esto te ahorrará tiempo y errores.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Julia S
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La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades y los cambios que experimenta. Todo lo que te rodea está hecho de sustancias químicas, desde el agua que bebes hasta el aire que respiras.
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¿Te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades y los cambios que sufre, junto con los cambios de energía que acompañan estos procesos.
La materia es cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía es la capacidad de hacer trabajo o transferir calor. Estos conceptos básicos te ayudarán a entender cómo funciona el mundo a nivel molecular.
El método científico sigue pasos específicos: observación, hipótesis (predicción), diseño del experimento, teoría y ley. Las leyes naturales más importantes incluyen la conservación de masa, energía, y masa-energía. Estas leyes no tienen excepciones y describen el comportamiento de toda la materia.
Dato clave: La ecuación de Einstein E=mc² muestra la relación entre masa y energía, fundamental para entender las transformaciones químicas.
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En 1808, Dalton revolucionó la química con su teoría atómica. Esta teoría establece que los elementos están compuestos de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos, y que todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas.
Los átomos no pueden ser creados, destruidos o transformados en átomos de otros elementos durante reacciones químicas normales. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones específicas y constantes.
Las partículas fundamentales son las piezas básicas de los átomos: electrones, protones y neutrones. Una molécula es la partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede existir de forma estable e independiente.
Recuerda: Si tienes más de un átomo unido, tienes una molécula. Por ejemplo, N es un átomo de nitrógeno, pero N₂ es una molécula de nitrógeno.
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Las propiedades químicas involucran cambios químicos como corrosión y oxidación, mientras que las propiedades físicas incluyen cambios de estado, densidad, color y solubilidad. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad, pero las intensivas (como punto de fusión) no.
Tip de estudio: Para recordar los cambios de estado, piensa en el hielo derritiéndose (fusión) o el vapor condensándose en una ventana fría.
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Los procesos químicos cambian la estructura interna y rompen enlaces entre átomos, creando nuevas sustancias. Los procesos físicos solo cambian el estado o forma sin alterar la identidad química de la sustancia.
Las mezclas homogéneas (como las soluciones) tienen composición uniforme en toda la muestra. Las mezclas heterogéneas tienen regiones con diferentes propiedades que puedes distinguir a simple vista.
Ejemplo práctico: El agua salada es una mezcla homogénea (solución), pero aceite y agua forman una mezcla heterogénea porque no se disuelven completamente.
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La solvatación es el proceso donde las moléculas de solvente rodean y estabilizan las partículas de soluto, liberando energía. Este proceso depende de las atracciones entre soluto-solvente, soluto-soluto y solvente-solvente.
Existen múltiples tipos de soluciones según los estados de materia involucrados: sólido en líquido (agua salada), gas en líquido (bebidas carbonatadas), sólido en sólido (aleaciones), y gas en gas (aire).
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La higroscopicidad es la capacidad de algunas sustancias como CaCl₂, Na₂SO₄ y silicagel para absorber humedad del ambiente. Esta propiedad se debe a las fuertes atracciones entre estas sustancias y las moléculas de agua.
El proceso de disolución será favorable cuando las atracciones soluto-solvente sean más fuertes que las otras fuerzas. Por eso algunas sales se disuelven fácilmente mientras otras prácticamente no se disuelven.
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El aumento de presión incrementa la solubilidad de gases en líquidos. Agregar un soluto no volátil produce aumento ebulloscópico (mayor punto de ebullición) y descenso crioscópico (menor punto de congelación).
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Para resolver problemas de concentración, identifica qué datos tienes y qué necesitas encontrar. Usa factores de conversión y recuerda que gramos de soluto + gramos de solvente = gramos de solución total.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
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Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
