Las soluciones químicas están en todas partes: desde el café...
Resolviendo Actividad de Química




Conceptos Básicos de Soluciones Químicas
¿Sabías que tu bebida favorita es técnicamente una mezcla homogénea? Una solución química es exactamente eso: una mezcla homogénea donde dos o más sustancias se combinan sin crear nuevas sustancias químicas.
Los componentes clave son el soluto (lo que se disuelve) y el solvente (lo que disuelve). Por ejemplo, cuando preparás agua panela, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente. El solvente generalmente está en mayor cantidad.
Las partículas en las soluciones son del tamaño de átomos y moléculas, por eso no podés distinguir visualmente los componentes. Esta característica las hace perfectas para que ocurran reacciones químicas en nuestro cuerpo y en la industria.
Dato clave: Las soluciones NO forman nuevas sustancias químicas, solo mezclan las existentes de manera uniforme.

Unidades Físicas de Concentración
Calcular concentraciones es más fácil de lo que pensás. Existen cuatro unidades físicas principales que vas a usar constantemente:
Porcentaje peso a peso : gramos de soluto ÷ gramos de solución × 100. Es útil cuando trabajás con sólidos. Porcentaje volumen a volumen : mililitros de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Perfecto para líquidos como el alcohol.
Porcentaje peso a volumen : gramos de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Común en medicamentos y productos comerciales. Partes por millón (ppm): miligramos de soluto ÷ litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas.
Tip de estudio: Memorizá las fórmulas practicando con ejemplos cotidianos como el café, el agua oxigenada o las bebidas azucaradas.

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Porcentaje peso a volumen : gramos de soluto ÷ mililitros de solución × 100. Común en medicamentos y productos comerciales. Partes por millón (ppm): miligramos de soluto ÷ litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas.
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