Los enlaces covalentesson fundamentales para entender cómo se forman... Mostrar más
Química83 visualizaciones·Actualizado Jun 6, 2026·2 páginasQué es el Enlace Covalente - Guía Completa
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nicole tovar@nicoletovar_7pcofct5
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¿Qué son los Enlaces Covalentes?
Imaginate que dos átomos deciden "prestarse" electrones para volverse más estables - eso es exactamente lo que pasa en un enlace covalente. Este proceso ocurre cuando dos átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la famosa regla del octeto.
Para que se forme este enlace, la diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1.7. Esto generalmente pasa entre átomos no-metálicos, como el carbono, oxígeno, nitrógeno y cloro.
El tipo más básico es el enlace covalente simple, donde se comparte solo un par de electrones. Un ejemplo perfecto es la molécula de cloro (Cl₂), donde cada átomo aporta un electrón para formar el par compartido.
Tip clave: Recordá que "covalente" viene de "co" (junto) y "valente" (valencia) - literalmente significa "compartir la valencia"!
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Tipos de Enlaces Covalentes
Dependiendo de cuántos electrones se compartan, tenés tres tipos principales. El enlace covalente doble comparte dos pares de electrones, como en el dióxido de azufre (SO₂). El enlace covalente triple comparte tres pares, siendo el nitrógeno (N₂) un ejemplo clásico con una conexión super fuerte.
Según su polaridad, también hay diferencias importantes. El enlace covalente apolar se da entre átomos idénticos , mientras que el enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes con electronegatividad distinta pero menor a 1.3.
Existe también el enlace covalente coordinado, donde solo uno de los átomos aporta el par de electrones. Este tipo puede darse incluso entre un metal y un no-metal, como en el ejemplo del berilio con cloro.
Dato interesante: Los enlaces triples son los más fuertes pero también los más difíciles de romper - por eso el nitrógeno del aire es tan estable!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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nicole tovar@nicoletovar_7pcofct5
Los enlaces covalentesson fundamentales para entender cómo se forman las moléculas que nos rodean, desde el agua que tomamos hasta el oxígeno que respiramos. Este tipo de enlace ocurre cuando los átomos "comparten" electrones para volverse más estables, creando... Mostrar más
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Imaginate que dos átomos deciden "prestarse" electrones para volverse más estables - eso es exactamente lo que pasa en un enlace covalente. Este proceso ocurre cuando dos átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la famosa regla del octeto.
Para que se forme este enlace, la diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1.7. Esto generalmente pasa entre átomos no-metálicos, como el carbono, oxígeno, nitrógeno y cloro.
El tipo más básico es el enlace covalente simple, donde se comparte solo un par de electrones. Un ejemplo perfecto es la molécula de cloro (Cl₂), donde cada átomo aporta un electrón para formar el par compartido.
Tip clave: Recordá que "covalente" viene de "co" (junto) y "valente" (valencia) - literalmente significa "compartir la valencia"!
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Tipos de Enlaces Covalentes
Dependiendo de cuántos electrones se compartan, tenés tres tipos principales. El enlace covalente doble comparte dos pares de electrones, como en el dióxido de azufre (SO₂). El enlace covalente triple comparte tres pares, siendo el nitrógeno (N₂) un ejemplo clásico con una conexión super fuerte.
Según su polaridad, también hay diferencias importantes. El enlace covalente apolar se da entre átomos idénticos , mientras que el enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes con electronegatividad distinta pero menor a 1.3.
Existe también el enlace covalente coordinado, donde solo uno de los átomos aporta el par de electrones. Este tipo puede darse incluso entre un metal y un no-metal, como en el ejemplo del berilio con cloro.
Dato interesante: Los enlaces triples son los más fuertes pero también los más difíciles de romper - por eso el nitrógeno del aire es tan estable!
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¿Qué es Knowunity AI companion?
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¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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