Procesos Adiabático e Isobárico
En un proceso adiabático, no existe intercambio de calor entre el sistema y su entorno Q=0. El gas se mantiene completamente aislado térmicamente. Aunque no hay transferencia de calor, las variables como presión, volumen y temperatura pueden cambiar durante el proceso.
La relación matemática importante en este proceso es que PVᵏ=constante, donde k es una constante que depende del gas. También podemos usar la ecuación PV=nRT para analizar los cambios que ocurren en estas condiciones.
Por otro lado, en un proceso isobárico la presión permanece constante durante todo el cambio P=constante. El trabajo realizado en un proceso isobárico se calcula como W=P·ΔV, o W=PV2−V1, siendo mucho más sencillo de calcular que en otros procesos.
💡 Dato clave: En procesos adiabáticos, todo el trabajo se convierte en energía interna del sistema (o viceversa), mientras que en procesos isobáricos, el calor se divide entre realizar trabajo y cambiar la energía interna Q=ΔU+W.