Modelos Atómicos: Un Viaje en el Tiempo

En la antigua Grecia, Demócrito (400 a.C.) fue el primero en proponer que toda la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas "átomos". Él creía que estos átomos eran indestructibles, estaban en constante movimiento y existían muchos tipos diferentes.

Siglos después, en 1803, John Dalton desarrolló el primer modelo atómico con bases científicas. Propuso que los átomos eran los bloques básicos de la materia y los dibujaba como pequeñas esferas sólidas. Este fue un gran paso para la ciencia.

En 1897, J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso su famoso "modelo de pudín de pasas". Según Thomson, el átomo era una esfera con cargas positivas donde los electrones (como pequeñas pasas) estaban repartidos. Luego, en 1908, Rutherford revolucionó este concepto al descubrir que el átomo tenía un pequeño núcleo positivo con electrones girando alrededor en diferentes trayectorias.

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Niels Bohr (1913) mejoró el modelo de Rutherford al proponer que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas con niveles de energía específicos. En 1916, Arnold Sommerfeld sugirió que estas órbitas podían ser elípticas y definió los números cuánticos.

Luego llegaron Gilbert Lewis (1902) con su idea de electrones en los vértices de un cubo, y finalmente Erwin Schrödinger (1926) quien revolucionó todo con el modelo cuántico. Él definió el "orbital" como la región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón.