Procesos Termodinámicos en Gases
Cuando estudiás gases en diferentes situaciones, te vas a encontrar con tres procesos termodinámicos principales que simplifican muchísimo los cálculos.
En un proceso isobárico (presión constante), solo cambian el volumen y la temperatura. Usás la relación V₁/T₁ = V₂/T₂, que viene directamente de la Ley de Charles. Es como cuando calentás aire en un globo - la presión se mantiene igual, pero el volumen aumenta.
El proceso isocórico (volumen constante) mantiene el volumen fijo mientras varían presión y temperatura. Aquí aplicás P₁/T₁ = P₂/T₂, basado en la Ley de Gay-Lussac. Pensá en una olla a presión: el volumen no cambia, pero la presión sube cuando calentás.
En un proceso isotérmico (temperatura constante), usás la Ley de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂. La presión y el volumen cambian inversamente - cuando uno sube, el otro baja.
💡 Truco de estudio: Recordá las palabras clave: "iso" significa "igual", así que isobárico = presión igual, isocórico = volumen igual, isotérmico = temperatura igual.