Calorimetría: Los Fundamentos del Calor
¿Alguna vez te has preguntado por qué una cuchara de metal se calienta más rápido que una de madera? La calorimetría es la respuesta. Se trata de medir la cantidad de calor que un objeto gana o pierde cuando intercambia energía térmica con su entorno.
La capacidad calorífica (Cc) te dice cuánta energía necesitas para subir la temperatura de un objeto completo en 1°K. Su fórmula es: Cc = Q/ΔT, donde Q es el calor y ΔT es el cambio de temperatura.
Puedes medirla en dos sistemas: el Sistema Internacional usa Joules por Kelvin J/°K, mientras que el sistema de calorías usa cal/°C. Recordá que 1 caloría = 4,184 Joules.
El calor específico (Ce) es aún más específico: te dice cuánta energía necesita UN GRAMO de una sustancia para subir 1°C de temperatura. La fórmula es Ce = Q/(m·ΔT), donde m es la masa. Esto explica por qué diferentes materiales se calientan a velocidades distintas.
💡 Dato clave: El agua tiene un calor específico muy alto, por eso tarda tanto en calentarse y enfriarse. ¡Es como si fuera "perezosa" para cambiar de temperatura!