Leyes de la Termodinámica
La Ley Cero establece un concepto simple pero poderoso: cuando dos objetos a diferentes temperaturas se ponen en contacto, eventualmente alcanzarán una temperatura común (equilibrio térmico). Por ejemplo, si tenemos tres bloques A, B y C con temperaturas de 35°C, 25°C y 20°C respectivamente, al final todos llegarán a la misma temperatura.
La Primera Ley relaciona la energía interna de un sistema con el calor y el trabajo mediante la ecuación ΔU = Q - W. Esta ley es básicamente el principio de conservación de energía aplicado a sistemas termodinámicos. Si le suministramos calor a un sistema y este realiza trabajo, la diferencia entre ambos será el cambio en su energía interna.
Por ejemplo, si a un sistema le damos 700 calorías (equivalentes a 2940 J) y se aplica un trabajo de 900 J, el incremento de la energía interna será ΔU = 2940 J + 900 J = 3840 J. Recuerda que cuando el trabajo se aplica sobre el sistema, este valor es negativo en la ecuación.
💡 Truco de estudio: Para no confundirte con los signos en problemas de termodinámica, piensa que el sistema "gana" energía cuando absorbe calor (Q positivo) o cuando se realiza trabajo sobre él (W negativo).