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25 de nov de 2025

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Ecuación de Clapeyron: Explicación Completa

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starbejita

@starbejita

¿Alguna vez te has preguntado cómo se relacionan la temperatura... Mostrar más

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Ecuación de Claperro:

→Se comienza con la condición de equilibrio de
antes:

tit
0 = $\mu_A n_A + \mu_B n_B$

Para que sea = 0, $\m

Condición de Equilibrio y Potencial Químico

Todo comienza con una condición súper importante: en equilibrio, los potenciales químicos deben ser iguales. Esto significa que μA = μB para que el sistema esté balanceado.

El potencial químico depende tanto de la temperatura como de la presión: μ(T,P). Cuando aplicamos pequeños cambios, obtenemos la expresión diferencial del potencial químico.

Al usar las propiedades de la energía libre de Gibbs, llegamos a que dμ = -Si dT + Vi dP. Esta ecuación es clave porque nos conecta los cambios en el potencial químico con los cambios de temperatura y presión.

💡 Dato clave: El potencial químico es como el "impulso" que tiene una sustancia para cambiar. Cuando están iguales, no hay cambio neto.

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Ecuación de Claperro:

→Se comienza con la condición de equilibrio de
antes:

tit
0 = $\mu_A n_A + \mu_B n_B$

Para que sea = 0, $\m

Derivación de la Ecuación de Clapeyron

Ahora viene la parte genial: como μA = μB en equilibrio, podemos igualar sus expresiones diferenciales. Esto nos da: -SiA dT + ViA dP = -SiB dT + ViB dP.

Reagrupando términos obtenemos SiBSiASiB - SiAdT = ViBViAViB - ViAdP, o más simple: ΔS dT = ΔV dP.

Aquí usamos un truco súper útil: recordamos que ΔS = ΔH/T. Sustituyendo esto y luego integrando ambos lados, llegamos a la ecuación de Clapeyron.

💡 Para recordar: Esta ecuación te permite calcular qué presión necesitás para cualquier cambio de estado en tu sistema.

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Ecuación de Claperro:

→Se comienza con la condición de equilibrio de
antes:

tit
0 = $\mu_A n_A + \mu_B n_B$

Para que sea = 0, $\m

Ecuación de Clausius-Clapeyron para Sistemas Gaseosos

Para sistemas donde hay gas involucrado, podemos hacer una simplificación genial. Como el volumen del gas es muchísimo mayor que el del líquido o sólido, podemos considerar que Vm del líquido ≈ 0.

Empezamos con la misma base pero ahora V₁ = 0, entonces ΔVm ≈ V₂. Usamos la ley de gases ideales V=RT/PV = RT/P y reorganizamos todo.

Después de integrar, obtenemos la ecuación de Clausius-Clapeyron: lnP2/P1P₂/P₁ = ΔH/RΔH/R × (T2T1)/(T2×T1)(T₂-T₁)/(T₂×T₁). Esta versión es súper práctica para calculos con gases.

💡 Ventaja: La ecuación de Clausius-Clapeyron es más fácil de usar porque no necesitás conocer los volúmenes molares exactos.



Pensamos que nunca lo preguntarías...

¿Qué es Knowunity AI companion?

Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.

¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?

Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.

¿Knowunity es totalmente gratuito?

¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.

¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.

Opiniones de nuestros usuarios. Ellos obtuvieron cosas geniales — y tú también podrías.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

usuario de iOS

Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

usuaria de Android

A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!

Julia S

usuaria de Android

Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.

Marco B

usuario de iOS

Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.

Sarah L

usuaria de Android

Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.

Paul T

usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

usuaria de Android

A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!

Julia S

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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.

Marco B

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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.

Sarah L

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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.

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Química

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Condición de Equilibrio y Potencial Químico

Todo comienza con una condición súper importante: en equilibrio, los potenciales químicos deben ser iguales. Esto significa que μA = μB para que el sistema esté balanceado.

El potencial químico depende tanto de la temperatura como de la presión: μ(T,P). Cuando aplicamos pequeños cambios, obtenemos la expresión diferencial del potencial químico.

Al usar las propiedades de la energía libre de Gibbs, llegamos a que dμ = -Si dT + Vi dP. Esta ecuación es clave porque nos conecta los cambios en el potencial químico con los cambios de temperatura y presión.

💡 Dato clave: El potencial químico es como el "impulso" que tiene una sustancia para cambiar. Cuando están iguales, no hay cambio neto.

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Derivación de la Ecuación de Clapeyron

Ahora viene la parte genial: como μA = μB en equilibrio, podemos igualar sus expresiones diferenciales. Esto nos da: -SiA dT + ViA dP = -SiB dT + ViB dP.

Reagrupando términos obtenemos SiBSiASiB - SiAdT = ViBViAViB - ViAdP, o más simple: ΔS dT = ΔV dP.

Aquí usamos un truco súper útil: recordamos que ΔS = ΔH/T. Sustituyendo esto y luego integrando ambos lados, llegamos a la ecuación de Clapeyron.

💡 Para recordar: Esta ecuación te permite calcular qué presión necesitás para cualquier cambio de estado en tu sistema.

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Ecuación de Clausius-Clapeyron para Sistemas Gaseosos

Para sistemas donde hay gas involucrado, podemos hacer una simplificación genial. Como el volumen del gas es muchísimo mayor que el del líquido o sólido, podemos considerar que Vm del líquido ≈ 0.

Empezamos con la misma base pero ahora V₁ = 0, entonces ΔVm ≈ V₂. Usamos la ley de gases ideales V=RT/PV = RT/P y reorganizamos todo.

Después de integrar, obtenemos la ecuación de Clausius-Clapeyron: lnP2/P1P₂/P₁ = ΔH/RΔH/R × (T2T1)/(T2×T1)(T₂-T₁)/(T₂×T₁). Esta versión es súper práctica para calculos con gases.

💡 Ventaja: La ecuación de Clausius-Clapeyron es más fácil de usar porque no necesitás conocer los volúmenes molares exactos.

Pensamos que nunca lo preguntarías...

¿Qué es Knowunity AI companion?

Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.

Thomas R

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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.

Lisa M

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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.

David K

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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Roberto

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