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210
•
27 de ene de 2026
•
_0il6jtupvyxaqs26k5o
@_0il6jtupvyxaqs26k5o
La estequiometría es la herramienta matemática que nos permite calcular... Mostrar más
¿Te has preguntado por qué a veces sobra un ingrediente cuando cocinas? En química pasa igual con el reactivo limitante. Este determina cuánto producto se puede formar.
Para identificar el reactivo limitante debes seguir estos pasos:
💡 ¡Truco útil! Piensa en el reactivo limitante como el ingrediente que se agota primero en una receta. No importa cuánto tengas del otro, no podrás hacer más producto.
Veamos un ejemplo práctico: cuando 70g de peróxido de sodio reaccionan con 50g de gas carbónico según la ecuación:
$2Na_2O_2 + 2CO_2 → 2Na_2CO_3 + O_2$
Calculamos los moles de cada reactivo:
Como 0,44 < 0,56, el peróxido de sodio es el reactivo limitante.
Los cálculos mol a mol son como traducciones entre diferentes sustancias químicas. Te permiten saber cuántos moles obtendrás de un producto a partir de cierta cantidad de reactivo.
Para realizar estos cálculos debes:
Por ejemplo, cuando el octano (componente de la gasolina) se quema según:
$2C_8H_{18} + 25O_2 \longrightarrow 16CO_2 + 18H_2O$
Si tenemos 38,5 moles de octano, calculamos:
🔥 Dato interesante: La combustión del octano es exotérmica, liberando calor que impulsa los motores de los autos que vemos todos los días.
En otro ejemplo, 7,89g de oxígeno reaccionan con sulfuro de plomo según: $2PbS + 3O_2 \longrightarrow 2PbO + 2SO_2$
Puedes determinar cuánto reacciona usando la misma lógica de conversión.
Ahora que ya entiendes las relaciones molares, podemos dar un paso más con los cálculos masa a masa, que son super útiles para situaciones prácticas de laboratorio o industria.
Para resolver estos problemas sigue esta secuencia:
Un ejemplo es la producción del explosivo TNT a partir de tolueno y ácido nítrico:
Si tenemos 350g de tolueno $C_7H_8$, podemos calcular cuántos gramos de TNT $C_7H_5N_3O_6$ obtendremos:
350g × 1 mol $C_7H_8$ ÷ 92g $C_7H_8$ × 1 mol TNT ÷ 1 mol $C_7H_8$ × (227g TNT ÷ 1 mol TNT) = 863g de TNT
🧪 Conéctalo con la vida real: Estos mismos cálculos estequiométricos se usan en la industria farmacéutica para producir medicamentos con las cantidades exactas de cada componente.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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Roberto
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@_0il6jtupvyxaqs26k5o
La estequiometría es la herramienta matemática que nos permite calcular las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas. En estas notas veremos cómo identificar reactivos limitantes y realizar cálculos estequiométricos con diferentes unidades.
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¿Te has preguntado por qué a veces sobra un ingrediente cuando cocinas? En química pasa igual con el reactivo limitante. Este determina cuánto producto se puede formar.
Para identificar el reactivo limitante debes seguir estos pasos:
💡 ¡Truco útil! Piensa en el reactivo limitante como el ingrediente que se agota primero en una receta. No importa cuánto tengas del otro, no podrás hacer más producto.
Veamos un ejemplo práctico: cuando 70g de peróxido de sodio reaccionan con 50g de gas carbónico según la ecuación:
$2Na_2O_2 + 2CO_2 → 2Na_2CO_3 + O_2$
Calculamos los moles de cada reactivo:
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Para realizar estos cálculos debes:
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$2C_8H_{18} + 25O_2 \longrightarrow 16CO_2 + 18H_2O$
Si tenemos 38,5 moles de octano, calculamos:
🔥 Dato interesante: La combustión del octano es exotérmica, liberando calor que impulsa los motores de los autos que vemos todos los días.
En otro ejemplo, 7,89g de oxígeno reaccionan con sulfuro de plomo según: $2PbS + 3O_2 \longrightarrow 2PbO + 2SO_2$
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Si tenemos 350g de tolueno $C_7H_8$, podemos calcular cuántos gramos de TNT $C_7H_5N_3O_6$ obtendremos:
350g × 1 mol $C_7H_8$ ÷ 92g $C_7H_8$ × 1 mol TNT ÷ 1 mol $C_7H_8$ × (227g TNT ÷ 1 mol TNT) = 863g de TNT
🧪 Conéctalo con la vida real: Estos mismos cálculos estequiométricos se usan en la industria farmacéutica para producir medicamentos con las cantidades exactas de cada componente.
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