Leyes de los Gases: Boyle-Mariotte y Charles
¿Alguna vez te has preguntado por qué una jeringa se hace más difícil de comprimir cuando tapas el extremo? La Ley de Boyle-Mariotte explica exactamente esto.
Esta ley dice que cuando mantienes la temperatura constante, la presión y el volumen de un gas tienen una relación inversa. Si aumentas la presión, el volumen disminuye, y viceversa. La fórmula es súper sencilla: P₁V₁ = P₂V₂.
La Ley de Charles es igual de genial pero funciona diferente. Cuando mantienes la presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales. Esto significa que si calientas un gas, se expande; si lo enfrías, se contrae.
¡Ojo! Siempre debes usar la temperatura en Kelvin K=°C+273 para que las fórmulas funcionen correctamente.
La relación de Charles se expresa como V₁/T₁ = V₂/T₂. Estas dos leyes son la base para entender cómo los gases reales se comportan de manera similar a los gases ideales en muchas situaciones.