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ICFES: Ciencias Naturales59 visualizaciones·Actualizado 2 de ago de 2026·45 páginasQuímica, Ciencias Naturales: Principios y Ejercicios
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Valentina Rubio@alentinaubio_jj2kgvk
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Introducción a la Química
La química es mucho más importante de lo que imaginas - está presente en cada actividad humana y fenómeno natural que observas. Es la ciencia que estudia las propiedades, estructura y cambios que experimenta la materia durante las reacciones químicas.
Para el examen de la Universidad Nacional, te enfrentas a aproximadamente 8-9 preguntas de química que debes resolver en máximo 14 minutos. Por eso, este material está diseñado para que domines los conceptos clave de manera eficiente.
La estructura del curso va desde lo básico hasta lo complejo: empiezas con generalidades de la materia, teoría atómica y tabla periódica, para luego avanzar hacia reacciones químicas, estequiometría, disoluciones y química orgánica. Cada unidad incluye infografías, actividades prácticas y 10 preguntas tipo Universidad Nacional.
💡 Consejo clave: Desarrolla todas las actividades propuestas - la práctica constante es tu mejor aliada para obtener excelentes resultados en la prueba de admisión.
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Tabla Periódica de los Elementos Químicos
La tabla periódica es tu mapa de navegación en química - organiza todos los elementos conocidos según sus propiedades y características atómicas. Cada casilla contiene información esencial: el símbolo químico, número atómico, masa atómica y nombre del elemento.
Los elementos están organizados en períodos (filas horizontales) y grupos (columnas verticales). Los elementos del mismo grupo comparten propiedades químicas similares, lo que te ayuda a predecir comportamientos. Por ejemplo, todos los metales alcalinos (grupo 1) son altamente reactivos.
La tabla incluye desde el hidrógeno (H) con número atómico 1, hasta elementos sintéticos super pesados como el oganesón (Og). Los lantánidos y actínidos se muestran separadamente en la parte inferior para mantener la tabla compacta.
🔍 Dato importante: Memoriza la ubicación de los elementos más comunes (C, N, O, Na, Cl, Fe, etc.) - aparecen frecuentemente en los problemas de examen.
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Materia y sus Transformaciones
La materia existe en diferentes estados físicos que puedes observar diariamente. Los sólidos tienen forma y volumen fijos (como el hielo), los líquidos mantienen volumen constante pero adoptan la forma del recipiente (como el agua), y los gases no tienen forma ni volumen definidos (como el vapor de agua).
Los cambios de estado ocurren cuando modificas la temperatura o presión. La fusión convierte sólido en líquido, la vaporización transforma líquido en gas, y la sublimación pasa directamente de sólido a gas. También existe el plasma, un cuarto estado donde los electrones se separan de los núcleos.
La materia se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas). Esta clasificación es fundamental para entender las propiedades y comportamientos químicos que estudiarás.
⚡ Recuerda: Los cambios de estado son físicos (no cambia la composición), mientras que las reacciones químicas son cambios químicos (se forman nuevas sustancias).
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Estados de la Materia y Diagrama de Fases
A nivel microscópico, las diferencias entre estados se explican por el movimiento y organización de las partículas. En sólidos, las partículas vibran en posiciones fijas con fuerzas de atracción muy altas. En líquidos, tienen movimiento parcialmente libre con fuerzas intermedias, y en gases, se mueven libremente con fuerzas despreciables.
El diagrama de fases te muestra cómo la presión y temperatura afectan el estado de una sustancia. El punto triple es donde coexisten los tres estados, y el punto crítico marca el límite entre líquido y gas. Para el agua, estos puntos son fundamentales en muchos cálculos.
Los cambios de estado requieren energía pero ocurren a temperatura constante. Cuando el hielo se funde, toda la energía se usa para romper las fuerzas intermoleculares, no para aumentar la temperatura.
📊 Tip de examen: Practica interpretar diagramas de fases - son muy comunes en preguntas de la Nacional y te permiten predecir el comportamiento de sustancias bajo diferentes condiciones.
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Propiedades y Clasificación de la Materia
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia (volumen, masa, longitud), mientras que las propiedades intensivas son independientes de la cantidad (densidad, temperatura, punto de fusión). Esta distinción es crucial para resolver problemas cuantitativos.
Los cambios físicos no alteran la composición química (derretir cera, evaporar agua), pero los cambios químicos forman nuevas sustancias con propiedades diferentes (oxidación del hierro, fotosíntesis). Identificar el tipo de cambio te ayuda a aplicar las leyes correctas.
Para separar mezclas usas métodos basados en propiedades físicas: tamización (diferencia de tamaño), filtración (sólido-líquido), destilación (puntos de ebullición diferentes), separación magnética (propiedades magnéticas) y cromatografía (peso molecular).
🧪 Estrategia práctica: Asocia cada método de separación con ejemplos cotidianos - separar arena de piedras (tamización), café molido del líquido (filtración), o alcohol del agua (destilación).
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Aplicaciones y Ejercicios Prácticos
El punto de fusión representa el equilibrio sólido-líquido a temperatura constante - concepto que aparece frecuentemente en preguntas tipo Nacional. Es una propiedad intensiva característica de cada sustancia pura.
Los problemas de reciclaje integran conceptos químicos con aplicaciones ambientales. Por ejemplo, reciclar vidrio requiere fusión (cambio físico), mientras que obtener aluminio de bauxita involucra reacciones químicas complejas. El aluminio es valioso por ser dúctil y maleable.
La densidad te permite calcular masas y volúmenes en problemas prácticos. Si la densidad del aluminio es 2.7×10³ kg/m³ y reciclas 500 m³, puedes determinar cuánta bauxita se ahorra (4 toneladas de bauxita por cada tonelada de aluminio reciclado).
💚 Conexión real: Los problemas de reciclaje muestran cómo la química impacta el medio ambiente - cada kilo de papel reciclado evita 900 kg de CO₂, demostrando la importancia práctica de estos conocimientos.
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Estructura Atómica y Partículas Subatómicas
El átomo está compuesto por un núcleo central (protones y neutrones) rodeado por una corteza con electrones en movimiento. El núcleo concentra casi toda la masa pero ocupa un espacio mínimo del volumen total del átomo.
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones y define la identidad del elemento. En átomos neutros, el número de protones iguala al de electrones. El número másico (A) suma protones más neutrones, determinando la masa atómica.
Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones. Los cationes (carga positiva) resultan de perder electrones, mientras que los aniones (carga negativa) provienen de ganar electrones. Esta información es esencial para entender las reacciones químicas.
🔬 Concepto clave: Memoriza que el número atómico nunca cambia para un elemento dado - es su "huella digital" química, sin importar si es un átomo neutro o un ion.
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Isótopos, Isóbaros y el Concepto de Mol
Los isótopos son átomos del mismo elemento (igual Z) pero diferente masa (distinto A) - como el carbono-12 y carbono-14. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos con la misma masa atómica.
El mol es la unidad fundamental para contar partículas en química. Un mol contiene 6.022×10²³ partículas (número de Avogadro) - ya sean átomos, moléculas o iones. Esta constante te permite convertir entre masa y número de partículas.
La masa molar (expresada en gramos) numéricamente iguala la masa atómica (expresada en u.m.a.) pero representa la masa de un mol de sustancia. Por ejemplo, un mol de carbono-12 tiene masa de 12 gramos.
📝 Truco de cálculo: Para resolver problemas con moles, siempre identifica qué te piden (masa, número de partículas o moles) y usa factores de conversión con el número de Avogadro como puente entre el mundo macroscópico y microscópico.
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Introducción a la Química
La química es mucho más importante de lo que imaginas - está presente en cada actividad humana y fenómeno natural que observas. Es la ciencia que estudia las propiedades, estructura y cambios que experimenta la materia durante las reacciones químicas.
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La estructura del curso va desde lo básico hasta lo complejo: empiezas con generalidades de la materia, teoría atómica y tabla periódica, para luego avanzar hacia reacciones químicas, estequiometría, disoluciones y química orgánica. Cada unidad incluye infografías, actividades prácticas y 10 preguntas tipo Universidad Nacional.
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Tabla Periódica de los Elementos Químicos
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Los elementos están organizados en períodos (filas horizontales) y grupos (columnas verticales). Los elementos del mismo grupo comparten propiedades químicas similares, lo que te ayuda a predecir comportamientos. Por ejemplo, todos los metales alcalinos (grupo 1) son altamente reactivos.
La tabla incluye desde el hidrógeno (H) con número atómico 1, hasta elementos sintéticos super pesados como el oganesón (Og). Los lantánidos y actínidos se muestran separadamente en la parte inferior para mantener la tabla compacta.
🔍 Dato importante: Memoriza la ubicación de los elementos más comunes (C, N, O, Na, Cl, Fe, etc.) - aparecen frecuentemente en los problemas de examen.
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Materia y sus Transformaciones
La materia existe en diferentes estados físicos que puedes observar diariamente. Los sólidos tienen forma y volumen fijos (como el hielo), los líquidos mantienen volumen constante pero adoptan la forma del recipiente (como el agua), y los gases no tienen forma ni volumen definidos (como el vapor de agua).
Los cambios de estado ocurren cuando modificas la temperatura o presión. La fusión convierte sólido en líquido, la vaporización transforma líquido en gas, y la sublimación pasa directamente de sólido a gas. También existe el plasma, un cuarto estado donde los electrones se separan de los núcleos.
La materia se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas). Esta clasificación es fundamental para entender las propiedades y comportamientos químicos que estudiarás.
⚡ Recuerda: Los cambios de estado son físicos (no cambia la composición), mientras que las reacciones químicas son cambios químicos (se forman nuevas sustancias).
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Estados de la Materia y Diagrama de Fases
A nivel microscópico, las diferencias entre estados se explican por el movimiento y organización de las partículas. En sólidos, las partículas vibran en posiciones fijas con fuerzas de atracción muy altas. En líquidos, tienen movimiento parcialmente libre con fuerzas intermedias, y en gases, se mueven libremente con fuerzas despreciables.
El diagrama de fases te muestra cómo la presión y temperatura afectan el estado de una sustancia. El punto triple es donde coexisten los tres estados, y el punto crítico marca el límite entre líquido y gas. Para el agua, estos puntos son fundamentales en muchos cálculos.
Los cambios de estado requieren energía pero ocurren a temperatura constante. Cuando el hielo se funde, toda la energía se usa para romper las fuerzas intermoleculares, no para aumentar la temperatura.
📊 Tip de examen: Practica interpretar diagramas de fases - son muy comunes en preguntas de la Nacional y te permiten predecir el comportamiento de sustancias bajo diferentes condiciones.
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Propiedades y Clasificación de la Materia
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia (volumen, masa, longitud), mientras que las propiedades intensivas son independientes de la cantidad (densidad, temperatura, punto de fusión). Esta distinción es crucial para resolver problemas cuantitativos.
Los cambios físicos no alteran la composición química (derretir cera, evaporar agua), pero los cambios químicos forman nuevas sustancias con propiedades diferentes (oxidación del hierro, fotosíntesis). Identificar el tipo de cambio te ayuda a aplicar las leyes correctas.
Para separar mezclas usas métodos basados en propiedades físicas: tamización (diferencia de tamaño), filtración (sólido-líquido), destilación (puntos de ebullición diferentes), separación magnética (propiedades magnéticas) y cromatografía (peso molecular).
🧪 Estrategia práctica: Asocia cada método de separación con ejemplos cotidianos - separar arena de piedras (tamización), café molido del líquido (filtración), o alcohol del agua (destilación).
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Aplicaciones y Ejercicios Prácticos
El punto de fusión representa el equilibrio sólido-líquido a temperatura constante - concepto que aparece frecuentemente en preguntas tipo Nacional. Es una propiedad intensiva característica de cada sustancia pura.
Los problemas de reciclaje integran conceptos químicos con aplicaciones ambientales. Por ejemplo, reciclar vidrio requiere fusión (cambio físico), mientras que obtener aluminio de bauxita involucra reacciones químicas complejas. El aluminio es valioso por ser dúctil y maleable.
La densidad te permite calcular masas y volúmenes en problemas prácticos. Si la densidad del aluminio es 2.7×10³ kg/m³ y reciclas 500 m³, puedes determinar cuánta bauxita se ahorra (4 toneladas de bauxita por cada tonelada de aluminio reciclado).
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Estructura Atómica y Partículas Subatómicas
El átomo está compuesto por un núcleo central (protones y neutrones) rodeado por una corteza con electrones en movimiento. El núcleo concentra casi toda la masa pero ocupa un espacio mínimo del volumen total del átomo.
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones y define la identidad del elemento. En átomos neutros, el número de protones iguala al de electrones. El número másico (A) suma protones más neutrones, determinando la masa atómica.
Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones. Los cationes (carga positiva) resultan de perder electrones, mientras que los aniones (carga negativa) provienen de ganar electrones. Esta información es esencial para entender las reacciones químicas.
🔬 Concepto clave: Memoriza que el número atómico nunca cambia para un elemento dado - es su "huella digital" química, sin importar si es un átomo neutro o un ion.
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Isótopos, Isóbaros y el Concepto de Mol
Los isótopos son átomos del mismo elemento (igual Z) pero diferente masa (distinto A) - como el carbono-12 y carbono-14. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos con la misma masa atómica.
El mol es la unidad fundamental para contar partículas en química. Un mol contiene 6.022×10²³ partículas (número de Avogadro) - ya sean átomos, moléculas o iones. Esta constante te permite convertir entre masa y número de partículas.
La masa molar (expresada en gramos) numéricamente iguala la masa atómica (expresada en u.m.a.) pero representa la masa de un mol de sustancia. Por ejemplo, un mol de carbono-12 tiene masa de 12 gramos.
📝 Truco de cálculo: Para resolver problemas con moles, siempre identifica qué te piden (masa, número de partículas o moles) y usa factores de conversión con el número de Avogadro como puente entre el mundo macroscópico y microscópico.
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