La estructura atómica es fundamental para entender la química. En... Mostrar más
Biologia142 visualizaciones·Actualizado Jun 7, 2026·2 páginasEl Átomo y el Número Atómico
Michell Aros@ichellros_5zrpsklauf
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Estructura del átomo y orbitales
Los átomos están formados por tres partículas principales: electrones que giran alrededor del núcleo con carga negativa, protones con carga positiva dentro del núcleo, y neutrones sin carga también en el núcleo. El carbono, por ejemplo, tiene un número atómico de 6 (6 protones) y una masa atómica de 12.
Los electrones se organizan en orbitales, que son como "escalones" donde se ubican los electrones. Estos orbitales se clasifican en diferentes tipos: s, p, d y f. Cada tipo tiene una forma y capacidad específica para alojar electrones.
La configuración electrónica muestra cómo se distribuyen los electrones en estos orbitales. Se organiza por niveles (1, 2, 3, etc.) y cada nivel contiene diferentes subniveles (s, p, d, f). Por ejemplo, el primer nivel solo tiene orbital s (1s²), mientras que niveles superiores tienen más tipos de orbitales.
💡 ¡Dato útil! Para recordar el orden de llenado de los orbitales, puedes usar la regla de diagonal o "diagrama de Möller". Comienza en 1s y sigue en diagonal hacia arriba y a la derecha.
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Números atómicos y masa atómica
El número atómico (Z) representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Este número es único para cada elemento químico. Por ejemplo, el fósforo (P) tiene un número atómico de 15, lo que significa que tiene 15 protones.
La masa atómica (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo. Para el fósforo, la masa atómica es 31. Esto nos permite calcular cuántos neutrones tiene: neutrones = A - Z, entonces 31 - 15 = 16 neutrones.
En un átomo neutro, el número de electrones iguala al número de protones. Pero en el ejemplo mostrado, vemos valores específicos: P=75, Z=75, A=31, n=16 y e=75. Esto podría representar un caso especial o un ejercicio para practicar estos conceptos.
🔍 Recuerda: En la tabla periódica, el número pequeño (inferior) es el número atómico Z, y el número grande (superior) es la masa atómica A.
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4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Biologia142 visualizaciones·Actualizado Jun 7, 2026·2 páginasEl Átomo y el Número Atómico
Michell Aros@ichellros_5zrpsklauf
La estructura atómica es fundamental para entender la química. En estas notas vamos a explorar cómo se organizan las partículas en los átomos y cómo podemos representarlos mediante números y configuraciones electrónicas.
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Estructura del átomo y orbitales
Los átomos están formados por tres partículas principales: electrones que giran alrededor del núcleo con carga negativa, protones con carga positiva dentro del núcleo, y neutrones sin carga también en el núcleo. El carbono, por ejemplo, tiene un número atómico de 6 (6 protones) y una masa atómica de 12.
Los electrones se organizan en orbitales, que son como "escalones" donde se ubican los electrones. Estos orbitales se clasifican en diferentes tipos: s, p, d y f. Cada tipo tiene una forma y capacidad específica para alojar electrones.
La configuración electrónica muestra cómo se distribuyen los electrones en estos orbitales. Se organiza por niveles (1, 2, 3, etc.) y cada nivel contiene diferentes subniveles (s, p, d, f). Por ejemplo, el primer nivel solo tiene orbital s (1s²), mientras que niveles superiores tienen más tipos de orbitales.
💡 ¡Dato útil! Para recordar el orden de llenado de los orbitales, puedes usar la regla de diagonal o "diagrama de Möller". Comienza en 1s y sigue en diagonal hacia arriba y a la derecha.
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Números atómicos y masa atómica
El número atómico (Z) representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Este número es único para cada elemento químico. Por ejemplo, el fósforo (P) tiene un número atómico de 15, lo que significa que tiene 15 protones.
La masa atómica (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo. Para el fósforo, la masa atómica es 31. Esto nos permite calcular cuántos neutrones tiene: neutrones = A - Z, entonces 31 - 15 = 16 neutrones.
En un átomo neutro, el número de electrones iguala al número de protones. Pero en el ejemplo mostrado, vemos valores específicos: P=75, Z=75, A=31, n=16 y e=75. Esto podría representar un caso especial o un ejercicio para practicar estos conceptos.
🔍 Recuerda: En la tabla periódica, el número pequeño (inferior) es el número atómico Z, y el número grande (superior) es la masa atómica A.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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