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charoll Luciana Gil Díaz
24/11/2025
Química
Soluciones químicas
870
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24 de nov de 2025
•
charoll Luciana Gil Díaz
@lucianagd
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos saben exactamente... Mostrar más
Imaginate que estás haciendo un jugo: necesitas saber cuánta fruta agregar al agua para que quede perfecto. La concentración química funciona igual: nos dice qué proporción de soluto (la sustancia que se disuelve, como el azúcar) hay en relación al solvente (la sustancia que disuelve, como el agua).
Una solución química es simplemente una mezcla homogénea donde una o más sustancias se disuelven completamente en otra. Lo genial es que siempre hay más solvente que soluto para que funcione correctamente.
Las soluciones están por todas partes: el aire que respiramos (mezcla de gases), las bebidas que tomamos (líquidos con sólidos disueltos) e incluso las amalgamas dentales (sólidos mezclados). Podés tener soluciones en los tres estados de la materia.
¡Dato curioso! El aire es una solución gaseosa de nitrógeno, oxígeno y otros gases, mientras que las amalgamas de oro con mercurio forman soluciones sólidas.
La concentración se puede medir de dos formas principales: usando unidades físicas o unidades químicas. Es como tener diferentes formas de medir tu estatura: en centímetros o en pies.
Las unidades físicas comparan directamente masa, volumen o partes del soluto con el solvente. Son las más fáciles de entender porque usás medidas que ya conocés como gramos y litros.
Las unidades químicas, por otro lado, usan moles o equivalentes químicos. Los moles son como docenas, pero para átomos: siempre contienen el mismo número de partículas (la constante de Avogadro).
Tip de estudio: Empezá dominando las unidades físicas porque son más intuitivas, después pasá a las químicas cuando te sientas cómodo con el concepto básico.
El método peso sobre peso es súper directo: dividís el peso del soluto por el peso total de la solución y multiplicás por 100. Es como calcular qué porcentaje de una torta es chocolate.
La fórmula es: %p/p = × 100
El volumen sobre volumen funciona igual pero con volúmenes. Si mezclás 20 mL de alcohol con 80 mL de agua, tenés un 20% V/V de alcohol.
Consejo práctico: Para los exámenes, recordá que en peso sobre peso usás la masa total de la solución, no solo del solvente. Es un error muy común.
El peso sobre volumen combina lo mejor de ambos mundos: peso del soluto dividido por volumen de la solución. Es muy útil cuando trabajás con sólidos disueltos en líquidos.
Las partes por millón (ppm) se usan cuando las concentraciones son súper bajas. Es como encontrar una gota específica en una piscina olímpica.
La fórmula de ppm es: ppm = × 1,000,000. Se usa mucho para medir contaminantes en agua o aire.
Dato interesante: Las ppm son tan pequeñas que 1 ppm equivale a 1 segundo en casi 12 días. ¡Por eso se usan para concentraciones muy bajas!
La molalidad es similar a la molaridad, pero usa kilogramos de solvente en lugar de litros de solución. Es más precisa porque no cambia con la temperatura.
Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de solvente. Es especialmente útil cuando trabajás con cambios de temperatura.
La normalidad mide equivalentes químicos por litro. Los equivalentes químicos dependen de cuántos iones H⁺ (para ácidos) o OH⁻ (para bases) puede liberar una molécula.
Diferencia clave: La molalidad usa masa del solvente, la molaridad usa volumen total de la solución. Esta diferencia es importante en problemas avanzados.
La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de solución. Para calcularla, necesitás saber qué es un mol: es como una "docena química" que contiene 6.022 × 10²³ partículas.
La fórmula es: Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Para encontrar los moles, dividís los gramos del soluto por su masa molar (que encontrás en la tabla periódica).
Por ejemplo, si tenés 100 gramos de amoníaco (NH₃), primero calculás su masa molar: N = 14.01 y H = 1.008, entonces 14.01 + (3 × 1.008) = 17.034 g/mol. Luego: 100 g ÷ 17.034 g/mol = 5.87 moles.
Truco para exámenes: La masa molar es simplemente sumar las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. ¡Mantené la tabla periódica siempre a mano!
La molalidad es tu mejor amiga cuando la temperatura cambia mucho. Como usa masa en lugar de volumen, no se ve afectada por la dilatación térmica de los líquidos.
Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de solvente. Notá que usás solo la masa del solvente, no de toda la solución como en otras fórmulas.
Es especialmente importante en propiedades coligativas como el punto de ebullición y congelación. Si alguna vez te preguntás por qué echamos sal al hielo, la molalidad te da la respuesta.
Aplicación real: Los anticongelantes de los carros funcionan por molalidad. La concentración molal determina a qué temperatura se congela el líquido del radiador.
Para dominar la molaridad, seguí estos pasos: primero calculá la masa molar sumando las masas atómicas. Segundo, dividí los gramos de soluto por la masa molar para obtener moles. Tercero, dividí los moles por los litros de solución.
Ejemplo práctico: Si querés 2M de NaCl en 500 mL, necesitás: Na = 22.99 y Cl = 35.45, entonces masa molar = 58.44 g/mol. Para 0.5 L a 2M necesitás 1 mol, que son 58.44 gramos de sal.
Siempre convertí mL a L dividiendo por 1000. Es un paso que muchos olvidan pero que puede arruinar todo el cálculo.
Error común: No olvides convertir mililitros a litros. 500 mL = 0.5 L, no 500 L. Este error puede hacer que tu respuesta esté 1000 veces mal.
La normalidad mide cuántos equivalentes químicos hay por litro. Un equivalente químico es la cantidad de sustancia que puede reaccionar con un mol de hidrógenos o hidroxilos.
Normalidad (N) = equivalentes químicos × gramos de soluto / litros de solución. Para ácidos, dividís el peso molecular por el número de H⁺ que puede liberar.
Por ejemplo, el H₂SO₄ puede liberar 2 H⁺, entonces su equivalente químico es peso molecular ÷ 2. Para bases como Ca(OH)₂, dividís por el número de grupos OH⁻.
Tip de memoria: Los equivalentes químicos siempre dependen de la reacción específica. Un mismo compuesto puede tener diferentes equivalentes según cómo reaccione.
Para calcular equivalentes químicos correctamente, primero identificá si tu soluto es ácido o base. Los ácidos liberan H⁺ y las bases liberan OH⁻ o capturan H⁺.
EQ ácido = peso molecular / número de átomos de hidrógeno EQ base = peso molecular / número de grupos OH
La normalidad es especialmente útil en titulaciones, donde necesitás saber exactamente cuántos equivalentes reactivos tenés disponibles.
Conexión con la vida real: Los laboratorios médicos usan normalidad para preparar soluciones que deben reaccionar completamente, como las que se usan en análisis de sangre.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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Paul T
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¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos saben exactamente cuánta sal hay en el agua de mar o cuánto azúcar tiene tu bebida favorita? Todo se trata de concentración química. Este concepto te ayudará a entender cómo se... Mostrar más
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Imaginate que estás haciendo un jugo: necesitas saber cuánta fruta agregar al agua para que quede perfecto. La concentración química funciona igual: nos dice qué proporción de soluto (la sustancia que se disuelve, como el azúcar) hay en relación al solvente (la sustancia que disuelve, como el agua).
Una solución química es simplemente una mezcla homogénea donde una o más sustancias se disuelven completamente en otra. Lo genial es que siempre hay más solvente que soluto para que funcione correctamente.
Las soluciones están por todas partes: el aire que respiramos (mezcla de gases), las bebidas que tomamos (líquidos con sólidos disueltos) e incluso las amalgamas dentales (sólidos mezclados). Podés tener soluciones en los tres estados de la materia.
¡Dato curioso! El aire es una solución gaseosa de nitrógeno, oxígeno y otros gases, mientras que las amalgamas de oro con mercurio forman soluciones sólidas.
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La concentración se puede medir de dos formas principales: usando unidades físicas o unidades químicas. Es como tener diferentes formas de medir tu estatura: en centímetros o en pies.
Las unidades físicas comparan directamente masa, volumen o partes del soluto con el solvente. Son las más fáciles de entender porque usás medidas que ya conocés como gramos y litros.
Las unidades químicas, por otro lado, usan moles o equivalentes químicos. Los moles son como docenas, pero para átomos: siempre contienen el mismo número de partículas (la constante de Avogadro).
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El método peso sobre peso es súper directo: dividís el peso del soluto por el peso total de la solución y multiplicás por 100. Es como calcular qué porcentaje de una torta es chocolate.
La fórmula es: %p/p = × 100
El volumen sobre volumen funciona igual pero con volúmenes. Si mezclás 20 mL de alcohol con 80 mL de agua, tenés un 20% V/V de alcohol.
Consejo práctico: Para los exámenes, recordá que en peso sobre peso usás la masa total de la solución, no solo del solvente. Es un error muy común.
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La fórmula de ppm es: ppm = × 1,000,000. Se usa mucho para medir contaminantes en agua o aire.
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La normalidad mide equivalentes químicos por litro. Los equivalentes químicos dependen de cuántos iones H⁺ (para ácidos) o OH⁻ (para bases) puede liberar una molécula.
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La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de solución. Para calcularla, necesitás saber qué es un mol: es como una "docena química" que contiene 6.022 × 10²³ partículas.
La fórmula es: Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Para encontrar los moles, dividís los gramos del soluto por su masa molar (que encontrás en la tabla periódica).
Por ejemplo, si tenés 100 gramos de amoníaco (NH₃), primero calculás su masa molar: N = 14.01 y H = 1.008, entonces 14.01 + (3 × 1.008) = 17.034 g/mol. Luego: 100 g ÷ 17.034 g/mol = 5.87 moles.
Truco para exámenes: La masa molar es simplemente sumar las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. ¡Mantené la tabla periódica siempre a mano!
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Ejemplo práctico: Si querés 2M de NaCl en 500 mL, necesitás: Na = 22.99 y Cl = 35.45, entonces masa molar = 58.44 g/mol. Para 0.5 L a 2M necesitás 1 mol, que son 58.44 gramos de sal.
Siempre convertí mL a L dividiendo por 1000. Es un paso que muchos olvidan pero que puede arruinar todo el cálculo.
Error común: No olvides convertir mililitros a litros. 500 mL = 0.5 L, no 500 L. Este error puede hacer que tu respuesta esté 1000 veces mal.
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La normalidad mide cuántos equivalentes químicos hay por litro. Un equivalente químico es la cantidad de sustancia que puede reaccionar con un mol de hidrógenos o hidroxilos.
Normalidad (N) = equivalentes químicos × gramos de soluto / litros de solución. Para ácidos, dividís el peso molecular por el número de H⁺ que puede liberar.
Por ejemplo, el H₂SO₄ puede liberar 2 H⁺, entonces su equivalente químico es peso molecular ÷ 2. Para bases como Ca(OH)₂, dividís por el número de grupos OH⁻.
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EQ ácido = peso molecular / número de átomos de hidrógeno EQ base = peso molecular / número de grupos OH
La normalidad es especialmente útil en titulaciones, donde necesitás saber exactamente cuántos equivalentes reactivos tenés disponibles.
Conexión con la vida real: Los laboratorios médicos usan normalidad para preparar soluciones que deben reaccionar completamente, como las que se usan en análisis de sangre.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
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Pablo
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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