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just for homework
4/12/2025
Química
Preguntas icfes química resueltas
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4 de dic de 2025
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just for homework
@justforhomework
¿Te has preguntado por qué algunos objetos flotan en el... Mostrar más
¿Sabías que la densidad determina si un material flota o se hunde en el agua? Para que algo se hunda, su densidad debe ser mayor a 1.000 kg/m³ (la densidad del agua). En el experimento de Sebastián, solo el acero se hunde, mientras que la madera flota.
El calor específico te dice qué tan fácil es cambiar la temperatura de un material. Materiales con calor específico bajo cambian de temperatura más rápido. Tanto la madera (0.12) como el acero (0.57) tienen valores menores que el agua (1.00), por eso se calientan más rápido.
Los datos del experimento confirman esta teoría: el acero alcanza 35°C en solo 9 segundos, la madera en 39 segundos, pero el agua necesita 70 segundos. ¡La física explica perfectamente estos resultados!
Tip clave: Si la densidad > 1.000 kg/m³ → se hunde. Si calor específico es bajo → cambia temperatura rápido.
Elegir las unidades correctas es fundamental en química. Para las soluciones de NaCl, los valores 1.031, 1.505 y 1.007 sugieren gramos para la masa, mientras que 250, 500 y 100 indican mililitros para el volumen. Estas cantidades son típicas en experimentos de laboratorio escolar.
En el experimento con gases, observamos la Ley de Charles: a presión constante, el volumen aumenta con la temperatura. Esta relación es directamente proporcional, así que cuando enfriamos el gas después de los 100°C, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto? Las moléculas de gas se mueven menos cuando bajan la temperatura, ocupando menos espacio. No es que cambien de tamaño, sino que tienen menos choques entre ellas y menor energía cinética.
Recuerda: Temperatura ↑ = Volumen ↑ (a presión constante). Es una de las leyes más importantes de los gases.
Las reacciones químicas se clasifican en tipos específicos que debes reconocer. La producción de HCl mediante 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl es una reacción de sustitución doble porque dos compuestos intercambian sus iones.
Para medir 400 mL de leche necesitas un vaso de medidas o probeta graduada. La balanza mide masa (no volumen), el termómetro mide temperatura, y el reloj mide tiempo. Cada instrumento tiene su función específica.
Los residuos electrónicos contienen metales valiosos que pueden recuperarse. El hierro (9.74%) y el cobre (9.94%) juntos representan casi 20% del total, superando a "otros metales" (32.21% se refiere a todos los demás combinados, no a uno solo).
Dato curioso: Los dispositivos electrónicos contienen oro y plata, ¡por eso es importante reciclarlos correctamente!
En el calorímetro, la energía potencial gravitacional de la masa que cae se convierte en energía térmica. Las aspas agitan el agua, creando fricción que genera calor y aumenta la temperatura. Es una demostración perfecta de que la energía se transforma, no se crea ni se destruye.
Las curvas de solubilidad muestran cuánto soluto se puede disolver a diferentes temperaturas. Una solución está sobresaturada cuando superas estos límites. Si a 20°C solo puedes disolver 30g de KNO₃ en 100g de agua, agregar 60g creará una solución sobresaturada.
La electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica. El elemento X tiene mayor electronegatividad que Z porque está en un periodo superior y un grupo más a la derecha, combinando ambas tendencias.
Consejo de examen: Las gráficas de solubilidad siempre tienen temperatura en el eje horizontal y cantidad de soluto en el vertical.
El agua tiene un comportamiento único: su densidad máxima ocurre a 4°C, no a 0°C. Al agregar sal, esta temperatura cambia y la densidad general aumenta. Por eso el agua salada es más densa que el agua pura a la misma temperatura.
En la combustión del CO , con 10 moles de CO y 4 moles de O₂, el reactivo límite es el O₂. La estequiometría nos dice que necesitamos 5 moles de O₂ para 10 moles de CO, pero solo tenemos 4, así que quedarán 2 moles de CO sin reaccionar.
Para calcular gramos a partir de moles, usas: gramos = moles × masa molar. Si tienes 2.5 moles de Al(OH)₃ y su masa molar es 78 g/mol, entonces: 2.5 × 78 = 195 gramos.
Fórmula esencial: Siempre identifica el reactivo límite comparando la cantidad disponible con la cantidad necesaria según la ecuación.
Un buen experimento debe probar una sola variable. El procedimiento propuesto cambia el volumen del líquido manteniendo todo lo demás constante, así que puede evaluar si la temperatura de ebullición depende del volumen. La hipótesis correcta es que la ebullición es independiente del volumen.
Las fuerzas gravitacionales siguen la ley de gravitación universal: F = G(m₁m₂)/r². Si los satélites tienen igual masa pero están a diferentes distancias del planeta, el más cercano experimentará una fuerza mayor. Las fuerzas siempre apuntan hacia el centro del planeta.
El diseño experimental es clave para obtener resultados válidos. Variables controladas, mediciones precisas y repetición de ensayos garantizan conclusiones confiables.
Principio fundamental: En experimentos, cambia solo una variable a la vez para obtener resultados válidos y confiables.
Distinguir entre evidencia y conclusión es crucial en ciencia. Los resultados experimentales son evidencia; las interpretaciones basadas en esos resultados son conclusiones. La estudiante hace una conclusión al inferir que las sustancias son semejantes porque todas se mezclan entre sí pero no con aceite.
En la reacción Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃, la estequiometría nos dice que 1 mol de Fe₂O₃ produce 1 mol de Al₂O₃. Si reaccionan 3 moles de Fe₂O₃, obtendremos 3 moles de Al₂O₃.
Convertimos a gramos: 3 moles × 102 g/mol = 306 gramos de Al₂O₃. Siempre verifica que los coeficientes estequiométricos estén balanceados antes de hacer cálculos.
Método infalible: Moles de reactivo × factor estequiométrico × masa molar del producto = gramos del producto.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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¿Te has preguntado por qué algunos objetos flotan en el agua mientras otros se hunden? ¿O cómo funcionan las reacciones químicas que usamos en el laboratorio? Estos ejercicios de química y física te ayudarán a entender conceptos clave como densidad,... Mostrar más
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¿Sabías que la densidad determina si un material flota o se hunde en el agua? Para que algo se hunda, su densidad debe ser mayor a 1.000 kg/m³ (la densidad del agua). En el experimento de Sebastián, solo el acero se hunde, mientras que la madera flota.
El calor específico te dice qué tan fácil es cambiar la temperatura de un material. Materiales con calor específico bajo cambian de temperatura más rápido. Tanto la madera (0.12) como el acero (0.57) tienen valores menores que el agua (1.00), por eso se calientan más rápido.
Los datos del experimento confirman esta teoría: el acero alcanza 35°C en solo 9 segundos, la madera en 39 segundos, pero el agua necesita 70 segundos. ¡La física explica perfectamente estos resultados!
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Elegir las unidades correctas es fundamental en química. Para las soluciones de NaCl, los valores 1.031, 1.505 y 1.007 sugieren gramos para la masa, mientras que 250, 500 y 100 indican mililitros para el volumen. Estas cantidades son típicas en experimentos de laboratorio escolar.
En el experimento con gases, observamos la Ley de Charles: a presión constante, el volumen aumenta con la temperatura. Esta relación es directamente proporcional, así que cuando enfriamos el gas después de los 100°C, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto? Las moléculas de gas se mueven menos cuando bajan la temperatura, ocupando menos espacio. No es que cambien de tamaño, sino que tienen menos choques entre ellas y menor energía cinética.
Recuerda: Temperatura ↑ = Volumen ↑ (a presión constante). Es una de las leyes más importantes de los gases.
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Las reacciones químicas se clasifican en tipos específicos que debes reconocer. La producción de HCl mediante 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl es una reacción de sustitución doble porque dos compuestos intercambian sus iones.
Para medir 400 mL de leche necesitas un vaso de medidas o probeta graduada. La balanza mide masa (no volumen), el termómetro mide temperatura, y el reloj mide tiempo. Cada instrumento tiene su función específica.
Los residuos electrónicos contienen metales valiosos que pueden recuperarse. El hierro (9.74%) y el cobre (9.94%) juntos representan casi 20% del total, superando a "otros metales" (32.21% se refiere a todos los demás combinados, no a uno solo).
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Las curvas de solubilidad muestran cuánto soluto se puede disolver a diferentes temperaturas. Una solución está sobresaturada cuando superas estos límites. Si a 20°C solo puedes disolver 30g de KNO₃ en 100g de agua, agregar 60g creará una solución sobresaturada.
La electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica. El elemento X tiene mayor electronegatividad que Z porque está en un periodo superior y un grupo más a la derecha, combinando ambas tendencias.
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El agua tiene un comportamiento único: su densidad máxima ocurre a 4°C, no a 0°C. Al agregar sal, esta temperatura cambia y la densidad general aumenta. Por eso el agua salada es más densa que el agua pura a la misma temperatura.
En la combustión del CO , con 10 moles de CO y 4 moles de O₂, el reactivo límite es el O₂. La estequiometría nos dice que necesitamos 5 moles de O₂ para 10 moles de CO, pero solo tenemos 4, así que quedarán 2 moles de CO sin reaccionar.
Para calcular gramos a partir de moles, usas: gramos = moles × masa molar. Si tienes 2.5 moles de Al(OH)₃ y su masa molar es 78 g/mol, entonces: 2.5 × 78 = 195 gramos.
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Las fuerzas gravitacionales siguen la ley de gravitación universal: F = G(m₁m₂)/r². Si los satélites tienen igual masa pero están a diferentes distancias del planeta, el más cercano experimentará una fuerza mayor. Las fuerzas siempre apuntan hacia el centro del planeta.
El diseño experimental es clave para obtener resultados válidos. Variables controladas, mediciones precisas y repetición de ensayos garantizan conclusiones confiables.
Principio fundamental: En experimentos, cambia solo una variable a la vez para obtener resultados válidos y confiables.
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Distinguir entre evidencia y conclusión es crucial en ciencia. Los resultados experimentales son evidencia; las interpretaciones basadas en esos resultados son conclusiones. La estudiante hace una conclusión al inferir que las sustancias son semejantes porque todas se mezclan entre sí pero no con aceite.
En la reacción Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃, la estequiometría nos dice que 1 mol de Fe₂O₃ produce 1 mol de Al₂O₃. Si reaccionan 3 moles de Fe₂O₃, obtendremos 3 moles de Al₂O₃.
Convertimos a gramos: 3 moles × 102 g/mol = 306 gramos de Al₂O₃. Siempre verifica que los coeficientes estequiométricos estén balanceados antes de hacer cálculos.
Método infalible: Moles de reactivo × factor estequiométrico × masa molar del producto = gramos del producto.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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