Asignaturas
Química
3 de dic de 2025
728
2 páginas
yazaliacassiani @yazaliacassiani_r1yx
Los números cuánticos son valores que describen las características específicas de los electrones en un átomo. Son fundamentales... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado cómo se organizan los electrones en un átomo? Los números cuánticos son la respuesta. Estos valores nos ayudan a describir la posición y energía de cada electrón.
El número cuántico principal (n) representa el nivel de energía del electrón y su distancia promedio al núcleo. Solo puede tomar valores enteros positivos (1, 2, 3...). Cuanto mayor sea este número, más lejos estará el electrón del núcleo y mayor será su energía.
El número cuántico azimutal (l) indica la forma del orbital y puede tomar valores desde 0 hasta n-1. Cuando l=0, tenemos un orbital tipo s; l=1 corresponde a un orbital tipo p; l=2 a un orbital tipo d; y así sucesivamente.
El número cuántico magnético describe la orientación espacial del orbital dentro de un subnivel. Sus valores van desde -l hasta +l, incluyendo el cero. Por ejemplo, para l=1, los valores posibles son -1, 0, y +1.
💡 ¡Dato clave! El número cuántico de espín solo puede tener dos valores +1/2 o -1/2. Esto es como si el electrón girara en sentido horario o antihorario.
Recuerda que según el Principio de Exclusión de Pauli, dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos. Además, la Regla de Hund nos dice que los electrones prefieren ocupar orbitales de menor energía primero y con espines paralelos cuando es posible.
Ahora que conoces los números cuánticos, ¡vamos a verlos en acción! Tomemos como ejemplo el átomo de carbono, que tiene 6 electrones .
Para describir cualquier electrón del carbono, necesitamos asignarle sus cuatro números cuánticos. El número cuántico principal (n) podría ser 1 o 2, ya que el carbono tiene electrones en estos niveles. Para los electrones de valencia (los más externos), n=2.
El número cuántico azimutal (l) para estos electrones de valencia podría ser 0 (orbital s) o 1 (orbital p). Los electrones del carbono ocupan ambos tipos de orbitales en su segundo nivel.
Si un electrón está en un orbital p , su número cuántico magnético puede ser -1, 0 o 1, representando las tres orientaciones posibles del orbital p en el espacio.
🧠 Consejo para recordar Piensa en los números cuánticos como las "coordenadas" que identifican la ubicación y características específicas de cada electrón en el átomo.
Entender los números cuánticos te ayudará a predecir el comportamiento químico de los elementos y a comprender mejor cómo se forman los enlaces. ¡Son la base para entender toda la química moderna!
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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David K
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El número cuántico principal (n) representa el nivel de energía del electrón y su distancia promedio al núcleo. Solo puede tomar valores enteros positivos (1, 2, 3...). Cuanto mayor sea este número, más lejos estará el electrón del núcleo y mayor será su energía.
El número cuántico azimutal (l) indica la forma del orbital y puede tomar valores desde 0 hasta n-1. Cuando l=0, tenemos un orbital tipo s; l=1 corresponde a un orbital tipo p; l=2 a un orbital tipo d; y así sucesivamente.
El número cuántico magnético describe la orientación espacial del orbital dentro de un subnivel. Sus valores van desde -l hasta +l, incluyendo el cero. Por ejemplo, para l=1, los valores posibles son -1, 0, y +1.
💡 ¡Dato clave! El número cuántico de espín solo puede tener dos valores: +1/2 o -1/2. Esto es como si el electrón girara en sentido horario o antihorario.
Recuerda que según el Principio de Exclusión de Pauli, dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos. Además, la Regla de Hund nos dice que los electrones prefieren ocupar orbitales de menor energía primero y con espines paralelos cuando es posible.
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El número cuántico azimutal (l) para estos electrones de valencia podría ser 0 (orbital s) o 1 (orbital p). Los electrones del carbono ocupan ambos tipos de orbitales en su segundo nivel.
Si un electrón está en un orbital p , su número cuántico magnético puede ser -1, 0 o 1, representando las tres orientaciones posibles del orbital p en el espacio.
🧠 Consejo para recordar: Piensa en los números cuánticos como las "coordenadas" que identifican la ubicación y características específicas de cada electrón en el átomo.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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