Nomenclatura Sistemática

La nomenclatura sistemática nombra los compuestos según los subíndices (números pequeños que aparecen abajo). Los prefijos te ayudan a indicar cuántos átomos hay de cada elemento:

1. Mono (1)
2. Di (2)
3. Tri (3)
4. Tetra (4)
5. Penta (5)
6. Hexa (6)
7. Hepta (7)
8. Octa (8)

Por ejemplo, si ves Cl₂O₇, lo nombrarás como Heptaóxido de dicloro porque tiene 7 oxígenos y 2 cloros. El Fe₂O₃ sería Trióxido de dihierro porque tiene 3 oxígenos y 2 átomos de hierro.

¡Truco! Siempre lee primero el subíndice del oxígeno para usar el prefijo correspondiente, seguido de la palabra "óxido", y luego el subíndice del otro elemento con su nombre.

Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional usa los estados de oxidación o valencias de los elementos para nombrarlos. Según el nivel de valencia, se usan diferentes prefijos y sufijos:

Para elementos con una sola valencia: se usa el sufijo "-ico"

Para elementos con dos valencias:

• Valencia menor: sufijo "-oso"
• Valencia mayor: sufijo "-ico"

Para elementos con tres valencias:

• Valencia menor: prefijo "hipo-" y sufijo "-oso"
• Valencia intermedia: sufijo "-oso"
• Valencia mayor: sufijo "-ico"

Para elementos con cuatro valencias, se añade además el prefijo "per-" para la mayor valencia.

¡Dato curioso! Esta nomenclatura es más antigua pero sigue usándose mucho, así que debes conocerla bien para identificar compuestos en ejercicios y experimentos.

Elementos con Raíz Latina

Algunos elementos tienen nombres especiales en la nomenclatura tradicional porque provienen del latín. Estos son importantes de memorizar:

• Oro (Au): del latín Aurum
• Plata (Ag): del latín Argentum
• Hierro (Fe): del latín Ferrum
• Cobre (Cu): del latín Cuprum
• Estaño (Sn): del latín Stannum
• Plomo (Pb): del latín Plumbum
• Mercurio (Hg): del latín Hydrargyrum
• Antimonio (Sb): del latín Stibium

Por eso, cuando veas FeO, su nombre tradicional es Óxido Ferroso, no "óxido hierroso". Del mismo modo, tenemos ejemplos como el Óxido de Bario (BaO) y el Monóxido de Carbono (CO).

¡Atención! Estos nombres latinos son la razón por la que los símbolos químicos de estos elementos no coinciden con la primera letra de su nombre en español.

Nomenclatura Stock

La nomenclatura Stock es bastante práctica: se nombra el compuesto y se añade el número de oxidación del elemento en números romanos entre paréntesis.

Por ejemplo, para el Fe₂O₃:

1. Identificamos que el hierro tiene número de oxidación +3
2. Lo nombramos como: Óxido de hierro (III)

Los números romanos que más usarás son:

• I (1)
• II (2)
• III (3)
• IV (4)
• V (5)
• VI (6)
• VII (7)

Esta nomenclatura tiene la ventaja de ser más directa, ya que no necesitas recordar prefijos o sufijos especiales como en la nomenclatura tradicional.

¡Consejo útil! Para calcular el número de oxidación, recuerda que la suma de todas las cargas debe ser cero en un compuesto neutro.

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres elementos diferentes) que se producen cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua:

Óxido metálico + Agua → Hidróxido

Estos compuestos contienen siempre el grupo hidroxilo (OH⁻). Un ejemplo importante es el hidróxido de sodio (NaOH), que se usa en la fabricación de jabones, papel y productos derivados del petróleo.

Para nombrar los hidróxidos usamos las tres nomenclaturas:

• Tradicional: Hidróxido sódico (NaOH), Hidróxido ferroso (Fe(OH)₂)
• Stock: Hidróxido de sodio (I), Hidróxido de hierro (II)
• Sistemática: Monohidróxido de sodio, Dihidróxido de hierro

¡Aplícalo! Cuando veas un compuesto con OH, sabrás que es un hidróxido y podrás nombrarlo de estas tres formas.

Ácidos Oxácidos: Nomenclatura

Los ácidos oxácidos son compuestos formados por hidrógeno + no metal + oxígeno. Para calcular las valencias, recuerda que:

• El hidrógeno trabaja con valencia +1
• El oxígeno trabaja con valencia -2
• El no metal tendrá una valencia positiva

Veamos algunos ejemplos con el cloro:

• HClO: Ácido hipocloroso $valencia del cloro: +1$
• HClO₂: Ácido cloroso $valencia del cloro: +3$
• HClO₃: Ácido clórico $valencia del cloro: +5$
• HClO₄: Ácido perclórico $valencia del cloro: +7$

Para calcular la valencia del no metal, planteamos la ecuación: suma de valencias = 0.

¡Consejo práctico! Para calcular rápidamente: suma los hidrógenos $cada uno +1$, resta la carga total del oxígeno $cada uno -2$, y obtendrás la valencia del no metal.

Nomenclatura Tradicional de Oxácidos

Para nombrar ácidos oxácidos en nomenclatura tradicional, siempre comenzamos con la palabra "ácido" y añadimos el nombre del no metal con un sufijo según su valencia:

Para elementos con una valencia: sufijo "-ico"

Para elementos con dos valencias:

• Valencia menor: sufijo "-oso"
• Valencia mayor: sufijo "-ico"

Para elementos con tres valencias:

• Valencia menor: prefijo "hipo-" y sufijo "-oso"
• Valencia intermedia: sufijo "-oso"
• Valencia mayor: sufijo "-ico"

Para elementos con cuatro valencias:

• Valencia menor: prefijo "hipo-" y sufijo "-oso"
• Valencia intermedia menor: sufijo "-oso"
• Valencia intermedia mayor: sufijo "-ico"
• Valencia mayor: prefijo "per-" y sufijo "-ico"

Ejemplos: H₂SO₃ = Ácido sulfuroso y H₃AsO₄ = Ácido arsénico

¡Truco de memoria! Recuerda que "-oso" tiene menos oxígenos que "-ico" en el mismo elemento.

Nomenclatura Sistemática de Oxácidos

La nomenclatura sistemática de oxácidos sigue esta fórmula sencilla:

Prefijo + hidrógeno $Prefijo + óxido + no metal + ato$

Los prefijos indican la cantidad de cada elemento:

1. Mono-
2. Di-
3. Tri-
4. Tetra-
5. Penta-
6. Hexa-
7. Hepta-

Ejemplos:

• H₃PO₃ = Trihidrógeno (monóxidofosfato)
• H₄SiO₄ = Tetrahidrógeno (tetraóxidosilicato)
• H₂SO₃ = Dihidrógeno (trióxidosulforato)
• H₃AsO₄ = Trihidrógeno (tetraóxidoarseniato)

Aunque parece complicada, esta nomenclatura es muy precisa y te ayuda a entender exactamente cuántos átomos hay de cada elemento.

¡Dato interesante! Esta es la nomenclatura más recomendada actualmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Nomenclatura Stock de Oxácidos

Para nombrar oxácidos con la nomenclatura Stock:

1. Primero identifica el no metal y calcula su número de oxidación
2. Luego sigue esta estructura: Ácido + prefijo del oxígeno + elemento + ato + (valencia del elemento en números romanos)

Por ejemplo, con H₂SO₄:

• Calculamos la valencia del azufre: +2+S-8=0, por lo tanto S=+6
• Lo nombramos como: Ácido tetraoxosulfato (VI)

Esta nomenclatura combina la claridad de la sistemática (indica cuántos oxígenos hay) con la ventaja de mostrar el estado de oxidación del no metal.

¡Recuerda! En la nomenclatura Stock siempre usamos números romanos para indicar la valencia, y estos van entre paréntesis al final del nombre.

Sales Oxisales: Nomenclatura Tradicional

Las sales oxisales son compuestos que resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. En la nomenclatura tradicional:

1. Se inicia nombrando el no metal con una terminación según su valencia
2. Luego se nombra el metal

Las terminaciones para el no metal son:

• Valencia única: sufijo "-ato"
• Dos valencias: "-ito" (menor) y "-ato" (mayor)
• Tres valencias: "hipo...ito" (menor), "-ito" (intermedia), "-ato" (mayor)
• Cuatro valencias: "hipo...ito" (menor), "-ito" (intermedia menor), "-ato" (intermedia mayor), "per...ato" (mayor)

Por ejemplo, una oxisal tendría la forma general M(NMO₂)₃, donde M es metal y NM es no metal.

¡Dato útil! Las sales oxisales derivan de los ácidos oxácidos, por lo que mantienen una relación directa con sus nombres, solo cambiando "-oso" por "-ito" y "-ico" por "-ato".