Las Propiedades Coligativas
Cuando agregas un soluto a un solvente, ¡su comportamiento cambia! Estas modificaciones se llaman propiedades coligativas y solo dependen de cuánto soluto añades, no de qué tipo de soluto es. Es como cuando le echas sal a la sopa - el sabor cambia dependiendo de cuánta sal agregues, no de qué marca es.
El descenso de la presión de vapor ocurre porque las moléculas del soluto "estorban" a las del solvente, dificultando que estas se evaporen. Piensa en una piscina llena de gente - es más difícil moverse libremente cuando hay muchas personas. Lo mismo pasa con las moléculas del solvente cuando añadimos soluto.
El punto de congelación de una solución es menor que el del solvente puro. ¿Has notado que en invierno se echa sal a las calles? Esto es porque baja el punto de congelación del agua y evita que se forme hielo. Los anticongelantes para autos, que contienen etilenglicol (C₂H₆O₂), funcionan con el mismo principio.
💡 ¡Dato curioso! El ascenso del punto de ebullición significa que necesitarás más calor para hacer hervir una solución que un solvente puro. Por eso, cuando agregas sal al agua para cocinar pasta, tarda un poco más en hervir.
La presión osmótica ocurre cuando hay una membrana semipermeable (que deja pasar el solvente pero no el soluto) entre una solución y el solvente puro. Las moléculas del solvente se moverán naturalmente hacia la solución, creando presión. Este proceso es fundamental para muchas funciones de nuestro cuerpo.