Química
27 de nov de 2025
452
6 páginas
Emely Conteras @emelyconteras
Los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares son como las reglas que siguen los átomos y moléculas para... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado cómo saber si una sustancia tiene enlaces iónicos o covalentes? La respuesta está en la electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
Para determinar el tipo de enlace, necesitás hacer un cálculo súper sencillo. Tomás los valores de electronegatividad de cada elemento de la tabla periódica y restás el menor del mayor. Si el resultado es mayor a 1.7, tenés un enlace iónico. Si es menor, se trata de un enlace covalente.
Miremos un ejemplo práctico el NaCl (sal de cocina). El sodio tiene electronegatividad de 0.9 y el cloro de 3.2. Restamos 3.2 - 0.9 = 2.3. Como 2.3 > 1.7, sabemos que la sal tiene enlaces iónicos.
¡Dato importante! Esta técnica te va a servir para resolver cualquier ejercicio de enlaces químicos en tus exámenes.
Las fuerzas intermoleculares son como imanes invisibles que actúan entre las moléculas. Estas fuerzas surgen porque los electrones no siempre se distribuyen de manera uniforme, creando zonas con carga positiva y negativa llamadas dipolos.
Imaginate que las moléculas son como imanes pequeños el polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra, formando uniones. Según la distribución de electrones, las moléculas pueden ser polares (con zonas cargadas) o apolares (sin zonas cargadas definidas).
Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces químicos (unas 100 veces menos fuertes) y dependen bastante de la temperatura. Cuando aumenta la temperatura, las fuerzas intermoleculares se debilitan.
¡Conexión real! Las fuerzas intermoleculares explican por qué funcionan los pegamentos y adhesivos que usás todos los días.
Los compuestos iónicos y covalentes tienen propiedades completamente diferentes que podés observar en tu vida diaria. Los compuestos iónicos, como la sal, son sólidos a temperatura ambiente, se disuelven en agua y conducen electricidad cuando están disueltos.
Por el contrario, los compuestos covalentes pueden ser gases, líquidos o sólidos. Los covalentes polares se disuelven en agua (como el azúcar), mientras que los apolares no lo hacen (como el aceite). Además, los covalentes no conducen electricidad y tienen puntos de fusión más bajos.
Los estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso y plasma) también dependen de la fuerza de estos enlaces. En los sólidos, los átomos están fuertemente unidos; en los gases, las moléculas están separadas y se mueven libremente.
¡Truco para recordar! Si un compuesto se disuelve en agua Y conduce electricidad, es iónico. Si solo se disuelve pero no conduce, es covalente polar.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Emely Conteras
@emelyconteras
Los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares son como las reglas que siguen los átomos y moléculas para unirse y formar todo lo que nos rodea. Aprender sobre estos conceptos te ayudará a entender por qué algunas sustancias se disuelven... Mostrar más
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¿Alguna vez te has preguntado cómo saber si una sustancia tiene enlaces iónicos o covalentes? La respuesta está en la electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
Para determinar el tipo de enlace, necesitás hacer un cálculo súper sencillo. Tomás los valores de electronegatividad de cada elemento de la tabla periódica y restás el menor del mayor. Si el resultado es mayor a 1.7, tenés un enlace iónico. Si es menor, se trata de un enlace covalente.
Miremos un ejemplo práctico: el NaCl (sal de cocina). El sodio tiene electronegatividad de 0.9 y el cloro de 3.2. Restamos: 3.2 - 0.9 = 2.3. Como 2.3 > 1.7, sabemos que la sal tiene enlaces iónicos.
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Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces químicos (unas 100 veces menos fuertes) y dependen bastante de la temperatura. Cuando aumenta la temperatura, las fuerzas intermoleculares se debilitan.
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Por el contrario, los compuestos covalentes pueden ser gases, líquidos o sólidos. Los covalentes polares se disuelven en agua (como el azúcar), mientras que los apolares no lo hacen (como el aceite). Además, los covalentes no conducen electricidad y tienen puntos de fusión más bajos.
Los estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso y plasma) también dependen de la fuerza de estos enlaces. En los sólidos, los átomos están fuertemente unidos; en los gases, las moléculas están separadas y se mueven libremente.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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