Fundamentos de la Estequiometría
¿Te has preguntado por qué algunas recetas de cocina salen mal si cambias las cantidades? Lo mismo pasa con las reacciones químicas: necesitas las proporciones exactas para que todo funcione perfectamente.
La Ley de Lavoisier es tu mejor amiga aquí. Este científico francés descubrió que "la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma". Esto significa que en cualquier reacción química, la cantidad total de átomos antes y después es exactamente la misma.
El peso molecular es clave para entender todo esto. Es como el "precio" de cada sustancia en términos de masa. Si conoces el peso molecular del agua 18g/mol, puedes calcular cuántos gramos necesitas para obtener cierta cantidad de moléculas.
💡 Tip clave: Imagina las reacciones químicas como recetas de cocina. Si cambias una cantidad, todo el resultado se ve afectado.
Para resolver problemas de estequiometría, siempre empieza balanceando la ecuación química. Sin esto, todos tus cálculos estarán mal desde el principio.