Asignaturas
Química
27 de nov de 2025
168
5 páginas
Cony Lorena Contreras cañizales @conylorenacontr
Los cálculos estequiométricos son una parte esencial de la química que te permite predecir cantidades de reactivos y... Mostrar más
Los cálculos estequiométricos te permiten determinar cantidades exactas de sustancias en reacciones químicas. Puedes resolver estos problemas de dos formas principales
La primera es estableciendo una proporción directa. Por ejemplo, si quieres saber qué masa de oxígeno se necesita para reaccionar con 24 g de metano (CH₄), puedes usar la ecuación balanceada para establecer una relación si 16 g de CH₄ reaccionan con 64 g de O₂, entonces 24 g de CH₄ reaccionarán con 96 g de O₂.
La segunda forma es más sistemática y consiste en cuatro pasos convertir a moles, establecer relaciones molares según la ecuación, calcular los moles del compuesto buscado, y finalmente convertir a la unidad requerida. Este método es más versátil cuando necesitas resolver problemas complejos.
💡 Consejo clave Identifica siempre el reactivo limitante en problemas con varios reactivos, pues determinará cuánto producto puedes obtener realmente.
Al calcular la molalidad (m) de una solución, debes dividir los moles de soluto entre los kilogramos de solvente. Por ejemplo, para hallar la molalidad de 10 g de KOH en 450 mL de agua, primero conviertes los 10 g a 0,17 moles de KOH, y luego divides entre 0,450 kg de agua para obtener 0,39 molal.
En reacciones con múltiples reactivos, siempre habrá un reactivo limitante que se consume completamente y determina la cantidad máxima de producto. Identificarlo es fundamental para calcular correctamente los productos obtenidos.
Para encontrar el reactivo limitante en una reacción como 3PbF₂ + 2PCl₃ → 2PF₃ + 3PbCl₂, primero convierte las masas de reactivos a moles. Luego calcula cuánto de cada reactivo se necesitaría si el otro se consumiera completamente. El que se agote primero será el limitante.
Por ejemplo, con 45 g de PbF₂ (0,184 mol) y 20 g de PCl₃ (0,146 mol), calculamos que para que reaccione todo el PCl₃ necesitaríamos 0,219 mol de PbF₂. Como solo tenemos 0,184 mol, el PbF₂ es el reactivo limitante.
💡 Dato importante Siempre calcula los productos basándote en el reactivo limitante, no en el que está en exceso.
Para calcular el volumen de gases en condiciones normales (C.N.), recuerda que 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Por ejemplo, 0,9 mol de O₂ ocupará 20,16 L en C.N., como en la descomposición térmica de KClO₃ .
El rendimiento porcentual te permite evaluar la eficiencia de una reacción química comparando la cantidad real de producto obtenido con la cantidad teórica esperada. Es una herramienta esencial para optimizar procesos industriales.
Para calcular el rendimiento porcentual, usa la fórmula
Rendimiento % = × 100
Por ejemplo, en la síntesis de aspirina a partir de 25 g de ácido salicílico, el rendimiento teórico sería 32,6 g de aspirina (calculado mediante relaciones estequiométricas). Si obtienes 24,3 g, el rendimiento es × 100 = 74,5%.
💡 Truco práctico Los rendimientos en laboratorio rara vez llegan al 100% debido a reacciones secundarias, pérdidas durante la manipulación y equilibrios desfavorables.
Cuando trabajas con reactivos impuros, primero calcula la cantidad real del componente activo. Por ejemplo, si tienes 150 g de magnesio con 80% de pureza, la masa real de magnesio es 120 g (150 g × 0,8). Usa esta cantidad para tus cálculos estequiométricos.
En reacciones de múltiples etapas, como la producción de permanganato de potasio (KMnO₄), debes seguir la estequiometría en cada paso. Si partes de 100 g de MnO₂, primero lo conviertes a K₂MnO₄ y luego a KMnO₄, obteniendo 181,7 g del producto final.
La normalidad (N) es una forma de expresar la concentración de soluciones, especialmente útil en reacciones ácido-base y redox. Se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
Para calcular la normalidad de una solución, usa la fórmula N = Número de equivalentes de soluto / Volumen de solución (L)
El peso equivalente de una sustancia varía según el tipo de reacción. Para bases como NaOH, es su masa molar dividida por el número de OH⁻, así 1 equivalente de NaOH = 40 g. Para ácidos como H₂SO₄, el peso equivalente es la masa molar (98 g) dividida por 2 protones disponibles, resultando en 49 g por equivalente.
💡 Recuerda Para preparar soluciones de normalidad específica, necesitas conocer el peso equivalente del soluto y calcularlo según la reacción en la que participará.
Para preparar soluciones a partir de reactivos concentrados, como HCl al 38%, debes
Así, para preparar 1 L de HCl 0,1 N, deberás tomar 8,06 mL de HCl concentrado al 38% y diluirlo hasta completar 1 litro.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
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Los cálculos estequiométricos son una parte esencial de la química que te permite predecir cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas. Dominar estos cálculos te ayudará a resolver problemas prácticos de laboratorio y entender mejor el comportamiento cuantitativo de... Mostrar más
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Los cálculos estequiométricos te permiten determinar cantidades exactas de sustancias en reacciones químicas. Puedes resolver estos problemas de dos formas principales:
La primera es estableciendo una proporción directa. Por ejemplo, si quieres saber qué masa de oxígeno se necesita para reaccionar con 24 g de metano (CH₄), puedes usar la ecuación balanceada para establecer una relación: si 16 g de CH₄ reaccionan con 64 g de O₂, entonces 24 g de CH₄ reaccionarán con 96 g de O₂.
La segunda forma es más sistemática y consiste en cuatro pasos: convertir a moles, establecer relaciones molares según la ecuación, calcular los moles del compuesto buscado, y finalmente convertir a la unidad requerida. Este método es más versátil cuando necesitas resolver problemas complejos.
💡 Consejo clave: Identifica siempre el reactivo limitante en problemas con varios reactivos, pues determinará cuánto producto puedes obtener realmente.
Al calcular la molalidad (m) de una solución, debes dividir los moles de soluto entre los kilogramos de solvente. Por ejemplo, para hallar la molalidad de 10 g de KOH en 450 mL de agua, primero conviertes los 10 g a 0,17 moles de KOH, y luego divides entre 0,450 kg de agua para obtener 0,39 molal.
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Para encontrar el reactivo limitante en una reacción como 3PbF₂ + 2PCl₃ → 2PF₃ + 3PbCl₂, primero convierte las masas de reactivos a moles. Luego calcula cuánto de cada reactivo se necesitaría si el otro se consumiera completamente. El que se agote primero será el limitante.
Por ejemplo, con 45 g de PbF₂ (0,184 mol) y 20 g de PCl₃ (0,146 mol), calculamos que para que reaccione todo el PCl₃ necesitaríamos 0,219 mol de PbF₂. Como solo tenemos 0,184 mol, el PbF₂ es el reactivo limitante.
💡 Dato importante: Siempre calcula los productos basándote en el reactivo limitante, no en el que está en exceso.
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Para calcular el rendimiento porcentual, usa la fórmula:
Rendimiento % = × 100
Por ejemplo, en la síntesis de aspirina a partir de 25 g de ácido salicílico, el rendimiento teórico sería 32,6 g de aspirina (calculado mediante relaciones estequiométricas). Si obtienes 24,3 g, el rendimiento es × 100 = 74,5%.
💡 Truco práctico: Los rendimientos en laboratorio rara vez llegan al 100% debido a reacciones secundarias, pérdidas durante la manipulación y equilibrios desfavorables.
Cuando trabajas con reactivos impuros, primero calcula la cantidad real del componente activo. Por ejemplo, si tienes 150 g de magnesio con 80% de pureza, la masa real de magnesio es 120 g (150 g × 0,8). Usa esta cantidad para tus cálculos estequiométricos.
En reacciones de múltiples etapas, como la producción de permanganato de potasio (KMnO₄), debes seguir la estequiometría en cada paso. Si partes de 100 g de MnO₂, primero lo conviertes a K₂MnO₄ y luego a KMnO₄, obteniendo 181,7 g del producto final.
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Para calcular la normalidad de una solución, usa la fórmula: N = Número de equivalentes de soluto / Volumen de solución (L)
El peso equivalente de una sustancia varía según el tipo de reacción. Para bases como NaOH, es su masa molar dividida por el número de OH⁻, así 1 equivalente de NaOH = 40 g. Para ácidos como H₂SO₄, el peso equivalente es la masa molar (98 g) dividida por 2 protones disponibles, resultando en 49 g por equivalente.
💡 Recuerda: Para preparar soluciones de normalidad específica, necesitas conocer el peso equivalente del soluto y calcularlo según la reacción en la que participará.
Para preparar soluciones a partir de reactivos concentrados, como HCl al 38%, debes:
Así, para preparar 1 L de HCl 0,1 N, deberás tomar 8,06 mL de HCl concentrado al 38% y diluirlo hasta completar 1 litro.
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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