Conversiones Masa-Mol, Moléculas-Átomos
La masa es simplemente la cantidad de materia que tiene un objeto o sustancia, medida en gramos (g) o kilogramos (kg). Podemos medirla directamente con una balanza o calcularla usando la fórmula química.
Los moles son la unidad que conecta el mundo macroscópico con el microscópico. Un mol contiene exactamente 6,022×1023 partículas (¡un número enorme!), conocido como el número de Avogadro. Para calcular moles usamos:
moles = masa / masa molar
Las moléculas son grupos de átomos unidos químicamente. Cuando conoces los moles de una sustancia, puedes calcular sus moléculas:
moléculas = moles × número de Avogadro
Para encontrar el número de átomos, simplemente multiplicas el número de moléculas por la cantidad de átomos en cada molécula:
átomos = moléculas × átomos por molécula
💡 Consejo práctico: Imagina que los moles son como "docenas" pero a escala química. Así como una docena siempre tiene 12 unidades, un mol siempre tiene 6,022×1023 partículas, ¡sin importar la sustancia!
Veamos un ejemplo: Si tienes 10 g de agua (H₂O), encontrarás que tienes 0,56 moles dividiendoporlamasamolarde18g/mol. Esto equivale a 3,37×1023 moléculas. Como cada molécula de agua tiene 3 átomos (2 de hidrógeno y 1 de oxígeno), hay aproximadamente 1,01×1024 átomos en total.