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Kevin Gomez
26/11/2025
Química
SIMULACRO ICFES QUIMICA II
129
•
26 de nov de 2025
•
Kevin Gomez
@kevingome_2fojo
¿Estás listo para dominar la química del SABER 11°? Este... Mostrar más
¿Sabés por qué es importante balancear ecuaciones químicas? Es como una receta de cocina: necesitás las proporciones exactas para que todo salga bien.
En la combustión del metano $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$, los coeficientes te dicen exactamente cuántos moles de cada sustancia necesitás. Si querés obtener 4 moles de agua, solo necesitás 2 moles de metano porque la relación es 1:2.
Los catalizadores son como ese amigo que acelera todo sin meterse en problemas. Cuando agregás un catalizador a la producción de amoníaco, la reacción va más rápido pero las concentraciones finales de reactivos y productos siguen siendo las mismas. Solo cambió la velocidad, no el destino final.
💡 Recordá: En estequiometría, las proporciones molares son tu mejor herramienta para resolver cualquier problema.
El radio atómico es clave para entender cómo se comportan los elementos. Pensá en los átomos como pelotas de diferentes tamaños: mientras más grande sea la pelota, más larga será la distancia cuando se unan.
En la tabla periódica, el radio atómico aumenta hacia abajo y hacia la izquierda. Por eso, el yodo (I) es mucho más grande que el cloro (Cl), haciendo que el enlace C-I sea el más largo, seguido por C-S y finalmente C-Cl.
Cuando analizás gráficas de concentración vs tiempo, buscá patrones que tengan sentido. En la fermentación del alcohol, la concentración aumenta gradualmente con el tiempo hasta estabilizarse. Las gráficas que muestran saltos bruscos o valores que no corresponden con los datos son incorrectas.
💡 Clave: Siempre verificá que los valores de la gráfica coincidan exactamente con los datos de la tabla.
Los hidrocarburos son como los bloques de construcción de la química orgánica. El gas natural está compuesto principalmente por butano (58%), isobutano (30%) y propano (10.5%).
La hidrogenación de alquenos es una reacción súper útil donde agregás hidrógeno $H_2$ a un doble enlace para convertirlo en enlace sencillo. Con platino como catalizador, un alqueno se transforma en alcano agregando dos hidrógenos donde estaba el doble enlace.
Cuando tenés una molécula con un doble enlace como , la hidrogenación rompe ese doble enlace y agrega hidrógenos para formar con todos enlaces sencillos.
💡 Tip: En hidrogenación, contá los hidrógenos antes y después. Siempre se agregan exactamente dos hidrógenos por cada doble enlace.
La solubilidad cambia dramáticamente con la temperatura. Cuando tenés que disolver varios compuestos juntos, buscá la temperatura donde todos se disuelvan bien. En las gráficas de solubilidad, encontrá el punto donde las curvas se intersectan o están más cerca.
En las reacciones ácido-base, la clave está en los moles, no en los gramos. La ecuación te dice que 1 mol de HCl produce 1 mol de NaCl. Si tenés 72g de HCl (2 moles) y 80g de NaOH (2 moles), obtenés 2 moles de NaCl = 116g.
Para identificar grupos funcionales, compará la estructura propuesta con las características conocidas. Un ácido carboxílico tiene y un alcohol tiene . Si falta alguno en la estructura, está incorrecta.
💡 Recordá: En problemas de estequiometría, siempre convertí gramos a moles primero, después aplicá las proporciones.
Las concentraciones se calculan dividiendo masa de soluto entre volumen de solvente. Si todos los vasos tienen la misma proporción , entonces todas las concentraciones son iguales, sin importar el volumen total.
En análisis cualitativo, cada reactivo cumple una función específica. El precipita algunos cationes, el separa selectivamente, y cada paso te acerca más a identificar qué iones están presentes en tu muestra.
El punto de ebullición aumenta cuando agregás soluto porque la presión de vapor disminuye. Es como si el soluto "agarrara" las moléculas del solvente, haciendo más difícil que se evaporen.
💡 Clave: En análisis cualitativo, cada paso elimina o confirma la presencia de ciertos iones. Seguí la secuencia paso a paso.
Las reacciones de neutralización siguen reglas estrictas de proporciones. En , un mol de ácido sulfúrico necesita dos moles de hidróxido de sodio.
La ley de conservación de la materia es simple: los átomos no se crean ni se destruyen. En una ecuación balanceada, el número de átomos de cada elemento debe ser igual en reactivos y productos.
Cuando calculás relaciones estequiométricas, usá las masas molares para convertir entre gramos y moles. Por ejemplo, 72g de HCl son 2 moles, que producen exactamente 1 mol de según la ecuación balanceada.
💡 Importante: Siempre verificá que tu ecuación esté balanceada antes de hacer cualquier cálculo estequiométrico.
La fracción molar compara moles de soluto con moles totales en la solución. Para calcularla, necesitás convertir gramos a moles usando las masas molares, después dividir los moles de cada componente entre el total.
Cuando agregás una sustancia externa a una solución saturada, podés alterar la solubilidad de los componentes originales. Si observás que precipita la misma cantidad de dos sustancias diferentes, significa que la sustancia Z afecta igualmente la solubilidad de ambas.
En separación de mezclas, aprovechás las diferentes propiedades físicas. Una sustancia que se disuelve en agua pero no en éter se puede separar fácilmente de otra que hace lo contrario.
💡 Truco: Para problemas de fracción molar, organizá tus datos en una tabla: sustancia, masa, masa molar, moles.
La densidad determina cuánta masa cabe en un volumen específico. El ácido acrílico es más denso que el agua , que a su vez es más densa que el tolueno .
En equilibrio químico, el sistema siempre trata de oponerse a los cambios externos. Si aumentás la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (hacia los reactivos) para absorber ese calor extra.
Los perfiles energéticos te muestran si una reacción libera o absorbe energía. Si los productos tienen menor energía que los reactivos, la reacción es exotérmica (libera energía).
💡 Principio clave: En equilibrio químico, el sistema siempre busca minimizar el efecto de cualquier perturbación externa.
Las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, mientras que las exotérmicas la liberan. En las gráficas energéticas, si los productos están más arriba que los reactivos, la reacción absorbió energía (endotérmica).
La variación de entalpía $\Delta H$ te dice cuánta energía se intercambió. Un negativo significa que el sistema perdió energía (reacción exotérmica), mientras que un positivo indica que ganó energía (endotérmica).
En los ácidos grasos saturados, todos los carbonos están unidos por enlaces sencillos, siguiendo la fórmula . Los insaturados tienen dobles enlaces y menos hidrógenos.
💡 Recordá: En termoquímica, el signo de es crucial: negativo = exotérmica, positivo = endotérmica.
Para identificar hidrocarburos correctamente necesitás usar pruebas específicas que te den información clara y diferente para cada tipo.
Los alcanos (enlaces sencillos) no reaccionan con ni con . Los alquenos y alquinos (enlaces múltiples) sí reaccionan con ambos reactivos, cambiando colores y formando precipitados.
La mejor estrategia es usar ambas pruebas en cada compuesto. Si un hidrocarburo no reacciona con ninguna prueba, es alcano. Si reacciona con ambas, es alqueno o alquino (necesitarías pruebas adicionales para distinguirlos).
💡 Estrategia: Siempre hacé todas las pruebas disponibles para tener la mayor información posible antes de concluir.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Marco B
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¿Estás listo para dominar la química del SABER 11°? Este material cubre todos los temas esenciales que necesitas para brillar en tu examen: desde estequiometría y equilibrio químico hasta hidrocarburos y análisis cualitativo.
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¿Sabés por qué es importante balancear ecuaciones químicas? Es como una receta de cocina: necesitás las proporciones exactas para que todo salga bien.
En la combustión del metano $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$, los coeficientes te dicen exactamente cuántos moles de cada sustancia necesitás. Si querés obtener 4 moles de agua, solo necesitás 2 moles de metano porque la relación es 1:2.
Los catalizadores son como ese amigo que acelera todo sin meterse en problemas. Cuando agregás un catalizador a la producción de amoníaco, la reacción va más rápido pero las concentraciones finales de reactivos y productos siguen siendo las mismas. Solo cambió la velocidad, no el destino final.
💡 Recordá: En estequiometría, las proporciones molares son tu mejor herramienta para resolver cualquier problema.
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Cuando analizás gráficas de concentración vs tiempo, buscá patrones que tengan sentido. En la fermentación del alcohol, la concentración aumenta gradualmente con el tiempo hasta estabilizarse. Las gráficas que muestran saltos bruscos o valores que no corresponden con los datos son incorrectas.
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Cuando tenés una molécula con un doble enlace como , la hidrogenación rompe ese doble enlace y agrega hidrógenos para formar con todos enlaces sencillos.
💡 Tip: En hidrogenación, contá los hidrógenos antes y después. Siempre se agregan exactamente dos hidrógenos por cada doble enlace.
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En las reacciones ácido-base, la clave está en los moles, no en los gramos. La ecuación te dice que 1 mol de HCl produce 1 mol de NaCl. Si tenés 72g de HCl (2 moles) y 80g de NaOH (2 moles), obtenés 2 moles de NaCl = 116g.
Para identificar grupos funcionales, compará la estructura propuesta con las características conocidas. Un ácido carboxílico tiene y un alcohol tiene . Si falta alguno en la estructura, está incorrecta.
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Cuando calculás relaciones estequiométricas, usá las masas molares para convertir entre gramos y moles. Por ejemplo, 72g de HCl son 2 moles, que producen exactamente 1 mol de según la ecuación balanceada.
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Cuando agregás una sustancia externa a una solución saturada, podés alterar la solubilidad de los componentes originales. Si observás que precipita la misma cantidad de dos sustancias diferentes, significa que la sustancia Z afecta igualmente la solubilidad de ambas.
En separación de mezclas, aprovechás las diferentes propiedades físicas. Una sustancia que se disuelve en agua pero no en éter se puede separar fácilmente de otra que hace lo contrario.
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Los perfiles energéticos te muestran si una reacción libera o absorbe energía. Si los productos tienen menor energía que los reactivos, la reacción es exotérmica (libera energía).
💡 Principio clave: En equilibrio químico, el sistema siempre busca minimizar el efecto de cualquier perturbación externa.
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Las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, mientras que las exotérmicas la liberan. En las gráficas energéticas, si los productos están más arriba que los reactivos, la reacción absorbió energía (endotérmica).
La variación de entalpía $\Delta H$ te dice cuánta energía se intercambió. Un negativo significa que el sistema perdió energía (reacción exotérmica), mientras que un positivo indica que ganó energía (endotérmica).
En los ácidos grasos saturados, todos los carbonos están unidos por enlaces sencillos, siguiendo la fórmula . Los insaturados tienen dobles enlaces y menos hidrógenos.
💡 Recordá: En termoquímica, el signo de es crucial: negativo = exotérmica, positivo = endotérmica.
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Para identificar hidrocarburos correctamente necesitás usar pruebas específicas que te den información clara y diferente para cada tipo.
Los alcanos (enlaces sencillos) no reaccionan con ni con . Los alquenos y alquinos (enlaces múltiples) sí reaccionan con ambos reactivos, cambiando colores y formando precipitados.
La mejor estrategia es usar ambas pruebas en cada compuesto. Si un hidrocarburo no reacciona con ninguna prueba, es alcano. Si reacciona con ambas, es alqueno o alquino (necesitarías pruebas adicionales para distinguirlos).
💡 Estrategia: Siempre hacé todas las pruebas disponibles para tener la mayor información posible antes de concluir.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Roberto
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Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
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Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
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Paul T
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