Tipos de Enlaces Químicos
¿Sabías que la sal de tu cocina y el agua que tomas tienen tipos de enlaces completamente diferentes? Los enlaces químicos se forman cuando los átomos intercambian o comparten electrones, y la diferencia de electronegatividad entre los elementos determina qué tipo de enlace se forma.
El enlace iónico ocurre entre un metal y un no metal cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7. Aquí el metal "dona" generosamente un electrón al no metal, formando iones con cargas opuestas que se atraen. El ejemplo clásico es el cloruro de sodio (NaCl) - la sal común - donde el sodio se convierte en Na+ y el cloro en Cl-.
El enlace covalente se da entre no metales que "comparten" electrones como buenos amigos. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0.5-1.69, es covalente polar (como en el agua H₂O). Si es menor a 0.4, es covalente no polar (como en el oxígeno molecular O₂).
¡Dato curioso! El enlace metálico forma estructuras tridimensionales donde los electrones se mueven libremente, como en el oro puro (Au) o la plata pura (Ag). Por eso los metales conducen electricidad tan bien.
Algunos ejemplos que te ayudarán: óxido de magnesio (MgO) y carbonato de calcio (CaCO₃) son iónicos, mientras que el dióxido de carbono (CO₂) y el ácido cianhídrico (HCN) son covalentes.