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309
•
14 de ene de 2026
•
samanta bermudez mejia
@samantabermudezmejia_4gos
¿Te has preguntado por qué el agua se ve tan... Mostrar más
Los átomos no andan solos por ahí: necesitan unirse para formar las sustancias que conocés. Un enlace químico es básicamente la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, haciendo que funcionen como un equipo.
No todos los enlaces son iguales. Existen tres tipos principales: iónicos, covalentes y metálicos. Cada uno tiene su propia personalidad y características únicas.
Estos diferentes tipos de enlace explican por qué el diamante es tan duro, por qué los metales conducen electricidad, y por qué la sal se disuelve en agua pero el aceite no.
💡 Dato curioso: El tipo de enlace determina si una sustancia será dura o blanda, si conducirá electricidad, y hasta si será sólida, líquida o gaseosa a temperatura ambiente.
Imaginá el enlace iónico como un imán: se forma entre átomos con cargas eléctricas opuestas que se atraen fuertemente. Generalmente ocurre cuando un metal se encuentra con un no metal.
La clave está en la transferencia de electrones. Un átomo (generalmente el metal) regala uno o más electrones al otro átomo (el no metal). El que pierde electrones se convierte en catión (carga positiva), y el que los recibe se vuelve anión (carga negativa).
El ejemplo clásico es la sal común (NaCl). El sodio le regala un electrón al cloro, y ¡zas! Se forma un enlace iónico súper fuerte entre los dos iones.
💡 Recordá: En los enlaces iónicos siempre hay transferencia completa de electrones, no préstamo ni compartir.
Los compuestos iónicos tienen una personalidad muy particular. Se organizan en estructuras cristalinas súper ordenadas, como soldaditos en formación perfecta. Esta organización les da propiedades características.
Cuando el sodio entrega su electrón al cloro, ambos quedan con 8 electrones en su última capa, lo que los hace súper estables (como los gases nobles). Es como si hubieran encontrado su zona de confort.
La estructura cristalina que forman estos compuestos es la responsable de que la sal tenga esa forma cúbica característica y de muchas de sus propiedades físicas.
💡 Dato interesante: Todos los compuestos iónicos forman cristales, sin importar de qué elementos estén hechos. Es como su firma característica.
El enlace covalente es totalmente diferente al iónico: acá no hay transferencia sino compartir. Se forma cuando dos átomos no metales deciden compartir uno o más pares de electrones, como buenos amigos que comparten sus cosas.
Este tipo de enlace aparece cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande para que uno le robe electrones al otro. Entonces, forman orbitales moleculares donde ambos electrones "viven" juntos.
El agua (H₂O) es el ejemplo perfecto: cada hidrógeno comparte su electrón con el oxígeno, formando una molécula súper estable.
💡 Diferencia clave: En enlaces covalentes se comparten electrones; en iónicos se transfieren completamente.
No todos los enlaces covalentes son iguales. Existen dos tipos principales que tenés que conocer: polares y no polares.
Los enlaces no polares se forman cuando los átomos comparten los electrones de manera equitativa, como en la molécula de cloro (Cl₂). Ambos átomos "jalan" los electrones con la misma fuerza.
Los enlaces polares aparecen cuando un átomo es más "codicioso" con los electrones que el otro. El resultado es una molécula con una zona un poquito más negativa y otra un poquito más positiva.
💡 Tip para recordar: Polar = hay diferencia; No polar = todo parejo.
Los enlaces covalentes tienen dos características súper importantes que los hacen únicos. La direccionalidad significa que forman ángulos específicos entre los átomos - no se unen de cualquier manera.
Por ejemplo, en la molécula de agua, el ángulo entre los hidrógenos y el oxígeno es exactamente 104,5°. Esta geometría específica determina muchas propiedades del agua.
La fragilidad de estos enlaces es otra característica clave. Cuando golpeás un sólido covalente, los enlaces prefieren romperse antes que cambiar su ángulo natural - son medio "tercos" en ese sentido.
Los enlaces pueden ser sencillos (comparten un par de electrones), dobles (dos pares) o triples (tres pares). Mientras más pares compartan, más fuerte es el enlace.
💡 Recordá: La forma de las moléculas no es casualidad - está determinada por los ángulos de los enlaces covalentes.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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samanta bermudez mejia
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¿Te has preguntado por qué el agua se ve tan diferente de la sal de mesa, aunque ambas están formadas por átomos? Todo tiene que ver con los enlaces químicos, las fuerzas invisibles que mantienen unidos a los átomos y... Mostrar más
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Los átomos no andan solos por ahí: necesitan unirse para formar las sustancias que conocés. Un enlace químico es básicamente la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, haciendo que funcionen como un equipo.
No todos los enlaces son iguales. Existen tres tipos principales: iónicos, covalentes y metálicos. Cada uno tiene su propia personalidad y características únicas.
Estos diferentes tipos de enlace explican por qué el diamante es tan duro, por qué los metales conducen electricidad, y por qué la sal se disuelve en agua pero el aceite no.
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El ejemplo clásico es la sal común (NaCl). El sodio le regala un electrón al cloro, y ¡zas! Se forma un enlace iónico súper fuerte entre los dos iones.
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