Ácidos y Bases: Las Tres Teorías Principales
Los químicos han desarrollado tres formas diferentes de explicar qué son los ácidos y las bases. Cada teoría te da una perspectiva única y te ayuda a entender mejor cómo funcionan estos compuestos.
La teoría de Arrhenius es la más básica y fácil de recordar. Los ácidos producen iones H⁺ en el agua (como el HBr), mientras que las bases producen iones OH⁻ (como el NaOH). Es perfecta para entender reacciones simples en soluciones acuosas.
La teoría de Brønsted-Lowry va un paso más allá. Los ácidos son "donadores de protones" (H⁺) como el NH₄⁺, y las bases son "aceptoras de protones" como el NH₂⁻. Esta teoría explica más reacciones que la de Arrhenius.
La teoría de Lewis es la más amplia de todas. Los ácidos aceptan pares de electrones (como el HCl) y las bases los donan (como el NH₃). Te permite entender reacciones que no involucran protones para nada.
💡 Tip clave: No necesitas memorizar todas las teorías de una vez. Empieza con Arrhenius para lo básico, luego avanza a las otras cuando te sientas cómodo.