Química: Reacciones y Estequiometría
La estequiometría te permite hacer cálculos en reacciones químicas y es fundamental para el ICFES. Para resolver problemas como "moles de O₂ que sobran al quemar CH₄", debes balancear la ecuación CH4+2O2→CO2+2H2O y hacer los cálculos correspondientes.
El balanceo de ecuaciones químicas se basa en la ley de conservación de la materia, que establece que el número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, en la reacción Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, hay un átomo de Zn, dos de H y dos de Cl en ambos lados.
Para calcular la concentración molar de una solución (0,2 M), aplica la fórmula M = moles/litros. Por ejemplo, para obtener una solución 0,2 M de H₂SO₄ masamolar98g/mol, necesitas 4,9 g en 500 mL de agua o 9,8 g en 1 L.
🧪 Consejo práctico: En problemas de composición molar final, recuerda que los coeficientes estequiométricos indican la proporción en moles. Si reacciona 1 mol de CH₄ con 3 moles de O₂, primero identifica el reactivo limitante y luego calcula la composición porcentual de la mezcla resultante.