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24 de nov de 2025
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JuanDa Lo
@juanda
La química orgánica es la rama que estudia los compuestos... Mostrar más
Imaginate que toda la vida en la Tierra depende de un solo elemento: el carbono. La química orgánica estudia exactamente eso: cómo el carbono se combina principalmente con hidrógeno para formar compuestos increíbles.
Estos compuestos están en todas partes de tu vida. En tu cuerpo tenés proteínas que forman tus músculos, ácidos nucleicos que guardan tu información genética, y polisacáridos como el almidón que te da energía.
También encontrás compuestos orgánicos artificiales todos los días. El plástico de tu botella de agua, las fibras sintéticas como el nylon de tu ropa deportiva, y hasta el neopreno de los trajes de buceo.
💡 Dato curioso: No todos los compuestos con carbono son orgánicos. El CO₂ que expirás y los carbonatos como el bicarbonato de sodio son excepciones importantes.
En 1807, un científico llamado Berzelius creía que los seres vivos tenían una "fuerza vital" especial que los diferenciaba de los compuestos inorgánicos. Pensaba que era imposible crear compuestos orgánicos en el laboratorio.
Pero en 1828, Friedrich Wöhler le demostró que estaba equivocado. Logró crear urea (un compuesto orgánico) a partir de cianato de amonio (inorgánico) simplemente aplicando calor.
Las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos son claras. Los orgánicos tienen puntos de fusión más bajos (menos de 250°C), no conducen electricidad, son solubles en solventes apolares y generalmente arden fácilmente.
💡 Para recordar: Los compuestos orgánicos son como aceite: no se mezclan con agua pero sí con otros solventes similares.
Cuando estudiás un compuesto orgánico, trabajás con dos tipos de fórmulas importantes. La fórmula empírica te muestra la relación más simple entre los elementos, como CH para el benceno.
La fórmula molecular te dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento. Para el benceno sería C₆H₆, que mantiene la relación 1:1 pero con las cantidades reales.
Muchas veces la fórmula empírica y molecular son iguales, como en el agua (H₂O). Sin embargo, conceptualmente son diferentes y cada una tiene su propósito específico.
💡 Tip de estudio: La fórmula empírica es tu punto de partida para llegar a la molecular. ¡Siempre empezá por ahí!
Para encontrar la fórmula empírica de la cafeína, seguís cinco pasos súper claros. Primero, convertís los porcentajes a gramos: 49.5% C = 49.5 g de carbono.
Segundo, convertís gramos a moles dividiendo por la masa atómica. Para carbono: 49.5g ÷ 12g/mol = 4.125 moles de C.
Tercero, dividís todos los valores por el menor número de moles (1.03). Carbono: 4.125 ÷ 1.03 = 4. Hacés lo mismo con H, N y O.
El resultado final es C₄H₅N₂O₁, que es la fórmula empírica de la cafeína. ¡Es más fácil de lo que pensabas!
💡 Truco: Siempre buscá el valor más pequeño de moles para hacer las divisiones. Ese es tu denominador común.
A veces los cálculos no te dan números enteros perfectos, y ahí es donde tenés que aplicar reglas especiales. Si obtenés 6.1, lo aproximás a 6; si es 6.9, va a 7.
Pero cuando los resultados son números como 6.67, 13.02 y 1, necesitás multiplicar por un factor común. En este caso, multiplicás todo por 3 para obtener números enteros.
El resultado final sería C₂₀H₃₉Cl₃ después de aplicar el factor de corrección. Recordá que solo aproximás cuando el decimal está muy cerca de un entero.
💡 Regla de oro: Solo aproximá con .1 o .9, nunca con números intermedios como .5 o .7.
La fórmula molecular se calcula multiplicando la empírica por un factor "n". Este factor se obtiene dividiendo la masa molecular real entre la masa de la fórmula empírica.
Para el etano, si la fórmula empírica es CH₃ y la masa molecular es 30, entonces n = 30÷15 = 2.
Por lo tanto, la fórmula molecular del etano es (CH₃) × 2 = C₂H₆. ¡Así de simple convertís una fórmula en la otra!
💡 Fórmula clave: F. molecular = F. empírica × n, donde n = masa molecular ÷ masa empírica.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Roberto
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La química orgánica es la rama que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que son los que forman la vida como la conocemos. Desde las proteínas en tu cuerpo hasta el plástico de tu teléfono, todo son compuestos orgánicos... Mostrar más
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Estos compuestos están en todas partes de tu vida. En tu cuerpo tenés proteínas que forman tus músculos, ácidos nucleicos que guardan tu información genética, y polisacáridos como el almidón que te da energía.
También encontrás compuestos orgánicos artificiales todos los días. El plástico de tu botella de agua, las fibras sintéticas como el nylon de tu ropa deportiva, y hasta el neopreno de los trajes de buceo.
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Pero en 1828, Friedrich Wöhler le demostró que estaba equivocado. Logró crear urea (un compuesto orgánico) a partir de cianato de amonio (inorgánico) simplemente aplicando calor.
Las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos son claras. Los orgánicos tienen puntos de fusión más bajos (menos de 250°C), no conducen electricidad, son solubles en solventes apolares y generalmente arden fácilmente.
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Muchas veces la fórmula empírica y molecular son iguales, como en el agua (H₂O). Sin embargo, conceptualmente son diferentes y cada una tiene su propósito específico.
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Segundo, convertís gramos a moles dividiendo por la masa atómica. Para carbono: 49.5g ÷ 12g/mol = 4.125 moles de C.
Tercero, dividís todos los valores por el menor número de moles (1.03). Carbono: 4.125 ÷ 1.03 = 4. Hacés lo mismo con H, N y O.
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El resultado final sería C₂₀H₃₉Cl₃ después de aplicar el factor de corrección. Recordá que solo aproximás cuando el decimal está muy cerca de un entero.
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Para el etano, si la fórmula empírica es CH₃ y la masa molecular es 30, entonces n = 30÷15 = 2.
Por lo tanto, la fórmula molecular del etano es (CH₃) × 2 = C₂H₆. ¡Así de simple convertís una fórmula en la otra!
💡 Fórmula clave: F. molecular = F. empírica × n, donde n = masa molecular ÷ masa empírica.
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Elena
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