Química
9 de dic de 2025
68
5 páginas
Victor Guerra @victor.gt
Los gases ideales son súper importantes en química porque nos ayudan a entender cómo se comportan los gases... Mostrar más
¿Sabías que la presión atmosférica se puede medir de muchas formas diferentes? La presión atmosférica se expresa en unidades como atm, mmHg, Torr, Pascales y bar.
La conversión más importante que debes memorizar es 1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 101,325 Pa = 1,01325 bar. Para convertir entre unidades, simplemente usa regla de tres.
Por ejemplo, si tienes 1200 mmHg y quieres convertir a Torr como 1 mmHg = 1 Torr, entonces 1200 mmHg = 1200 Torr. ¡Súper fácil!
Tip clave Siempre verifica que tus unidades de presión sean consistentes antes de hacer cálculos.
Las conversiones de volumen son directas 1 mL = 1 cm³, 1000 mL = 1 L, y 1000 L = 1 m³. Estas relaciones te servirán en todos los problemas de gases.
Para temperatura, tienes tres fórmulas clave °C = 5/9, °F = +32, y K = °C + 273,15. La temperatura Kelvin es súper importante porque la usarás en todas las leyes de gases.
Practiquemos 25°C a Fahrenheit = (9/5 × 25) + 32 = 77°F. Y 25°C a Kelvin = 25 + 273,15 = 298,15 K.
Recuerda En las leyes de gases SIEMPRE usa Kelvin, nunca Celsius o Fahrenheit.
Las tres leyes fundamentales de los gases te permiten predecir cómo cambiará un gas cuando modificas sus condiciones. Cada ley mantiene una variable constante.
La Ley de Boyle (temperatura constante) P₁V₁ = P₂V₂. Si aumentas la presión, el volumen disminuye proporcionalmente.
La Ley de Charles (presión constante) V₁/T₁ = V₂/T₂. Si calientas un gas, su volumen aumenta. La Ley de Gay-Lussac (volumen constante) P₁/T₁ = P₂/T₂. Si calientas un gas en un recipiente cerrado, la presión aumenta.
Dato importante La fórmula combinada P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ funciona cuando cambian múltiples variables.
Los problemas de presión y volumen son muy comunes en los exámenes. Cuando la temperatura es constante, usas la Ley de Boyle P₁V₁ = P₂V₂.
En el primer ejercicio un tanque a 5 atm con 100 m³ cambia a 860 mmHg. Primero conviertes 860 mmHg a atm (≈ 1,13 atm), luego calculas V₂ = (100 × 5)/1,13 = 442,47 m³.
Para el globo de helio parte de 1 atm y aumenta a 3 atm total (1 + 2). El volumen cambia de 1000 cm³ a V₂ = (1000 × 1)/3 = 333,3 cm³.
Consejo Siempre convierte todas las unidades al mismo sistema antes de calcular.
Los cambios de temperatura requieren que conviertas todo a Kelvin antes de aplicar las fórmulas. En estos ejercicios practicarás ambas leyes.
Para el gas que va de 0°C a 212°F convierte ambas temperaturas (273,15 K y 373,15 K respectivamente). Usando V₁/T₁ = V₂/T₂, obtienes V₂ = (200 × 373,15)/273,15 = 273,21 mL.
En el problema del tanque que soporta máximo 13 atm el gas a 40°F (277,59 K) y 10 atm se calienta a 373 K. La presión resultante es P₂ = (10 × 373)/277,59 = 13,43 atm, ¡que excede el límite!
Alerta de seguridad Este tipo de cálculos es crucial en la industria para evitar explosiones por sobrepresión.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuaria de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser realmente difícil recopilar toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis apuntes y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuaria de Android
Estaba constantemente estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a gestionar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre fue difícil encontrar los materiales adecuados para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros - realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis notas.
Sarah L
usuaria de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros - me siento mucho más seguro al prepararme para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Por ejemplo, si tienes 1200 mmHg y quieres convertir a Torr: como 1 mmHg = 1 Torr, entonces 1200 mmHg = 1200 Torr. ¡Súper fácil!
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Para temperatura, tienes tres fórmulas clave: °C = 5/9, °F = +32, y K = °C + 273,15. La temperatura Kelvin es súper importante porque la usarás en todas las leyes de gases.
Practiquemos: 25°C a Fahrenheit = (9/5 × 25) + 32 = 77°F. Y 25°C a Kelvin = 25 + 273,15 = 298,15 K.
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La Ley de Charles (presión constante): V₁/T₁ = V₂/T₂. Si calientas un gas, su volumen aumenta. La Ley de Gay-Lussac (volumen constante): P₁/T₁ = P₂/T₂. Si calientas un gas en un recipiente cerrado, la presión aumenta.
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En el primer ejercicio: un tanque a 5 atm con 100 m³ cambia a 860 mmHg. Primero conviertes 860 mmHg a atm (≈ 1,13 atm), luego calculas: V₂ = (100 × 5)/1,13 = 442,47 m³.
Para el globo de helio: parte de 1 atm y aumenta a 3 atm total (1 + 2). El volumen cambia de 1000 cm³ a V₂ = (1000 × 1)/3 = 333,3 cm³.
Consejo: Siempre convierte todas las unidades al mismo sistema antes de calcular.
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En el problema del tanque que soporta máximo 13 atm: el gas a 40°F (277,59 K) y 10 atm se calienta a 373 K. La presión resultante es P₂ = (10 × 373)/277,59 = 13,43 atm, ¡que excede el límite!
Alerta de seguridad: Este tipo de cálculos es crucial en la industria para evitar explosiones por sobrepresión.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Solía tener problemas para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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